無機及分析化學(xué)第八章課后題

1、第八章思慮題與習(xí)題參照答案一、選擇題在給出的4個選項中，請選出1個正確答案。（1）已知Ksp(AB)10-10；Ksp(A2B)10-11，則二者在水中的溶解度關(guān)系為(A)A.S（AB）S（A2B）B.S（AB）S（A2B）C.S（AB）S（A2B）D.不可以確立（2）Mg（OH）2積淀在以下溶液中溶解度最大的是(B)A.純水B.在L-1HCl中C.-14-1MgCl2中在LNHCl中D.在L（3）莫爾法測定Cl-和Ag+時，所用滴定劑分別為(B)A.AgNO，NaClB.AgNO，AgNO333C.AgNO3，KSCND.AgNO3，NH4SCN（4）用佛爾哈德法測定溶液中Cl-時，所采用的

2、指示劑為(D)A.K2CrO4B.熒光黃C.曙紅D.鐵銨礬（5）佛爾哈德法測定Cl-時，溶液中沒加有機溶劑，在滴定過程中使結(jié)果(A)A.偏低B.偏高C.無影響D.正負(fù)偏差不定二、填空題2同樣溫度下，HAc在NaAc溶液中的解離度小于純水中的解離度，CaCO3在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在純水中的溶解度，這類現(xiàn)象可用_同離子效應(yīng)_來解說。3分步積淀的序次不單與溶度積常數(shù)及積淀的種類相關(guān)，并且還與溶液中相應(yīng)離子濃度相關(guān)。；4BaSO4和Mg(OH)2的Ksp分別為10-10和10-12，二者在水中溶解度為-5-4。；10，105佛爾哈德法測定I-時采納返滴定法（直接法仍是返滴定法），滴準(zhǔn)時應(yīng)

3、注意先加入過度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液后再加入指示劑鐵銨礬。三、簡答題6試用溶度積規(guī)則解說以下事實解：（1）CaCO3積淀溶于稀HCl：CaCO3Ca2+CO32-，在稀HCl中存在H+，能與CO32-聯(lián)合生成HCO3-和H2CO3，致使均衡向右挪動，直到完整溶解。2）AgCl積淀中加入I-，能生成淡黃色的AgI積淀：AgCl積淀中加入I-，能生成淡黃色的AgI積淀，因為AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，因此在AgCl積淀中加入I-，會發(fā)生積淀的轉(zhuǎn)變，AgCl(白色積淀)+I-AgI(黃色積淀)+Cl-，生成黃色的AgI積淀。3）CuS積淀不溶于HCl，卻溶于HNO3：CuS的溶解度特別小，不溶于強

4、酸，碰到HNO3能溶解是因為HNO3氧化性很強，能將S2-氧化，使CuS溶解，發(fā)生的-+2+反響以下：3CuS(s)+2NO(aq)+8H(aq)=3Cu(aq)+2NO(g)+3S(s)+4HO(l)（4）AgCl積淀不溶于水，而溶于氨水：+-，加入氨水后，NH3+AgClAg+Cl能與Ag聯(lián)合生成配離子Ag(NH3)2+而溶解，總反響以下，AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-。7在莫爾法中為什么要控制指示劑K2CrO4的濃度為什么溶液的酸度應(yīng)控制在假如在pH=2時滴定Cl-，剖析結(jié)果會如何解：莫爾法中要控制指示劑K2CrO4的濃度：K2CrO4自己顯黃色，濃度太高，影響終點的顏色察看

5、，濃度太低會使滴定劑AgNO3過度產(chǎn)生正偏差。溶液的酸度應(yīng)控制在：酸性較大，會使CrO42-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O72-，致使指示劑敏捷度降落；堿性太強，Ag+與OH-會生成黑色Ag2O影響剖析結(jié)果。假如在pH=2時滴定Cl-，會使滴定劑耗費過度，產(chǎn)生較大的正偏差。8用銀量法測定以下試劑，各應(yīng)選擇何種方法確立終點較為適合（1）BaCl2解：佛爾哈德法（2）KCl解：莫爾法（3）NH4解：佛爾哈德法Cl（4）Na2CO3+NaCl解：佛爾哈德法（5）NaBr解：莫爾法四、計算題9已知25時，AgI溶度積為10-17，求（1）在純水中；（2）在L-1KI溶液中AgI的溶解度。解：（1）設(shè)在純水中的溶解度為

6、S，2-17，則Ksp=(S)=10SKsp8.5210179.2109molL1（1溶液中的溶解度為，2）在LKIAgIS-17Ksp=S+S)=10，則，+S，S=Ksp-15-1/=10molL10將等體積的-1AgNO3溶液和mol-1的K溶液混淆，有無磚紅molLL2CrO4色的Ag24積淀析出已知Ksp2412。CrO(AgCrO)=102c(CrO422Qc(Ag)0.0040.0048.0109Ksp(Ag2CrO4)cc22有磚紅色積淀析出。111L溶液中含有4molNH4Cl和，試計算：（1）溶液的OH-和pH；（2）在此條件下如有Fe(OH)2積淀析出，溶液中Fe2+的最

7、低濃度為多少已知Ksp(Fe(OH)2)=10-17。解：（1）cacc(NH+)44cpH=pKa-lgcbc=14-pKb(NH3)-lgc(NH3)c=14-4.74-lg0.2=7.94Kw1.010c(OH)1.1010c(H)1489.09107（2）Ksp(Fe(OH)2)c(Fe2)c2(OH)2Ksp(Fe(OH)2)4.8710175.9105c(Fe)/cc(OH)/c2(9.09107)21ZnCl溶液中通入HS氣體至飽和，假如加入鹽酸以控制溶液的pH，22試計算開始析出ZnS積淀和Zn2+積淀完整時溶液的pH。已知Ksp(ZnS)=10-22，(HK2S)=107，(

