遼寧省大連市金普新區(qū)省示范性高中聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第二階段考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 18 18頁(yè)，共 =sectionpages 19 19頁(yè)試卷第 =page 19 19頁(yè)，共 =sectionpages 19 19頁(yè)遼寧省大連市金普新區(qū)省示范性高中聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第二階段考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1我國(guó)四川廣漢的三星堆遺址距今已有30005000年歷史，2021年3月20日，三星堆遺址新出土了多達(dá)500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹(shù)、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A考古時(shí)利用C測(cè)定文物的年代，C的中子數(shù)為8B黃金面具、青銅神樹(shù)的成分均為純金屬C絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過(guò)程涉及化學(xué)變化D三

2、星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】B【詳解】AC的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為(146)=8，故A正確；B青銅神樹(shù)的成分為銅合金，故B錯(cuò)誤；C絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D陶瓷碎片的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故選B。2下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ASO2通入漂白粉溶液中：B向0.1 mol/L AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NHC向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：D向NaHSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：【答案】D【詳解】ASO2通入漂白粉溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原

3、反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、HCl，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；B向0.1 mol/L AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ag(NH3)2OH，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ag+3NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+NH+2H2O，B錯(cuò)誤；C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3是可溶性弱電解質(zhì)，而不是沉淀，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Fe3+SCN-=Fe(SCN)3，C錯(cuò)誤；D向NaHSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，要以不足量的NaHSO4為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1 mol，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故

4、合理選項(xiàng)是D。325時(shí)，下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A加入Al能放出的溶液中：、B的溶液中：、C澄清透明的溶液中：、D0.1mol/L的溶液中：、【答案】C【詳解】A加入Al能放出的溶液呈酸性或堿性，鋁和硝酸反應(yīng)放出NO氣體，酸性條件下、都不能大量存在，堿性條件下不能大量存在，故不選A；B的溶液呈酸性，酸性條件下、不能大量存在，故不選B；C澄清透明的溶液中，、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D酸性條件下，F(xiàn)e2+能被氧化為Fe2+，0.1mol/L的溶液中不含大量，故不選D；選C。4下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律正確的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高BHF、HCl、HBr、

5、HI的沸點(diǎn)順序?yàn)镠IHBrHClHFC金剛石的硬度高于晶體硅，但熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次升高【答案】A【詳解】AF2、Cl2、Br2、I2的結(jié)構(gòu)相似，都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體。物質(zhì)的分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，故它們的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，A正確；BHF、HCl、HBr、HI都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，物質(zhì)的分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。但由于HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加

6、了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)最高，故HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐FHIHBrHCl，B錯(cuò)誤；C金剛石、晶體硅都屬于共價(jià)晶體，原子半徑越小，原子之間的共價(jià)鍵越強(qiáng)，其強(qiáng)度就越大，斷裂消耗能量就越多，物質(zhì)的硬度就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于原子半徑：CSi，所以金剛石的硬度高于晶體硅，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也高于晶體硅，C錯(cuò)誤；DNaF、NaCl、NaBr、NaI都是離子晶體，化合物結(jié)構(gòu)相似，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：F-Cl-Br-I-，則離子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA【答案】D【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是無(wú)色液體，故無(wú)法計(jì)算11.2L苯中含有分子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B由于未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+，B錯(cuò)誤；C在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3

8、可知，鐵過(guò)量，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即=1mol NO和11.2L 即=0.5molO2混合后反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故反應(yīng)后氣體的分子總數(shù)小于NA，D正確；故答案為：D。6在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2OB反應(yīng)的氧化劑是Fe3+C反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑【答案】C【詳解】A根據(jù)圖示，反應(yīng)

9、I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2O，故A正確；B根據(jù)圖示，反應(yīng)的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C根據(jù)圖示，反應(yīng)的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中

10、找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。7一種電池工作原理如裝置圖所示。下列說(shuō)法正確的是A電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電過(guò)程中電極區(qū)溶液的增大C電池工作一段時(shí)間后濃度增大D極區(qū)的反應(yīng)為【答案】C【分析】由圖可知該裝置為原電池，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則a作負(fù)極，極電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=，b作正極，b極區(qū)的反應(yīng)為PbO2+4H+2e-+=PbSO4+2H2O，陽(yáng)離子(K+)向正極移動(dòng)，陰離子()向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此來(lái)解析；【詳解】A電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B放電過(guò)程中電極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=，消耗氫氧根，酸性增強(qiáng)，pH

