化學(xué)必修一第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí))課件

1、第2課時(shí) 氣體摩爾體積 第2課時(shí) 氣體摩爾體積 化學(xué)必修一第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí))課件1.了解質(zhì)量守恒定律的含義。2.了解氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.了解質(zhì)量守恒定律的含義。涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，一般都是計(jì)量體積，而不是稱量質(zhì)量。那么，氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，一般都1.進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積的變化。假設(shè)電解了1.8g水，計(jì)算生成O2、H2的質(zhì)

2、量和物質(zhì)的量填寫(xiě)下表，并比較計(jì)算結(jié)果?？匆曨l，完成課本P13的科學(xué)探究1.進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積的變化。假電解水實(shí)驗(yàn) 電解水實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol21361.8g40.2g321.6g（1） H2和O2體積之比？2H2O = 2H2 + O2 電解（2）21【科學(xué)探究】P13頁(yè)質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0H2和O2物質(zhì)的量之比 21H2和O2體積之比 21 相同溫度和壓強(qiáng)下，1molH2和 1molO2的體積是 。n（O2）n（H2）=V（H2）V（O2）=21相等的氣體

3、物質(zhì)的量相等時(shí)體積也相等？H2和O2物質(zhì)的量之比 21H2和O2體積之比 2.計(jì)算出在溫度為0 和壓強(qiáng)為101 KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))1 mol氫氣和1 mol氧氣的體積（保留小數(shù)點(diǎn)后2位） 物質(zhì)1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量(g) 密度 (g/L) 體積 (L) H22.016g0.0899 O232g1.42922.4222.39mv=可以看這里哦，計(jì)算公式計(jì)算得出的數(shù)據(jù)可知它們的體積幾乎相等哦2.計(jì)算出在溫度為0 和壓強(qiáng)為101 KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)) 物質(zhì) 狀態(tài)1 mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)1 mol 物質(zhì)質(zhì)量(g) 密度 (g/cm3) 體積 (cm3) Fe AlH2OH2SO4在相同的條件下1

4、mol 固體、1 mol液體的體積是否也相等？固體固體液體液體562718987. 862. 701. 837. 1210.0018.0453.55(6.02 1023)0.998 物質(zhì) 狀態(tài)1 mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)1 mol 物質(zhì)質(zhì)量它們的體積都不相等啊這究竟是什么原因呢？它們的體積都不相等啊這究竟是什么原因呢？下表是1mol下列物質(zhì)在0C、1.01105Pa下的體積，仔細(xì)分析，你有哪些啟示？物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.8g/ml7.2mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體1g/ml18mlH2SO4液體1.83g/ml53.6mlH2氣體0.0893g/L22.4LO2氣體1.42

5、9g/L22.39LCO2氣體1.965g/L22.39L下表是1mol下列物質(zhì)在0C、1.01105Pa下的體積2、在同溫同壓下（0、1.01105 Pa），1摩爾任何氣體的體積基本相同，約為22.4L3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、1.01105 Pa）下， 1摩爾任何氣體的體積約為22.4L。1、在同溫同壓下（0、1.01105 Pa），1摩爾固體和液體的體積各不相同。由上表的體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)，我們可以得出如下結(jié)論：4. 氣體的體積與微粒種類(lèi)無(wú)關(guān)。2、在同溫同壓下（0、1.01105 Pa），1摩爾任何決定物質(zhì)體積大小的因素：1、粒子本身的大小2、粒子數(shù)目的多少?gòu)奈⒂^角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因

6、素決定?決定物質(zhì)體積大小的因素：1、粒子本身的大小2、粒子數(shù)目的多少緊密堆積微粒間有距離粒子間距可以忽略粒子間距不可忽略3、粒子之間的距離緊密堆積微粒間有距離粒子間距可以忽略粒子間距不可忽略3、粒子在這兩個(gè)因素中，當(dāng)粒子之間距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小當(dāng)粒子間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積主要取決于粒子間的距離粒子大小粒子間距當(dāng)物質(zhì)的粒子數(shù)目均為1摩爾時(shí),決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積大小的因素有哪些?在這兩個(gè)因素中，當(dāng)粒子之間距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積主要取決于粒構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間的距離也小所以，固體和液體的體積主要取決于粒子大小仔細(xì)看哦構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間

7、的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間的距離也小氣體分子間距離很大分子間平均距離是分子直徑的10倍（分子半徑0.4nm，間距4nm）所以氣體分子所占體積主要受粒子間距影響，基本不受粒子大小影響氣體分子間距離很大分子間平均距離是分子直徑的10倍（分子半徑 因素狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子間距離固體和 液體氣 體1mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素 因素粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子間距離固體和 01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴(kuò)大1700倍)液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積的因素中，哪個(gè)變？哪個(gè)不變？粒

8、子數(shù)目相同時(shí)，什么因素決定氣體分子間的平均距離呢？01 mol H2O( 18 mL)1001 mol HP不變,T升高 分子間平均距離增大氣體體積變大T不變,P增大分子間距離減小氣體體積變小分析液態(tài)水變成水蒸氣，體積變化的原因P不變,T升高 粒子數(shù)目相同的條件下：1.溫度越高,氣體分子間平均距離越大，所以體積越大2,壓強(qiáng)越大,氣體分子間平均距離越小，所以體積越小粒子數(shù)目相同的條件下：為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）溫度（0,273K）壓強(qiáng)（101KPa)氣體分子距離相同相同（22.4L)T.P相同為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢

9、？標(biāo)準(zhǔn)狀在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的溫度和壓強(qiáng)相等，都是0、1.01105Pa，所以1摩爾任何氣體的體積基本相同，約為22.4L在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子，一.氣體摩爾體積概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。符號(hào): Vm公式：Vm=Vn標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,這是特定條件下的氣體摩爾體積.單位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。一.氣體摩爾體積概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。符號(hào): V條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占2

10、2.4標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積要點(diǎn)摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，因?yàn)闅怏w體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān)。特別提示條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 結(jié)論體積約占22.4小試身手（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）練習(xí)1 判斷下列說(shuō)法是否正確？小試身手（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān)）（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下

11、測(cè)定）（5）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.例題1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2g CO2 的體積是多少？n(CO2) = m (CO2)M(CO2)=2.2g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n(CO2)Vm= 0.05 mol 22.4 L/mol= 1.12L解：答: 體積為1.12L。例題1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2g CO2 的體積是多少練習(xí)2 下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4LB.2gH2和44gCO2的體積相等C.1m

12、ol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等D 使用22.4L時(shí)應(yīng)注意：狀態(tài)、狀況、量練習(xí)2 下列說(shuō)法正確的是（ ）D 使用22.練習(xí)3 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是_Cl2 N2 H2 CO2 O2 練習(xí)3 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到練習(xí)4 下列說(shuō)法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都為22.4LB. 1 mol氣體的體積約為22.4LC. 1 mol O2和1 mol N2體積相同D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.

13、4LD練習(xí)4 下列說(shuō)法正確的是（ ）D例題2 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小B例題2 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體化學(xué)必修一第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí))課件5下列有關(guān)氣體體積的敘述，正確的是()A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的多少?zèng)Q定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 LA5下列有關(guān)氣體體積的敘述，正確的是()A6.在一定條件下，1體積氣體A和3體積氣體B完全反應(yīng)生成