1981年高考化學(xué)試卷

1、1981年試題(此題共12分)元素A的單質(zhì)能跟氫氣化合生成HxA.在溫度為27.0、壓強(qiáng)為760毫米汞柱時(shí),一升HxA氣體的質(zhì)量為 1.38克;含有3.40克HxA的水溶液能跟含 13.5克CuCl2,并生成黑色沉淀.如元素A的原子核中含有一樣數(shù)目的質(zhì)子和中子,試答復(fù)以下問題.求算HxA的分子量.依據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷,一個(gè)HxA分子中含有幾個(gè)氫原子?A的原子量是.A原子核中含有個(gè)中子.A原子的核外電子排布式是.A元素在周期表中的位置為第周期、第族,元素符號(hào)是.A的最高化合價(jià)為,最低化合價(jià)為.畫出HxA分子的電子式:.8.H-A鍵是鍵,HxA分子是極性分子還是非極性分子?二、(此題共15分)寫出以下

2、反響的離子方程式: ;(2)碳酸鋇溶于鹽酸.,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù):(1)氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液生成氯酸鈉、氯化鈉和水; (2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混和物.在常溫、常壓下,用鉑做電極,電解CuSO4溶液時(shí),在陽極有 生成,在陰極有生成.通電一段時(shí)間,切斷電源,一個(gè)電極的質(zhì)量增加了0.127克,另一電極上產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)是 克,溶液的pH值是增大、是減小、還是不變?.用活性炭去除水中氯氣的過程 ,可看作是Cl2、H2O跟C起作用生成H+和CO2的反響.假設(shè)水中Cl2的濃度為0.50ppm(1ppm即百萬分之一),按上述反響的化學(xué)方程式計(jì)算每消耗100克活性炭能處理多少公斤水?(此題共10分

3、)濃硫酸跟適量的苯共熱到 7080,生成,硫酸的作用是.濃硫酸跟適量的乙醇共熱到170,其反響的化學(xué)方程式是,硫酸的作用是.把所得氣態(tài) 有 機(jī) 產(chǎn) 物 通 入 溴 水 中 , 其 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式是.硫酸跟乙醇、溴化鈉混和,小火加熱,其反響的化學(xué)方程式是.所得的有機(jī)產(chǎn)物跟氫氧化鈉的醇溶液共熱,其反響的化學(xué)方程式是,此反響的類型是.此蒸氣的分子式是. 水解,得到最終產(chǎn)物的化學(xué)方程式是.(此題共10分)引燃密閉容器中的己烷和氧氣的混和氣體,使發(fā)生不完全燃燒反響.在120270毫米汞柱和390毫米汞柱.試依據(jù),并寫出推斷的依據(jù).(1)C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O (2)

4、C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O (3)C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O 2.0.0960.075100,有0.08摩爾的二氧化碳生成.(1)求上述反響在該溫度的平衡常數(shù).(2)如向平衡混和物中參加氧氣時(shí) ,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì),平衡常數(shù).(此題共10分)1.50毫升1.0M鹽酸跟50毫升1.1M氫氧化鈉溶液在以下圖裝置中進(jìn)展中和反響.通過測(cè)定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試答復(fù)以下問題.大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么?大燒杯上如不蓋硬紙板,對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響?改用60毫升1.0M鹽酸跟50毫升1.1M氫氧化鈉溶液進(jìn)展反響,與上述試驗(yàn)相比,所放熱量是否相

5、等?所求中和熱數(shù)值是否相等?簡述理由.用一樣濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)展上述試驗(yàn),為什么測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低?縮聚三個(gè)試驗(yàn).(1)(甲)裝置適用于進(jìn)展實(shí)驗(yàn).(2)(乙)裝置適用于進(jìn)展試驗(yàn).(3)(丙)裝置適用于進(jìn)展試驗(yàn).(此題共13分)和Ag+三種金屬陽離子的稀溶液,現(xiàn)要求分別得到這三種元素的沉淀物().供使用的試劑只有碳酸鈉溶液、鹽酸和硫化亞鐵,并且不得加熱,寫出簡要的逐一分別沉淀的步驟(不要求寫具體操作、儀器和化學(xué)方程式).現(xiàn)有36克H2O和80克D2O.它們所含氧原子數(shù)之比是,它們分別跟金屬鈉完全反響時(shí)所放氣體的體積比是 ,質(zhì)量比是.現(xiàn)在兩種氧的單質(zhì)O2和Om的混和氣體,.往一份

