滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五章第二節(jié)鐵的冶煉課件

1、2022/9/271第二節(jié)鐵的冶煉合金2022/9/241第二節(jié)鐵的冶煉合金2022/9/272討論在生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是什么？你對(duì)它還有什么了解？2022/9/242討論在生產(chǎn)和日常2022/9/273地殼中鐵的含量怎么樣?在自然界中主要以化合物形式還是單質(zhì)的形式存在?想一想2022/9/243地殼中鐵的含量怎么樣?在自然界中主要以化2022/9/274自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)要考慮的問題金屬的冶煉合適的冶煉方法礦石的開采2022/9/244自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在用化學(xué)的方2022/9/275鐵礦石的開采2022/9/245鐵礦

2、石的開采2022/9/276Fe2O3和Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe，可從哪些方面入手？交流與討論2022/9/246Fe2O3和Fe的組成上均含有Fe元素，2022/9/277（1）、可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變成鐵；（2）、可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動(dòng)奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變成金屬Fe。2022/9/247（1）、可在一定條件下，使Fe2O3直接2022/9/278冶煉方法的選擇簡(jiǎn)單，實(shí)用，節(jié)省的原則1、熱分解法有些不活潑金屬僅用熱分解法就能制得。2HgO=2Hg+O22Ag2O

3、=4Ag+O22022/9/248冶煉方法的選擇簡(jiǎn)單，實(shí)用，節(jié)省的原則1、2022/9/2792Al2O3=4Al+3O22NaCl=2Na+Cl22電解法在金屬活動(dòng)性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種金屬的還原性很強(qiáng)，這些金屬都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來(lái)，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。通電通電2022/9/2492Al2O3=4Al+3O222022/9/27103熱還原法多數(shù)金屬的冶煉過(guò)程屬于熱還原法。常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣等。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫CuO+H2=Cu+H2O高溫2022/9/24103熱還原法

4、Fe2O3+3CO=2F2022/9/2711金屬鐵的冶煉,是把它們的礦物跟易得氧的物質(zhì)一起加熱反應(yīng)，以?shī)Z氧的方式還原鐵的氧化物。通常使用的還原劑是CO。以赤鐵礦為例，其化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫小結(jié)2022/9/2411金屬鐵的冶煉,是把它們的礦物跟易得氧的2022/9/2712磁鐵礦的主要成分為Fe3O4黃鐵礦的主要成分是FeS2鐵的幾種礦石赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)褐鐵礦（Fe2O3nH2O)菱鐵礦主要成分是FeCO32022/9/2412磁鐵礦的主要成分為Fe3O4黃鐵礦的主2022/9/2713觀察與思考1、澄清石灰水的作用是什么？實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象

5、？2、尾氣如何處理？3、實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3？4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作?5、如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？2022/9/2413觀察與思考1、澄清石灰水的作用是什么？2022/9/2714澄清石灰水2022/9/2414澄清石灰水2022/9/2715（1）、檢查裝置的氣密性；（2）、裝入藥品并固定；（3）、向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；（4）、給氧化鐵加熱；（5）、停止加熱；（6）、待試管冷卻后停止通一氧化碳。實(shí)驗(yàn)步驟(CO:早出晚歸酒精燈:遲到早退)2022/9/2415（1）、檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)步驟(C2022/9/27161、紅棕色的固體逐漸變成黑色，且能被磁鐵

6、吸引；2、澄清的石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式3CO+Fe2O3=Fe+3CO2C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O高溫2022/9/24161、紅棕色的固體逐漸變成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方2022/9/2717注意1、實(shí)驗(yàn)中先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。2、實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通一氧化碳的目的防止水倒吸(不撤離CO裝置)；防止生成的鐵重新被氧化(撤離CO裝置)。3、尾氣的成分中含有CO，必須加以處理，方法有（1）、用氣球收集；（2）、點(diǎn)燃；2022/9/2417注意1、實(shí)驗(yàn)中先通一段時(shí)間CO，再加熱2022/9/2718工業(yè)煉鐵

7、的主要設(shè)備、原料、原理、還原劑各是什么？各原料的作用又是如何的呢？交流與討論2022/9/2418工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備、原料、原理、還原劑2022/9/27191、煉鐵的主要設(shè)備是：主要反應(yīng)C+O2=CO2C+CO2=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫高溫點(diǎn)燃高爐2022/9/24191、煉鐵的主要設(shè)備是：主要反應(yīng)C+O22022/9/27202、煉鐵的原料：（1）鐵礦石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空氣:提供鐵元素a、提供熱源、維持爐溫b、制還原劑制造爐渣提供氧氣2022/9/24202、煉鐵的原料：（1）鐵礦石：提供鐵元2022/9/27213、煉鐵的原理：在高溫條件下，用還

8、原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫2022/9/24213、煉鐵的原理：在高溫條件下，用還原劑2022/9/27221、許多金屬的冶煉，是把它們的礦物跟焦炭或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)。（如錳、鋅、鐵、鎳、鉛等）2、有些金屬很難從其礦物中提取出來(lái)，需用電解的方法。（如鋁等）指導(dǎo)閱讀：課本P120“拓展視野”2Al2O3=4Al+3O2通電2022/9/24221、許多金屬的冶煉，是把它們的礦物跟焦2022/9/27231、工業(yè)煉鐵的原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22、工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3、工業(yè)煉鐵的設(shè)備：高爐

9、高溫我今天知道了:2022/9/24231、工業(yè)煉鐵的原理：高溫我今天知道了:2022/9/27241、某同學(xué)改進(jìn)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）、若先給氧化鐵加熱，再通入一氧化碳可能產(chǎn)生的后果是。（2）、寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）、B裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應(yīng)是否開始發(fā)生，B試劑是。（4）、C裝置的作用是。（5）、C裝置收集氣體的方法叫。練習(xí)與實(shí)踐Fe2O3COABC發(fā)生爆炸高溫3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2澄清石灰水收集未反應(yīng)的CO，防止污染空氣排水法2022/9/24241、某同學(xué)改進(jìn)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)2022/9/27252、工業(yè)煉鐵中的還原劑是（）A、CB、COC、Fe2O3D、Fe3、煉鐵的原料是（）A、鐵礦石、一氧化碳、空氣B、鐵礦石、煙煤、生石灰C、鐵礦石、焦炭、空氣D、鐵礦石、焦炭、石