江蘇省淮安市城北開明中學2022年化學九上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1下列各組元素中，元素符號的第二個字母相同的一組A氬、金B(yǎng)鈉、氮C氨、汞D錳、鋅2保持二氧化碳化學性質的微粒是A氧原子 B碳原子C二氧化碳分子 D二氧化碳離子3一瓶無色透明的液體，經(jīng)過分析只含有氫元素和氧元素，那么這瓶液體（ ）A一定是化合物B一定是混

2、合物C可能是化合物D可能是單質4下列變化中屬于化學變化的是A木材燃燒B冰雪融化C濕衣服晾干D燈泡發(fā)光5下列表示2個亞鐵離子的是A2Fe2+B2Fe3+C2Fe2D2Fe6為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（ ）ASO2 BSO3 CH2SO4 DCO7紫杉醇（化學式是C47H51NO14）是目前已發(fā)現(xiàn)的最優(yōu)秀的天然抗癌藥物。下列關于紫杉醇的說法正確的是（）A紫杉醇由113個原子構成B紫杉醇由碳、氫、氧、氮4種元素組成C紫杉醇中

3、氫元素質量分數(shù)最大D紫杉醇中氫、氧元素的質量比為51：148下列實驗基本操作中，正確的是（ ）A傾倒液體B滴加液體C預熱試管D熄滅酒精燈9下列符號能表示兩個氫原子的是（ ）ABCD10 “氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300，反應的化學方程式為。燃料X的化學式為（）AC3H10BC4H10CC8H20DC4H10O11下列敘述正確的是（ ）A合金的抗腐蝕性能都比組成它們的純金屬更好B稀土是儲量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，是不可再生的重要戰(zhàn)略資源C濃硫酸沾到皮膚或衣物上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸鈉溶液D使用pH試紙是用來精確測定溶液pH的最簡便的方法12如圖所

4、示，用“W”型玻璃管進行微型實驗。下列有關敘述不正確的是Aa處發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Bb處發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁C此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯D尾氣用燃著的酒精燈將其點燃，或備用氣球收集起來二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13請根據(jù)下列實驗圖回答問題（1）上述兩個實驗中，水主要對實驗儀器起到安全保護作用的是_（填序號）。（2）請寫出A實驗中發(fā)生反應的化學方程式_；請寫出B實驗中的實驗現(xiàn)象_；（3）A實驗中，若進入集氣瓶中的水小于其體積的五分之一，原因_（4）學校某學習小組的同學對影響過氧化氫分解快慢的因素進行探究。分別取5 m

5、L H2O2溶液進行實驗，測定產(chǎn)生4 mL O2所需時間，實驗結果記錄如下：實驗序號H2O2溶液的濃度溫度/MnO2粉末用量/g反應時間30%350t130%550t25%20m3 s15%200.11 sI.對比可知：其它條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_t2（填“”、“”或“ 0.1 其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越高，分解越快（表述合理即可） 【解析】（1）A實驗中，水的作用是用水的體積來驗證氧氣的體積；B實驗中，水的作用是防止高溫濺落物炸裂瓶底；（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式：；實驗B中鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的

6、熱；（3）紅磷的量必須充足的目的是盡可能完全消耗裝置內的氧氣，使結果更準確，實驗中發(fā)現(xiàn)打開彈簧夾進入集氣瓶中水的體積小于其體積的五分之一，原因可能是：紅磷量不足或裝置氣密性不好或沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；（4）I.對比可知，其他條件均相同，實驗溫度較高，過氧化氫分解較快，因此t2所需時間較短；II.分析表中數(shù)據(jù)可知，m是0.1g；兩組實驗唯一的不同是過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)不同，因此能得出過氧化氫分解快慢與溶質質量分數(shù)有關；能得出的合理結論是：其他條件相同時，H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越高，過氧化氫分解越快。14、試管 （二） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 排凈集氣瓶內的空氣，使

7、收集到的氧氣更純凈 B 把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿 （三） 【解析】（1）儀器a是試管； （2）裝置A適用于固體加熱制取氧氣，因為試管口有一團棉花，所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣，制取氧氣的方法是上述三種方法中的（二）；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；收集氧氣時集氣瓶內要裝滿水的目的是排凈集氣瓶內的空氣，使收集到的氧氣更純凈；（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要先檢驗裝置的氣密性，然后裝藥，加熱制取氧氣，實驗結束，需要先撤導管，然后熄滅酒精燈，所以正確的順序是：，故選B；（4）氧氣具有助燃性