11、 變小，B錯(cuò)誤；C陽(yáng)離子(K+)向正極移動(dòng)，陰離子()向負(fù)極移動(dòng)，因?yàn)榇嬖陉庩?yáng)離子交換膜，K+、致使K+、，留在兩個(gè)交換膜之間，電池工作一段時(shí)間后濃度增大，C正確；Db極區(qū)的反應(yīng)為PbO2+4H+2e-+=PbSO4+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C；8尿素是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)可用于尿素的制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A分子為極性分子B分子的電子式：C分子的空間填充模型：D尿素分子鍵和鍵的數(shù)目之比為【答案】C【詳解】A. 分子是直線分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B. 分子的電子式為 ，故B錯(cuò)誤； C.水分子的空間構(gòu)型是“V”型，水分子的比例模型是，故C正確；D.尿素分子的結(jié)構(gòu)式

12、是 ，鍵和鍵的數(shù)目之比為，故D錯(cuò)誤；故答案選C.9下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AABBCCDD【答案】B【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，

13、因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，或者直接通過(guò)堿石灰，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3+H2O2SO42+H+H2O，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)

14、和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。10工業(yè)上一種從海水中制備碘的方法為：取凈化除氯后的含碘海水，加入AgNO3溶液，富集得到AgI懸濁液，進(jìn)而制得粗碘。從AgI懸濁液中回收I2的流程如圖1所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AFe粉與AgI懸濁液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+B可在含碘海水中直接通入Cl2制備粗碘C如圖2所示I2的晶胞中有14個(gè)

15、I2分子D流程中沉淀可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)AgNO3的循環(huán)使用【答案】D【詳解】AFe粉與AgI懸濁液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2AgI(s)2Ag+Fe2+2I-，A錯(cuò)誤；B由圖可知，現(xiàn)將含碘海水中的碘轉(zhuǎn)化為AgI，再轉(zhuǎn)化為FeI2，進(jìn)行I-的富集后，再通入Cl2制備粗碘，B錯(cuò)誤；C如圖2所示I2的晶胞中有個(gè)I2分子，C錯(cuò)誤；D由題干流程可知，流程中沉淀即Ag和Fe加入一定量的稀硝酸可將Ag轉(zhuǎn)化為AgNO3，實(shí)現(xiàn)AgNO3的循環(huán)使用，D正確；故答案為：D。11氨硼烷是一種固體儲(chǔ)氫材料，其結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A中子數(shù)為8的N原子：B基態(tài)B原子的外圍電子排布式：2s22p3C分子中N

16、-B鍵是配位鍵D分子中所有原子共平面【答案】C【詳解】A原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。中子數(shù)為8的N原子質(zhì)量數(shù)是7+8=15，用原子符號(hào)表示為，A錯(cuò)誤；BB是5號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)B原子的外圍電子排布式：2s22p1，B錯(cuò)誤；C在分子中，N原子核外最外層的孤電子對(duì)與B原子的原子核之間以配位鍵結(jié)合，形成N-B鍵，C正確；D在分子中，N、B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，原子都采用sp3雜化，因此形成的是四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。122021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天

17、和核心艙對(duì)接?；鸺捎闷纂?四氧化二氮發(fā)動(dòng)機(jī)，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽(yáng)電池翼組成。飛船逃逸系統(tǒng)發(fā)動(dòng)機(jī)噴管擴(kuò)散段采用了酚醛樹(shù)脂與增強(qiáng)體復(fù)合新工藝，氮化硼陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)，碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料應(yīng)用于太陽(yáng)電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件，表面處理后鎂合金部件應(yīng)用在核心艙醫(yī)學(xué)樣本分析與高微重力科學(xué)實(shí)驗(yàn)柜中。鋰離子蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)如下：。下列說(shuō)法正確的是ACo3+的基態(tài)3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子B該電池比能量高，污染小，是理想的一次電池C充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：D放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由正極向負(fù)極遷移【答案】C【詳解】ACo是27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Co原子

18、核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，Co原子失去最外層的2個(gè)4s電子后，再失去1個(gè)3d電子，就得到Co3+，則基態(tài)Co3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，由于d有5個(gè)軌道，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知其3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；B鋰離子電池是可充電電池，屬于二次電池，B錯(cuò)誤；C鋰離子蓄電池在充電時(shí)，Li+在陰極得到電子被還原，電極反應(yīng)式為，C正確；D鋰離子電池在放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13氯化鈉是化學(xué)工業(yè)的最基本原料之一，被稱(chēng)為“化學(xué)工業(yè)之母”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A“制鈉”：

19、海水為原料制得精鹽，再電解氯化鈉溶液制備鈉B“氯堿工業(yè)”：采用“陰離子交換膜”電解槽電解飽和食鹽水獲得氯氣和燒堿C“侯氏制堿”：將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出碳酸鈉D“制皂”：向油脂的堿性水解液中加入熱的飽和食鹽水，使高級(jí)脂肪酸鹽析出，制得肥皂【答案】D【詳解】A“制鈉”：電解熔融的氯化鈉，而不是電解氯化鈉溶液，電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，得不到鈉，A錯(cuò)誤；B由于陰極區(qū)氫氧根較多，為了得到NaOH所以采用的不是陰膜而是陽(yáng)膜，讓陽(yáng)極區(qū)的Na+通過(guò)而平衡電荷；同時(shí)陽(yáng)膜可以隔開(kāi)陽(yáng)極和陰極，防止產(chǎn)物混合，如H2和Cl2混合會(huì)爆炸，Cl2和NaOH混

