2021-2022學(xué)年陜西省西安市凌云中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年陜西省西安市凌云中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ） A、2.51019個(gè) B、2.51022個(gè) C、51019個(gè) D、 51022個(gè)參考答案：C略2. 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減?。铝姓f(shuō)法正確的是 A平衡逆向移動(dòng) B混合氣體顏

2、色比原來(lái)深C混合氣體顏色比原來(lái)淺 D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小參考答案：B略3. 元素鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是A. 它的金屬性比Na強(qiáng)，跟水反應(yīng)更劇烈B. 它的原子半徑比Na大，離子半徑也比Na+大C. 它與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅D. 它的氫氧化物（FrOH）是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅參考答案：C【詳解】A同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，失電子能力比鈉強(qiáng)，則跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈，故A正確；B同主族從上到下原子半徑依次增大，則它的原子半徑比鈉大；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則它的離子半徑比鈉離子大，故B正確；C同主族從上到下金

3、屬性增強(qiáng)，失電子能力比鈉強(qiáng)，則跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈，所以與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，不能得到金屬銅，故C錯(cuò)誤；DFr處于第A族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價(jià)為+1，它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，堿性比KOH強(qiáng)，是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅，故D正確；故答案為C。4. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B5. 可以肯定溶液中大量存在SO42-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 A加入硝酸

4、銀溶液時(shí)有白色沉淀B加入氯化鋇溶液時(shí)有白色沉淀C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失D加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀參考答案：D略6. 下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（） A化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)參考答案：D略7. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

5、分析：同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答解答：解：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2HI； 2FeCl2+Cl22FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HIFeCl2； 通過(guò)以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2IFe2+Cl，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查還原性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即

6、可，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大8. 把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是AIO4-作氧化劑B若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度解答該題。注意守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式

7、。即n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。9. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A. 鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 亞硫酸氫鈉溶液的電離方程式： NaHSO3Na+HSO3一C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D. 表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1參考答案：A【詳解】A在中性，堿性等條件下，會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，O2得電子生成OH，A選項(xiàng)正確

8、；B亞硫酸氫鈉為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NaHSO3=NaHSO3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C少量的Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，由于Ca(OH)2少量，因此完全反應(yīng)，Ca2和OH的比例為1：2，方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DH2燃燒為放熱反應(yīng)，H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱學(xué)化方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)

9、 H2，則H1H2參考答案：C略13. 把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡； c、b相連時(shí)，電流b由到c則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為A. acb B. abc C. cba D. bca參考答案：C把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極，則金屬性是ba；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡，a是正極，金屬性是ac； c、b相連時(shí)，電流b由到c，說(shuō)明c是負(fù)極，金屬性是cb，則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為 cba，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)

10、鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此可以利用原電池判斷金屬性強(qiáng)弱，但需要注意電解質(zhì)的性質(zhì)。14. 下列說(shuō)法正確的是（）A凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物B離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子C離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物參考答案：C考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、氯化鋁為共價(jià)化合物；B、銨鹽中的陽(yáng)離子為銨根離子；C、陰離子與陽(yáng)離子的靜電作用形成離子鍵；D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能為

11、共價(jià)化合物，也可能為離子化合物解答：解：A、一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、一般離子化合物中的陽(yáng)離子為金屬離子，但銨鹽中的陽(yáng)離子為銨根離子，故B錯(cuò)誤；C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用，如，故C正確；D、HCl、NaCl溶于水都可以導(dǎo)電，但HCl為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)，注意利用一般規(guī)律和特殊物質(zhì)來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大15. 下列敘述中，不正確的是( )A.航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C. 為了減小對(duì)環(huán)境的

12、污染，火力發(fā)電廠對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理D. SO2和NO2都能使雨水的pH5.6，造成酸雨參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：燒杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤(pán)天平（帶砝碼） 滴定管（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填代號(hào)），還缺少的儀器是 （2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 、 （3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱(chēng)量 計(jì)算 溶解 搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序?yàn)?參考答案：（1）；藥匙、膠頭滴管；（2）攪拌；引流；（3）【考點(diǎn)】溶液的配制【分析】（1

13、）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷還缺少儀器名稱(chēng)；（2）根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；（3）據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序【解答】解：（1）配制0.5mol?L1的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱(chēng)量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以給出的儀器必須使用的儀器有；還需要藥匙、膠頭滴管，故答案為：；藥匙、膠頭滴管；（2）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，

14、溶解氫氧化鈉溶液時(shí)需要使用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；（3）配制0.5mol?L1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱(chēng)量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)椋?，故答案為：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某幾種，現(xiàn)用該溶液

15、做以下實(shí)驗(yàn)：取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（1）由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定無(wú)離子（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式參考答案：1.NH4+、Mg2+ SO42；Ba2+、Ag+ OH、CO322. Mg2+2 OH=Mg（OH）2、NH4+OH=NH3?H2O考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在銀離子、碳酸根離子；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定存在鎂離子，

16、一定不會(huì)存在碳酸根離子、氫氧根離子；將中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子，一定不會(huì)存在氫氧根離子，再根據(jù)溶液呈電中性判斷，溶液中一定存在硫酸根離子，一定不會(huì)存在鋇離子解答：解：由可知，溶液中不存在Ag+、CO32；由可知溶液中一定存在Mg2+，一定不會(huì)存在與鎂離子反應(yīng)的離子：OH、CO32；由可知，生成的氣體為氨氣，溶液中一定存在NH4+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在陰離子SO42，則一定不存在與硫酸根離子反應(yīng)的離子：Ba2+，（1）根據(jù)以上分析可知，該溶液中一定存在的離子有：NH4+、Mg2+ SO

17、42；一定不存在的離子為：Ba2+、Ag+ OH、CO32，故答案為：NH4+、Mg2+ SO42；Ba2+、Ag+ OH、CO32；（2）以上信息中存在的反應(yīng)有：鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2+2 OH=Mg（OH）2，銨離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH=NH3?H2O，故答案為：Mg2+2 OH=Mg（OH）2、NH4+OH=NH3?H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)、常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意熟練掌握常見(jiàn)離子之間發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象及離子檢驗(yàn)的方法，明確某些離子的特征反應(yīng)，如鋁離子、亞鐵離子的特征反應(yīng)18. （3分）同溫同壓下，10ml氣體A2和30ml氣體B2恰好完全化合，生成20ml氣體X。則氣體X的化學(xué)式為_(kāi)（用A、B表示）,其判斷依據(jù)為_(kāi)。參考答案：AB3