8、，能使帶火星的木條復燃。若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿；（5）用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，且生成物除氧氣之外，只有水生成，對環(huán)境無污染，所以制取氧氣時最好選用（三）?！军c睛】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。15、裝置漏氣（或紅磷量不足、未冷卻就打開彈簧夾） 木炭燃燒生成二氧化碳氣體 【解析】在下圖實驗中，若打開彈簧夾后，注入瓶內的水不夠五分之一，原因可能是：裝置漏氣（或紅磷量不足、未冷卻就打開彈簧夾）。若用木炭代替紅磷做實驗，則不能獲

9、得成功，其原因是：木炭燃燒生成二氧化碳氣體。16、b 圖B 2H2O22H2O+O2 將帶火星的木條放在瓶口，復燃則滿 助燃 移出導管 熄滅酒精燈 防止水槽中的水倒吸入試管，炸裂試管 防止氣體從長頸漏斗逸出 A 反應物是固體，且需要加熱 向下排空氣 氨氣密度比空氣小，且易溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 將燃著的木條放在瓶口，熄滅則滿 澄清的石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二

10、氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水?！驹斀狻浚?）圖A的試管口有棉花，是固體加熱型發(fā)生裝置，制取氧氣是用高錳酸鉀加熱制取，故制取氧氣的方法是b。（2）c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解產(chǎn)生水和氧氣，故采用c方法制氧氣，應選用裝置圖B，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2，為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可將帶火星的木條放在瓶口，復燃則滿，這是利用了氧氣助燃的性質，利用圖A裝置制氧氣，在結束實驗時要先移出短管，再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽中的水倒吸入試管，炸裂試管；利用圖B裝置制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止氣體從長頸漏斗逸出。（3）實驗室里，常用氯化

11、銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，故實驗室制取氨氣可選用的氣體發(fā)生裝置是A，理由是反應物是固體，需要加熱；收集方法是向下排空氣法，理由是氨氣密度比空氣小，易溶于水且能跟水反應。（4）實驗室制取二氧化碳反應是稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，驗滿的方法將燃著的木條放在瓶口，熄滅則滿。如果將產(chǎn)生的二氧化碳通入澄清的石灰水，現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，反應是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、1.5 83

12、.3% 14.6% 【解析】（1）前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，剩余固體為雜質，所以第五次依舊為1.5g，所以x=1.5。（2）根據(jù)前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，可見石灰石樣品原來的質量為9g，因此樣品中碳酸鈣的質量為9.0g1.5g=7.5g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： 83.3%。（3）根據(jù)前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，可見每10g鹽酸和2g碳酸鈣完全反應。設10g鹽酸中HCl的質量為y。 解得y=1.46g所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為 =14.6%答：（1）X的值為 1.5；（2）該石灰石樣品中碳酸

13、鈣的質量分數(shù)為 83.3%；（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為14.6%18、加熱剩余固體粉末，仍有氣泡產(chǎn)生（或加熱固體，固體質量變?。?52.7% 【解析】根據(jù)導管口有氣泡冒出，得知高錳酸鉀未完全反應根據(jù)生成氧氣的質量，并對應原圖可畫出；剩余粉末中高錳酸鉀的質量分數(shù)為剩余高錳酸鉀與原高錳酸鉀的質量比?！驹斀狻浚?）加熱剩余固體粉末，仍有氣泡產(chǎn)生（或加熱固體，固體質量變小）；（2）生成氧氣的質量為3g-2.84g=0.16g；從t1開始至t2，氧氣質量從0增至0.16g，然后質量不變化；因此曲線為圖中a：；（3）解：設剩余粉末中高錳酸鉀的質量為x， x=1.58g，高錳酸鉀的質量分數(shù)=100%52.7%。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19、加熱高錳酸鉀產(chǎn)生氧氣的同時生成二氧化錳，二氧化錳作為氯酸鉀反應的催化劑加快了氯酸鉀分