2021-2022學年陜西省西安市飛機工業(yè)集團公司第一子弟中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年陜西省西安市飛機工業(yè)集團公司第一子弟中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 A. 穩(wěn)定性：HClH2SH2O B. 堿性：NaOH KOHMg(OH)2 C. 酸性：HClO4HBrO4HIO4 D. 還原性：I-Br -Cl-參考答案：C略2. 下列關(guān)于化學反應(yīng)說法中不正確的是（）A化學反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成B任何化學反應(yīng)都伴隨著熱量的變化C化學反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D在一確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量

2、與生成物的總能量一定不相等參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】A有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學反應(yīng)；B物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都是伴隨著能量的變化；C化學反應(yīng)時反應(yīng)物要斷鍵，生成新物質(zhì)要成鍵；D在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量【解答】解：A有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學反應(yīng)，即化學反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，故A正確； B能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一，但是能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，如化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C化學反應(yīng)時反應(yīng)物要斷鍵，生成新物質(zhì)要成鍵，即化學反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程，故C正確；D反應(yīng)物的總能量既可以高

3、于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量，所以在一確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故D正確；故選B3. 下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A. 鈉在自然界中主要以游離態(tài)存在 B. 鈉是一種銀白色的固體C. 鈉可以保存在煤油中 D. 鈉著火時可以用沙土撲滅參考答案：AA. 鈉是非?；顫姷慕饘?，在自然界中以化合態(tài)存在（主要存在于鈉鹽中），故A錯誤；B. 鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，B正確；C. 鈉易與空氣中氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，且其密度比煤油大，保存在煤油中起到隔絕空氣的作用，C正確；D. 鈉易與空氣中氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，鈉著火時不用能水而用沙土等材料隔絕空氣，起到滅火

4、作用，D正確。4. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是( )A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵 B. 用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣C. 用稀硫酸除鐵銹 D. SO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B離子反應(yīng)必須在溶液中進行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價的變化，A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，A錯誤；B. 用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，B正確；C. 用稀硫酸除鐵銹是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D. SO2通入澄清石灰水變渾濁是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選B。點睛：掌握離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，離子反應(yīng)是

5、有離子參加或生成的反應(yīng)，常見的離子反應(yīng)只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)或離子生成。5. 實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：現(xiàn)象光照后，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺試管內(nèi)液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴下列說法不正確的是（）A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷C. 產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成D. 為了探究反應(yīng)條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察參考答案：B【分析】甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氫小分子，其中一氯甲烷為氣體，

6、其他三種有機物為難溶于水的油狀液體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 氯氣溶于水形成鹽酸與次氯酸，飽和食鹽水中含大量的氯離子，可以減少氯氣與水的反應(yīng)，同時降低其在水中的溶解度，故A項正確；B. 出現(xiàn)的油狀液滴為二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，一氯甲烷再常溫下為氣體，故B項錯誤；C. 氯化氫易溶于水，在試管口形成白霧，氯氣與甲烷反應(yīng)生成氯化氫后試管內(nèi)氣體的壓強減小，液面上升，故C項正確；D. 為了探究反應(yīng)條件，可采用對照實驗，用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察，故D項正確；答案選B。6. 從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是A. NH3 B. NO C. NO2 D. H

7、NO3參考答案：ANH3中氮元素處于最低價態(tài)，只能升高，所以只具有還原性的是NH3，A正確，本題選A。7. 參考答案：C略8. 1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120、1.01105Pa時測定）。將aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若ab=6，由x的值為A4 B4.5 C5.5 D6參考答案：略9. 下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gmol1C在標準狀況下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為0.5NAD1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個分子參考答案：B略10. 鉛筆芯

8、的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D 51022個參考答案：A略11. 將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2參考答案：D略12. 下列說

9、法中正確的組合是氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同素異形體1 mol酸和1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量叫中和熱化學反應(yīng)過程包括舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能熱能機械能電能鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池堿性鋅錳電池屬于二次電池可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】氫元素有三種核素H、D、T，它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故錯誤；在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫做中和熱.1 mol酸和1 mol堿末指明酸堿的強弱、酸堿的元數(shù)、生成水的量，