6、中加松節(jié)油 ,Om結(jié)果氣體體積削減了 V毫升加熱).依據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷m的數(shù)值.(此題共30分),.假設(shè)填二個(gè)或二個(gè)以上標(biāo)號(hào)的,不給分.其中第120小題,每題1分;第2125小題,每題2分.既能用濃硫酸,又能用堿石灰枯燥的濕氣體是(a)NH3(b)H2(c)SO2(d)Cl2由于易被氧化而不宜長期存放的溶液是().高錳酸鉀溶液 (b)氫硫酸 (c)氯化鐵溶液 (d)硝酸銀溶液3.具有復(fù)原性的離子是().能溶于濃氨水成藍(lán)色溶液的白色固體是(). (a)CuSO45H2O (b)Cu(NH3)4SO4(c)AgCl(d)CuSO4跟氫氧化鈉溶液反響能產(chǎn)生沉淀,此沉淀又能溶于過量的氫氧化鈉溶液的是()

7、.Na2SO4(b)Mg(NO3)2(c)Al2(SO4)3(d)FeCl2在100毫升0.1MNaOH溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是(a)40克(b)4克 (c)0.4克(d)0.04克以下第(中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性.(a)FeO跟HNO3(b)Al(OH)3跟HNO3265HNO3(d)C H CH 跟HNO265在20,100克水最多能溶解36克氯化鈉,那么50克飽和氯化鈉溶液的百分比濃度是()%.(a)36.0(b)18.0 (c)26.5(d)72.09.1.06克Na2CO3跟20.0毫升鹽酸恰好完全反響(此時(shí)溶液pH7),該鹽酸的摩爾濃度是().(a)0.100M(b)

8、0.200M(c)0.500M(d)1.00M10.100毫升0.6M鹽酸加到等體積0.4M NaOH溶液中,所得溶液的pH值是().(a)0.2(b)0.7(c)1.0(d)2.0向氨水中加氯化銨晶體,溶液的堿性(a)增加(b)減弱(c)不變(d)為零參加電解質(zhì),可使某些膠體分散,膠體微粒作定向移動(dòng)(c)一束光線通過時(shí),有丁達(dá)爾現(xiàn)象(d)膠體微粒的直徑小于10-9米以下分子中,極性最大的是().(a)CH4(b)CO2 (c)HCl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是().(a)NaKRb(b)NPAs(c)OSSe(d)NaPCl按第一電離能遞增的挨次而排列的是().(a)LiNaK(b

9、)NaAlS(c)PSiAl(d)ClBrI碳原子的最外電子層的各亞層中,電子通常是按()方式排布的.某原子的4d亞層中有1個(gè)電子,其第五電子層中有(子.(a)0(b)2(c)3(d)8以下各種物質(zhì)中,分子量最大的是(a)壬烷(b)蔗糖(c)TNT (d)蛋白質(zhì)在以下石油加工的各種處理過程中,屬于裂化過程的是(a)分別汽油和煤油(b)原油脫鹽、脫水(c)十六烷變?yōu)樾镣楹托料?(d)將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，但乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其緣由是(a)乙醇的分子量比甲醚大 (b)乙醇分子內(nèi)化學(xué)鍵結(jié)實(shí)(c)乙醇分子間形成了氫鍵 (d)乙醇分子在水溶液中電離出OH-第四周期的金屬鉀、鈣、鋅、

10、鐵各1克跟足量鹽酸起反響，產(chǎn)生氫氣最多的是()鉀 (b)鈣(c)鋅(d)鐵22.2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反響,可能得到的一氯取代物有(a)1種(b)2種 (c)3種 (d)4種SS2-離子的濃度增加.24.pH=5和pH=3的兩種鹽酸,以等體積混和后,溶液的pH值是(a)2(b)3.3(c)4(d)825.150時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混和物 ,其密度是一樣條件下氫氣密度的()倍(a)96(b)48(c)12(d)321981年試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、共12分34.02分)2.3.40克HxA即0.1摩爾的HxA,13.5克CuCl2即0.1摩爾CuCl2,它們恰好完全起反響生成0.1摩爾黑

11、色沉淀CuA.由此可見A是-2價(jià)的,所以x=2,即一個(gè)HxA分子中含2個(gè)氫原子. (2分)假設(shè)只答x=2,而未作推理者只給1分.3.32,161分,共2分)4.1s22s2 2p63s2 3p4(1分)5.3,VIA(或六主) (每空0.5分,共1分)S (1分)6.+6.-2(每空0.5分,共1分)8.極性共價(jià)(假設(shè)答極性鍵也對(duì),答共價(jià)鍵也給分)(0.5分)極性分子 (0.5分)二、共15分1.(1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)如答Cl2+H2O=H+Cl-+HClO也給分.(2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(2分)在(1)和(2)式中,生成物和配平方程式各