20、合會(huì)使NaOH不純，B錯(cuò)誤；C“侯氏制堿”：將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的析出，D正確； 故選D。14、為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農(nóng)業(yè)上常用作肥料，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：B的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大C、分別與形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：D與形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變紅【答案】B【分析】W、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，推出W為第一周期，即W為H，X為第二周期，

21、Y為第三周期，Z為第四周期，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)圖，Z顯+1價(jià)，即Z為K，X有2個(gè)共價(jià)鍵，X為A族元素，即X為O，K失去一個(gè)電子給了O，因此Y最外層有5個(gè)電子，即Y為P；據(jù)此分析；【詳解】AP和K簡(jiǎn)單離子是P3-、K+，它們核外電子排布相同，因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(P3-)r(K+)，故A錯(cuò)誤；B同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則同周期元素第一電離能：VAVIA，(P)的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大，故B正確；CX、Y分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H2O、PH3，常溫

22、下水為液體，PH3為氣體，因此沸點(diǎn)：H2OPH3，故C錯(cuò)誤；DK與H形成的化合物，溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成KOH溶液與氫氣，KOH為強(qiáng)堿，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；答案為B。15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A第一電離能：WXYZB簡(jiǎn)單離子的還原性：YXWC簡(jiǎn)單離子的半徑：WXYZD氫化物水溶液的酸性：YW【答案】C【分析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期

23、元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。【詳解】A同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕OClNa，A錯(cuò)誤；B單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2-Cl-F-，B錯(cuò)誤；C電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-O2-F-Na+

24、，C正確；DF元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯(cuò)誤；故選C。二、原理綜合題16回答下列問(wèn)題：(1)CO2、CO是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物，回收并利用CO2、CO是科學(xué)家研究的重要課題。CH4-CO2催化重整可以得到CO和H2：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2C(s)+O2(g)=CO(g) H3該催化重整反應(yīng)的H=_(用H1、H2和H3表示)。(2)利用回收的制取甲醛的反應(yīng)為CO

25、2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)-6kJmol-1。一定條件下，將n(CO2)：n(H2)=1：2的混合氣體充入某恒溫恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。a.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1mol的H-H鍵的，同時(shí)生成1mol的H-O鍵b.H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.氣體的密度不變(3)ZnS是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(1，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_(kāi)；立方ZnS的晶胞邊長(zhǎng)acm，則其晶體密度為_(kāi) gcm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)一種利

26、用H2S電催化制氫并最終制得硫酸的裝置如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。寫(xiě)出一個(gè)SO2經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4的化學(xué)方程式：_。(5)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_。(為弱酸)【答案】(1)2H3-H1-H2(2)bc(3) (，) (4) H2S6e+2H2O=6H+SO2 SO2+H2O2=H2SO4(5)【解析】（1）由題干信息可知，C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2，C(s)+ O2(g)=CO(g) H3，根據(jù)蓋斯定律，-可得，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2

27、H2(g) H=2H3-H1-H2；（2）a單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1mol的H-H鍵的，同時(shí)生成1mol的H-O鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；bH2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c反應(yīng)前后體積可變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d恒溫恒容的密閉容器，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，密度一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；故選bc；（3）A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(1，)，根據(jù)空間坐標(biāo)系，C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為；根據(jù)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞中S2-的個(gè)數(shù)為，Zn2+的個(gè)數(shù)為4，假設(shè)1mol的ZnS，質(zhì)量為97

28、g，體積為 cm3，故晶體密度為 ；（4）a電極硫化氫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2S6e+2H2O=6H+SO2；二氧化硫被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸，化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；（5）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說(shuō)明電解時(shí)陽(yáng)極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式為 HNO2+H2O2e=3H+ 。三、工業(yè)流程題17某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用Fe-Mg合金廢料制備金屬鎂，其工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是_。(2)寫(xiě)出“

29、氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式_。(3)制備無(wú)水MgCl2過(guò)程中，需要將SOCl2與MgCl26H2O混合并加熱，試解釋原因_。(4)寫(xiě)出電解得到金屬M(fèi)g時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_。(5)“沉鐵”時(shí)，應(yīng)用X調(diào)節(jié)溶液的pH，X是_(任填一種合適試劑的化學(xué)式)，當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)為4時(shí)，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_ KspFe(OH)3=2.710-39?！敬鸢浮?1)增大接觸面積、提高反應(yīng)速率和浸取率(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3)SOCl2與H2O反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生SO2和HCl酸性氣體，抑制MgCl2的水解(4)Mg2+2e-=Mg(5) MgO、Mg(OH)2等 2.710-9 m