8、H2S)=1015。aKa12解：ZnS開始積淀時S2-的濃度為(ZnS)22c(S2)/cKsp2.5102.510210.10.1對反響：H2S2H+S2-22KKaKac(H)/cc(S)/cc(H2S)/cc(H)/cc(H2S)/cKa1Ka277.11015101c(S2)/c2.510211.9pH=Zn2+完整積淀時S2-的濃度為2)/cKsp(ZnS)2.510c(S110511022101752.5c(H)/c22c(S)/cKa2Ka2c(H2S)/cc(H2S)/c77.11015c(H)/cKa1Ka2103c(S2)/c2.510171.9pH=某溶液中含有Ca2+

9、和Ba2+，濃度均為L1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，開始出現(xiàn)積淀時SO24-濃度應(yīng)為多大當(dāng)CaSO4開始積淀時，溶液中剩下的Ba2+濃度為多大可否用此方法分別Ca2+和Ba2+已知Ksp(BaSO4)=10-10，Ksp(CaSO4)=10-5。解：BaSO4開始積淀時，溶液中c(SO42-)為：2ksp(BaSO4)/c1.0810109c(SO4)/cc(Ba2)/c0.101.0810CaSO4開始積淀時，溶液中c(SO42-)為：2ksp(CaSO4)/c4.931051041.08109c(SO4)/cc(Ca2)/c0.104.93先積淀的是2-9-1BaSO4，此時c(SO4

10、)為10molL當(dāng)CaSO4開始積淀時，溶液中的c(Ba2+)為：c(Ba2)/cksp(BaSO4)/c1.0810c(SO42)/c4.93101010710542.1.0故可用此法分別Ca2+和Ba2+。14某溶液中含有Mg2+離子，其濃度為L-1，混有少許Fe3+雜質(zhì)，欲除掉Fe3+雜質(zhì)，應(yīng)如何控制溶液的pH。已知Ksp(Fe(OH)3)=10-39，sp(Mg(OH)2)=10-12。解：使Fe3+完整積淀所需OH-的最低均衡濃度為Ksp(Fe(OH)3)c(Fe3)c3(OH)c(OH)/cKsp(Fe(OH)3)32.79103c(Fe3)/c1.010395c(OH-)=10-

11、12molL-1，pH=14pOH=使Mg2+開始積淀所需OH-的最低均衡濃度為：Ksp(Mg(OH)2)c(Mg2)/cc2(OH)/c12c(OH)/cKsp(Mg(OH)2)5.6110c(Mg2)/c0.010c(OH-)=10-5molL-1，pH=14-lgc(OH-)=應(yīng)控制pH在到之間。15用Na2CO3溶液辦理AgI積淀，使之轉(zhuǎn)變?yōu)锳g2CO3積淀，這一反響的共同平衡常數(shù)為多少假如在1LNa2CO3溶液中要溶解，Na2CO3的最先濃度應(yīng)為多少這類轉(zhuǎn)變可否實現(xiàn)已知K(AgI)=10-17，K(Ag2CO3)=10-12。spsp32-23-2AgI+CO=AgCO+2IKc(I

12、)/c2c(I)/c2c(Ag)/c2Ksp(AgI)2c(CO32)/cc(CO32)/cc(Ag)/c2Ksp(Ag2CO3)2172KKsp(AgI)（8.5210）8.581022Ksp(Ag2CO3)8.461012若AgI完整溶解則均衡時c(I-)=L-1，c(CO32)/cc(I)/c20.0121.21017K8.51022假如在1LNa23溶液中要溶解，23的最先濃度應(yīng)為COAgINaCO-1，這是不行能的，這類轉(zhuǎn)變不行能實現(xiàn)10molL16有生理鹽水，加入K2CrO4指示劑，以molL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)磚紅色，用去AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，計算生理鹽水中NaCl的質(zhì)量

13、濃度。NaClmNaClnNaClMNaClc(AgNO3)V(AgNO3)MNaClVVVNaCl0.1043molL114.58mL58.44gmol18.887gL110.00mL稱取可溶性氯化物，加水溶解后，加入1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，過度的+17LAg用molL1的NH4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去，計算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。SCN解：wClmClnClMCl(nAg總nAg節(jié)余）MClmmm（1030.11836.50103）35.450.4056(40.56%)0.226618稱取基準(zhǔn)NaCl溶于水，加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去。已知標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)

14、于標(biāo)準(zhǔn)液。計算AgNO3和4溶液NHSCN的濃度。解：m(NaCl)=g，M(NaCl)=gmol-1n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)c(Ag+)V(Ag+)=m(NaCl)/M(NaCl)+c(SCN-)V(SCN-)(1)1.20c(Ag+)=1.00c(SCN-)(2)(1)和(2)聯(lián)立解得c(AgNO3)c(Ag+)L-1c(NH4SCN)c(SCN-)L-119稱取純KCl和KBr混淆物，溶于水后用L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，用去，計算混淆物中KCl和KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：nKClMKClnKBrMKBr0.3074gnKClnKBr0.100730.98103molnKCl0.001437molnKBr0.001683molnKClMKCl0.00143774.55wKCl0.3485m0.3074nKBrM