北京市海淀區(qū)20182019學(xué)年高三年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、市海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習化學(xué)2018.11本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90min可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14Na23S32K39第I卷（選擇題共42分）中國傳統(tǒng)文化中包含很多科技知識。以下古語中不波及化學(xué)變化的是我們的地球被大氣包圍著，大氣質(zhì)量與人類健康息息有關(guān)。以下說法不正確的選項是抽煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室空氣污染向煤中加入適當石灰石可減少SO2的排放含放射性元素的天然建材必定不會造成室空氣污染D.催化轉(zhuǎn)變器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放以下說確的是HCl的電子式為H：ClNa2O2只含有離子鍵質(zhì)量數(shù)為12的C原

2、子符號為12C用電子式表示KBr的形成過程：食鹽在不一樣分別劑中形成不一樣分別系。分別系1：食鹽分別在水中形成無色透明溶液分別系2：食鹽分別在乙醇中形成無色透明膠體以下說確的是分別系1中只有兩種離子分別系為電解質(zhì)可用丁達爾效應(yīng)劃分兩個分別系兩個分別系中分別質(zhì)粒子直徑同樣以下解說事實的方程式正確的選項是A.用碳酸鈉治療胃酸過多CO232HCO2H2OB.用氨水汲取煙氣中的二氧化硫SO22OHSO23H2OC.把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體Na2H2ONa2OHH2D.用氫氧化鈉溶液能夠溶解氫氧化鋁固體Al(OH)3OHAlO22H2O過氧化氫分解反響過程中，能量變化以下圖：以下說確的是催化劑能夠改變

3、過氧化氫分解反響的焓變MnO2或FeCl3能夠催化H2O2分解反響催化劑不可以改變反響路徑H2O2分解是吸熱反響以下對于元素周期表應(yīng)用的說確的是為元生性質(zhì)的系統(tǒng)研究供給指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)供給線索在金屬與非金屬的交界處，找尋可做催化劑的合金資料在IA、IIA族元素中，找尋制造農(nóng)藥的主要元素在過渡元素中，能夠找到半導(dǎo)體資料8.我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高同意排放濃度以下表。以下說法不正確的選項是Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子對于pH9的廢水可用中和法辦理將CrO42-轉(zhuǎn)變成Cr2O72-是用氧化復(fù)原的方法在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉(zhuǎn)變成積淀而除掉9.將5mL0.005

4、mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混淆，達到均衡后呈紅色。再講混淆液分為5份，分別進行以下實驗：以下說法不正確的選項是對照實驗和，為了證明增添反響物濃度，均衡發(fā)生正向挪動對照實驗和，為了證明增添反響物濃度，均衡發(fā)生逆向挪動對照實驗和，為了證明增添反響物濃度，均衡發(fā)生正向挪動對照實驗和，為了證明減少反響物濃度，均衡發(fā)生逆向挪動依據(jù)以下實驗：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混淆液中加入過度鐵粉，充分反響，有紅色固體析出，過濾。取中濾液，向此中滴加KSCN溶液，察看現(xiàn)象。判斷以下說確的是氧化性Cu2+Fe3+中所得固體只含銅中濾液含有Cu2+和Fe2+中不會察看到溶液

5、變紅元素周期表隱含著很多信息和規(guī)律。以下所波及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常有的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表以下，此中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣根源。以下說確的是A.T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性TL2A、B兩點對應(yīng)的均衡常數(shù)同樣必定溫度下，當混淆氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反響必定達到均衡14.丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，n（氫氣）產(chǎn)物有（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比n（丁烷）。該工藝過程中生成的副和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的

6、作用時活化固體催化劑。以下剖析正確的選項是氫氣的作用時活化固體催化劑，改變氫肚量不會影響丁烯的產(chǎn)率丁烷催化脫氫是吸熱反響，丁烯的產(chǎn)率隨溫度高升而不停增大隨溫度高升丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增加，會影響丁烯的產(chǎn)率n（氫氣）D.必定溫度下，控制進料比越小，越有益于提升丁烯的產(chǎn)率n（丁烷）第I卷（非選擇題共58分）（12分）工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程以以下圖所示。（1）反響I的化學(xué)方程式為Fe3O4(s)CO(g)高溫3FeO(s)CO2(g)，反響II的化學(xué)方程式為，對照反響I、II，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是。用化學(xué)方程式表示反響I、II、III的總結(jié)果。（

7、2）反響III為：CO2(g)C(s)2CO(g)0。為了提升達均衡后CO的產(chǎn)量，理論上能夠采納的合理舉措有（任寫一條舉措）。（3）上述流程中鐵的氧化物可用來制備含F(xiàn)e3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可察看到溶液顏色漸漸變藍，該反響的離子方程式為?？涛g液使用一段時間后會無效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的重生，該反響的離子方程式為。（4）上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼CO(NHNH2)2，此中碳元素為+4價。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)變成構(gòu)造密切的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反響的化學(xué)方程式為。16.（9分）某化學(xué)興趣小組研究