12、占1分.分子式、離子式寫錯(cuò)了全部不給分,假設(shè)答化學(xué)方程式的也全不給分,未標(biāo)氣體符號(hào)的扣0.5分.2.在(1)和(2)式中化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移各占1分.電子轉(zhuǎn)移用單箭頭正確標(biāo)出也對(duì).分子式錯(cuò)了全不給分.未標(biāo)氣體符號(hào)扣0.5分.3.O2,Cu (每空0.5分,共1分)0.032克(1分)減小 (1分)4.2Cl2+2H2O+C=4Cl-+4H+CO2 (1分)設(shè)100克活性炭能跟x克Cl2起作用配平化學(xué)方程式占 1分,3分.,進(jìn)展計(jì)算也對(duì).CO2假設(shè)標(biāo)可不扣分.三、共10分1.苯磺酸或C6H5-SO3H，磺化作用每空0.5分，共1分,答催化劑不給分.脫水作用 (1分) C2H4+Br2C2H4Br

13、222SO4+NaBr+25OHC 5Br+NaHS4+2O(分)2假設(shè)答H2SO4和NaBr起反響生成HBr,它再和C2H5OH反響生成C2H5Br的兩個(gè)化學(xué)方程式的也對(duì).22 +NaBr+H O(1分)22消去反響(或消退反響) (1分)(2)Br2(1分)化學(xué)方程式對(duì)，而未注明“淀粉”和“葡萄糖”的不扣分.漏標(biāo)氣體符號(hào)扣0.5分.四、共10分恒容、恒溫時(shí),氣體總摩爾數(shù)與總壓強(qiáng)成正比,分)(3)在反響前后氣體總摩爾數(shù)之比為 9:13,所以反響主要按第(3)個(gè)方程式進(jìn)展.(1分)(3)者可給1分.2.(1)(1分)起始濃度(摩爾/升)0.96 0.750分)平衡濃度(摩爾/升)0.16 0.

14、350.80(1分)本小題配平化學(xué)方程式占1分,計(jì)算占3分,共4分.未注明平衡濃度,但一步正確列式進(jìn)展計(jì)算者也同樣給分.可不扣分.未折算成濃度,3分全不給.化學(xué)方程式未配平者4分全不給.僅最終答數(shù)算錯(cuò)者扣1分.增大,不變 (每空1分,共2分)五、共10分1.(1)削減試驗(yàn)過程中的熱量損失. (1分)由于熱量損失,所得中和熱數(shù)值偏低1分)所放熱量不等.由于60毫升1.0MHCl溶液跟50毫升1.1MNaOH溶液能生成0.055摩爾的H2O,而50毫升1.0MHCl跟50毫升1.1MNaOH溶液只能生成0.050摩爾的H2O. (2分)中和熱數(shù)值相等.由于“中和熱“是指酸跟堿發(fā)生中和反響生成1摩爾

15、H2O時(shí)所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān). (1分)由于氨水是弱堿,在中和過程中電離吸熱,所以氨水和鹽酸的中和熱低于氫氧化鈉和鹽酸的中和熱. (2分)2.(1)苯的硝化(1分)(2)溶解度的測(cè)定 (1分)(3)苯酚跟甲醛的縮聚(1分)六、共13分第一步:向Ca2+ Cu2+ Ag+混和溶液中加HCl溶液,使AgCl完全沉淀,并分離出去,Cu2+和Ca2+留在溶液中;分)其次步:將FeS和鹽酸作用產(chǎn)生的H2S氣體通入Cu2+和Ca2+的混和溶液,使CuS完全沉淀,并分別出去,Ca2+還留在溶液中;(2分)第三步:將Na2CO3溶液參加含Ca2+的溶液中,使CaCO3完全沉淀,并分別出去. (2分)本小題共6分,每一步占2分.第一步錯(cuò)了6分全不給;第一步對(duì),其次步錯(cuò)可給2分.假設(shè)第一步答對(duì),而其次步答“將FeS和鹽酸一起參加溶液“,第三步再加Na2CO3溶液,則第一步給2分,其次步給1分,第三步不給分.假設(shè)僅答某試劑可使某離子沉淀,雖然沉淀三種離子的試劑都對(duì),但未說明分別沉淀挨次者,可給1分.2.1:2, 1:2, 1:4,共3