10、故錯誤；化學反應(yīng)過程包括舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，故正確；燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能熱能機械能電能，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故正確；目前，鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池，故正確；堿性鋅錳電池不可重復(fù)使用，屬于一次電池，故錯誤；可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故正確。綜上所述：正確，故選B。13. 可以通過單質(zhì)間的化合反應(yīng),一步直接制取的化合物是（ ）A FeCl2 BSO3 CNa2O2 DNO2參考答案：C略14. 化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是 AH2O的電子式： B質(zhì)量數(shù)為14的碳原子： CCO2的比例模型： DCl的結(jié)構(gòu)示

11、意圖： 參考答案：B15. X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X、Y3、Z2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A. 原子序數(shù)：YXZB. 堿性：XOHY(OH)3C. 單質(zhì)的還原性：XYD. 離子半徑：XY3Z2參考答案：D【詳解】X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X、Y3、Z2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則三種均是10電子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。則A原子序數(shù)：YXZ，A正確；B鈉的金屬性強于鋁，則堿性：XOHY(OH)3，B正確；C鈉的金屬性強于鋁，則單質(zhì)的還原性：XY，C正確；D核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Z2XY3，D錯誤；答

12、案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體A為氫化物，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。請回答：(1)固體X的化學式為_。(2)寫出反應(yīng)CD的離子方程式_。(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140 gmol1)和H2，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。參考答案：(1)Mg2Si (2)Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 (3)3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2【分析】固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，則為二氧化硅，硅元素的質(zhì)量為=5

13、.6g，根據(jù)逆分析法可知，A中含硅元素，又為氫化物，則推出A為SiH4；固體E為耐高溫材料，根據(jù)逆推法結(jié)合過量氫氧化鈉溶液可知，該耐高溫材料不是氧化鋁，而應(yīng)為氧化鎂，鎂元素的質(zhì)量為=9.6g，白色沉淀為氫氧化鎂，溶液C為硫酸鎂溶液，根據(jù)元素守恒可知，固體X含鎂與硅元素，且原子個數(shù)比為:=2:1，應(yīng)為Mg2Si，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）依據(jù)上述分析可知，固體X為Mg2Si，故答案為：Mg2Si；（2）CD是硫酸鎂與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的過程，其離子方程式為：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2，故答案為：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2；（3）NH3與SiH4在一定條件下

14、反應(yīng)后可得到的一種耐高溫材料中含N與Si，僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140 gmol1，則該化合物為Si3N4和H2，其化學方程式為：3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2，故答案為：3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2?！军c睛】需要注意的是，該題中的過量的氫氧化鈉條件，若溶液C為鋁離子，則不會得到白色沉淀，而會轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，學生要熟練掌握反應(yīng)物的用量對產(chǎn)物的影響效果。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式。在溫度為t和壓力為pPa的情況下，16.5

15、g A 與8.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和2.00L的D氣體，計算生成的C的質(zhì)量（m）。 缺少的數(shù)據(jù)是：計算式為m=0.24g金屬鎂與16 g鹽酸反應(yīng)，計算生成H2的質(zhì)量。缺少的數(shù)據(jù)是：計算式為： 參考答案：在t和pPa下D氣體的密度 (agL-1) （1分）16.5g + 8.0g - 2.00LagL-1 （2分） 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（b） （1分）當金屬鎂完全反應(yīng),鹽酸過量時: m(H2)=(0.24g2)24=0.02g（2分） 當鹽酸完全反應(yīng), 金屬鎂過量時: m(H2)=(16gb2)73=32b/73 g（2分）18. 將甲醇和乙醇的混合物22g與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生了6.72L氫氣(標準狀態(tài))，求該混合物中含甲醇的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：解：設(shè)甲醇xmol,乙醇ymol,有 x+y= 0.632x + 46y =22解得x= 0.1 y=0.2 求出甲醇為14。5%。乙醇為85。5%19. （8分）現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4.48L (標準狀況)。（1）則選用所貼標簽為2.0molL1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉多少毫升?（2）如選用所貼標簽為7%（密度為1.043gmL1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸多少毫升？參考答案：（8分）(1)、n(Cl2)=4.48L22.4Lmol-1=