8、NO和Na2O2的反響，設(shè)計了以以下圖所示實驗裝置，此中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其他亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫出A中反響的化學(xué)方程式：。（2）將裝置B增補完好，并注明試劑。（3）用無水CaCl2除掉水蒸氣的目的是。（4）反響一段時間后，D處有燙手的感覺，此中固體由淡黃色變成白色，直至顏色不再變化時，氣囊E一直沒有顯然鼓起。學(xué)生依照反響現(xiàn)象和氧化復(fù)原反響規(guī)律推測固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反響的化學(xué)方程式：。設(shè)計實考證明的NaNO2生成，實驗方案是。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）（9分）氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）

9、自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反響為（用離子方程式表示）。（2）用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物，危害人體健康，能夠使用二氧化氯（ClO2）取代液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混淆制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最后氧化成SO42，寫出制備二氧化氯的離子方程式。（3）生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)施是氯化塔，塔從上到下分為四層，右圖為生產(chǎn)流程表示圖。生產(chǎn)漂白粉反響的化學(xué)方程式為。實質(zhì)生產(chǎn)中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最基層通入。這樣加料的目的是。（4）用莫爾法能夠測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一

10、種積淀滴定法，用標準AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色積淀（Ag2CrO4）。已知均衡Cr2O72H2O2CrO422H，該滴定過程需要控制pH圍在6.510.5，若pH小于6.5會使測定結(jié)果偏高。聯(lián)合均衡挪動原理解說偏高的原因:。18.（8分）某學(xué)習小組學(xué)習了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲研究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反響。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色積淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄以下：（1）甲同學(xué)以為實驗a中白色顆粒狀積淀是FeCO3，寫出該反響的離子方程式：；他為了證明自己的看法，進行實驗：

11、取少許白色顆粒狀積淀，加入，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大批氣泡。（2）乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀積淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證明了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是。（3）實驗b中白色顆粒狀積淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：。（4）實驗b中液面上方試管壁粘附的白色顆粒狀積淀物變成紅褐色，主要原由是濕潤的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反響的化學(xué)方程式：。（5）乙同學(xué)反省，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對照剖析出現(xiàn)差別的原由是。19.（10分）市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽（含KIO3和少許KI

12、）。某同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)芊駷榧拥恹}的定性實驗方法：取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過度的KI溶液，振蕩。為證明中有I2生成，向上述混淆液中加入少許CCl4充分振蕩后，靜置。（1）若為加碘鹽，則中發(fā)生反響的離子方程式為。（2）中的實驗操作名稱是。（3）實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是。II.碘攝取過多或許過少都會增添患甲狀腺疾病的風險，目前國家標準（GB/T13025.7）所用的食鹽中碘含量測定方法：用飽和溴水將碘鹽中少許的I-氧化為IO3。再加入甲酸發(fā)生反響：Br2HCOOHCO22HBr。在酸性條件下，加入過度KI，使之與IO3完好反響。以淀粉做指示劑，用NaSO標準溶液進行滴定，

13、測定碘元素的含量。223I22Na2S2O32NaINa2S4O6（1）中反響的離子方程式為。（2）測定食鹽中含量過程中，Na223的物質(zhì)的量之比為。SO與IO3（3）有人提出為簡化操作將、省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請剖析偏低的原因：。（10分）將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)變成高附值產(chǎn)品是目前熱門研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反響主要過程以下：（1）以下說確的是（填字母序號）。a.耗費等量的甘油，反響b.耗費等量的甘油，反響I的產(chǎn)氫率最高II的放熱最明顯c.經(jīng)過計算獲得反響III的H3237.5kJ/mold.理論上，經(jīng)過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比率能

14、夠?qū)崿F(xiàn)自熱重整反響，即焓變約為0，這表現(xiàn)了科研工作者對吸熱和放熱反響的聯(lián)合應(yīng)用（2）研究人員經(jīng)過頻頻試驗，實質(zhì)生產(chǎn)中將反響III設(shè)定在較高溫度（600700C）進行，選擇該溫度圍的原由有：催化劑活性和選擇性高、。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反響I的副產(chǎn)物好多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了明顯提升氫氣的產(chǎn)率，采納以下兩個舉措。首要克制產(chǎn)生甲烷的副反響。從原子利用率角度剖析其原由：用CaO老婆加強迫氫。如圖1所示，請解說加入CaO的原由：。（4）制備高效的催化劑是這類制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要要素。往常將Ni分別在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提升催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，連續(xù)通入原料氣，在一段時間多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)變率與時間的