30、ol/L【分析】將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鎂溶液，“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，加入X可以為氧化鎂等調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，過(guò)濾得到MgCl2溶液，MgCl2易水解，在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2溶液制得無(wú)水MgCl2，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。（1）工業(yè)上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是增大接觸面積、提高反應(yīng)速率和浸取率；（2）“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，H2O2得到電子被還原為H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）制備無(wú)水

31、MgCl2過(guò)程中，需要將SOCl2與MgCl26H2O混合并加熱，這是由于MgCl26H2O加熱會(huì)失去結(jié)晶水，SOCl2與H2O反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生SO2和HCl酸性氣體，從而可抑制MgCl2的水解，最終得到無(wú)水MgCl2；（4）電解熔融MgCl2，在陽(yáng)極上Cl-失去電子幫我Cl2；在陰極上Mg2+得到電子，被還原產(chǎn)生Mg，則陰極的電極反應(yīng)式為：Mg2+2e-=Mg；（5）“沉鐵”時(shí)，應(yīng)用X調(diào)節(jié)溶液的pH，但不能引入雜質(zhì)，X可以是MgO、Mg(OH)2等。當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)為4時(shí)，溶液中c(OH-)=，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第VIII

32、族的元素，在化學(xué)上稱(chēng)為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的核外價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103oC，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_。A極性共價(jià)鍵B離子鍵C配位鍵D金屬鍵(3)以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過(guò)程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(C、N、O)第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)，色氨酮分子中N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通

33、過(guò)_作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。(4)LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料，其陰離子PO的空間構(gòu)型為_(kāi)。(5)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是_?！敬鸢浮?1)(2)AC(3) NOC sp2、sp3 氫鍵(4)正四面體形(5)Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高【解析】（1）Ni是28號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式是Ar3d84s2，則基態(tài)Ni原子的核外價(jià)層電子排布圖為；（2）已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103，則Fe(CO)5的沸點(diǎn)

34、較低，物質(zhì)屬于分子晶體，在分子內(nèi)配位體CO與中心Fe原子之間以配位鍵結(jié)合，在配位體CO中C、O原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故其中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，合理選項(xiàng)是AC；（3）一般情況下同一周期元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但當(dāng)元素處于第VA時(shí)，核外電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。這三種元素的非金屬性：ONC，則元素的第一電離能大小關(guān)系為：NOC；在色氨酮分子中存在2種N原子，其中一種形成3個(gè)共價(jià)鍵，N原子上還存在一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)水?dāng)?shù)是4，該N原子雜化類(lèi)型是sp3雜化；另外一種N原子形成一個(gè)共價(jià)單鍵，一個(gè)共價(jià)雙鍵，即形成2個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)鍵，N原子上還存在

35、一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)水?dāng)?shù)是3，該N原子雜化類(lèi)型是sp2雜化，故在色氨酮分子中N原子的雜化類(lèi)型為sp2、sp3雜化；色胺酮鈷配合物和CH3OH都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，甲醇中含有-OH，二者能形成分子間氫鍵，所以CH3OH是通過(guò)氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合；（4）LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料，其陰離子PO的中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4，P原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此PO的空間構(gòu)型為正四面體形；（5）Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，這是由于Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，斷裂金屬鍵

36、消耗的能量就越高，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)就高。五、實(shí)驗(yàn)題19疫情期間，公共場(chǎng)所需要經(jīng)常進(jìn)行消毒，75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都能有效消滅病毒。某化學(xué)興趣小組探究84消毒液(有效成分為NaClO)與75%醫(yī)用酒精能否反應(yīng)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)室制備84消毒液的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)將25mL無(wú)水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，所給儀器中不需要使用的有_(填序號(hào))。ABCD(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)的淀粉碘化鉀試紙?jiān)? min時(shí)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)的淀粉碘化鉀試紙?jiān)? min時(shí)變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)中，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)II中，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙也變藍(lán)的原因可能是_。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和的現(xiàn)象，可以說(shuō)明84消毒液與75%醫(yī)用酒精能夠反應(yīng)，理由是_。(4)為了測(cè)定84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中殘留的NaClO的含量(假設(shè)反應(yīng)生成的氣體已全部逸出)，小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取7.45 mL反應(yīng)后溶液(密度約1 gmL-1)于錐形瓶，加入過(guò)量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處?kù)o置4-5min后，再加入少量淀粉指示劑，用0.1000 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為24.00 mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。判斷滴定終點(diǎn)的方法是_，上述實(shí)驗(yàn)中84消毒液與醫(yī)用酒