精品試題滬教版(全國)九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象專題練習試題(含答案解析)

1、滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象專題練習 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列圖像能正確反映對應變化關系的是A高溫煅燒一定量的碳酸鈣B一定量的鎂在氧氣中燃燒Ct時在一定量飽和硫酸銅

2、溶液中加入無水硫酸銅D高溫條件下碳還原氧化銅2、下列依據(jù)實驗目的設計的實驗方案，正確的是選項實驗目的實驗方案A鑒別真假黃金觀察顏色B鑒別氫氧化鈉和硝酸銨取樣，加水溶解，測溶液溫度C除去CO2中少量的CO通入氧氣后點燃D鑒別N2和CO2分別將燃著的木條伸入集氣瓶中AABBCCDD3、下列實驗的描述，錯誤的是A洗滌劑能乳化油污B用食醋浸泡雞蛋，蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生C淬火后的鋼針能夠彎曲D將木炭放入滴有紅墨水的水中，振蕩，紅色變淺4、把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化鈉5、向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，現(xiàn)象如

3、圖所示。下列說法錯誤的是A可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解 B乙、丙燒杯中溶質的質量分數(shù)相等C甲、丙燒杯中的溶液不一定是不飽和溶液 D蔗糖的溶解性隨溫度的升高而增強6、屬于溶液的是A八寶粥B汽水C珍珠奶茶D蒸餾水7、有一固體物質（不含結晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經(jīng)歷如下變化：據(jù)此判斷下列結論中正確的是A該溫度下，固體物質的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶質質量分數(shù)可能相等C溶液乙一定是不飽和溶液D溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量一定大于3g8、如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是A若b中混有少量的a，可采用降溫結晶的方法提純bBt2時，物質a的100g飽

4、和溶液中含有25g物質aCt3時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1，溶質質量分數(shù)關系是bacDt2時向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量一定小于65g9、下列物質不能溶于水形成溶液的是A花生油B蔗糖C食鹽D味精10、四個圖像分別與選項的操作相對應，其中合理的是A 向一定量的水中不斷加入氯化鈉B 恒溫蒸發(fā)氯化鈉的飽和溶液C 雙氧水與二氧化錳反應D 高溫條件下一氧化碳還原化銅第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、水是最常見的溶劑，也是生命的源泉。（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是_。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶內放少量水的目的是_。

5、（3）氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關。室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而_。（4）向20C時100g水中加入20g硝酸鉀進行下列實驗(如圖1)，a-e表示所得溶液編號；其溶解度曲線如圖2。1. 20C時硝酸鉀的溶解度是_，c是硝酸鉀的_(填“飽和或“不飽和”)溶液，其所得溶液的質量為_g。II. 圖1中的實驗，溶液中溶質質量分數(shù)相等的有_(填溶液編號)。III. 除去KNO3固體中混有的少量NaCl可采用降溫結晶的方法，原因是_。2、小崗分別試用以下方法清洗餐具：a只用冷水 b只用熱水 c在冷水中加人幾滴洗滌劑 d在熱水中加入幾滴洗滌劑（1）上述方法中清洗餐具

6、最干凈的是_（填序號）。（2）以上對比實驗說明溫度越_（填“高”或“低”）洗滌效果越好。（3）洗滌劑對油污有_作用。小崗認為汽油也能去除油污，但去污的原理與洗滌劑的不同。汽油可以_油污。3、化學就在我們身邊，請回答下列問題。（1）洗潔精由于有_作用，用來除去餐具油污。（2）食品包裝袋內通常會填充氮氣，這是因為_。（3）生活中可用于將硬水軟化的方法是_。4、如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為_；時，將等質量甲、乙飽和溶液升溫到a2，溶質的質量為甲_乙（填“大于”“小于”或“等于”）；時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲_乙（填“大

7、于”、“小于”或“等于”）。5、NaCl、KNO3兩種固體的溶解度曲線如圖1。（1）20時，硝酸鉀的溶解度為_。（2）提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗。操作的名稱為_。（3）20時，將等質量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖3，加熱到60時現(xiàn)象如圖4（不考慮水分蒸發(fā)）。請根據(jù)圖1回答：甲燒杯中加入的固體是_（填“KNO3”或“NaCl”）。對乙燒杯中溶液的分析，正確的是_（選填編號）。A從20升溫到60，溶質質量沒有改變B若對20溶液降溫，一定會析出晶體C20時，溶質與溶劑的質量比為31.6：100D60時，溶液一定是不飽和溶液三、判斷題（5小題

8、，每小題3分，共計15分）1、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，一段時間后溶液變?。╛）2、實驗室用4gNaOH固體配制10%的NaOH溶液，配制過程中可以將配好的溶液倒入有水的試劑瓶，貼標簽（_）3、粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)時液滴飛濺，導致產(chǎn)率偏高（_）4、去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽全部加入水中，立即過濾，導致產(chǎn)率偏高（_）5、稱量粗鹽時，把砝碼放在左盤，產(chǎn)率偏高（未使用游碼）（_）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水)，加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為

9、162.2g試回答：（1）生成氣體的總質量為_g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_(精確到0.1%)。（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少。2、實驗室用34g5%的過氧化氫的水溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應后剩余物質總質量為35.2g。請計算：（1）參加反應的過氧化氫的質量為_g。（2）生成氧氣的質量是_？(請列式計算)3、某化學研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸(氯化氫氣體的水溶液)分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。實驗序號第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質量/g10

10、101010剩余物質的質量/g5.531.6m（1）第4次剩余物質的質量m=_g（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為_。(結果精確到0.1%)（3）計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？(寫出計算過程，結果精確到0.01%)4、20時，將200g10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%的氫氧化鈉溶液，（1）若蒸發(fā)，需要蒸發(fā)掉多少克水？（2）若加溶質，需要加入多少克氫氧化鈉？（請寫出計算步驟）5、過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用，醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。若要配制500g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液多少g？需水多少g？五、實驗

11、探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、某實驗小組用石墨做電極進行電解水實驗，為增加導電性，改用氫氧化鈣飽和溶液進行電解，實驗時除兩個電極均有氣泡冒出外，在正極石墨電極的附近溶液中還出現(xiàn)了白色渾濁，該小組對白色渾濁出現(xiàn)的原因進行了如下探究。資料氫氧化鈣的溶解度曲線如圖所示。氫氧化鈣飽和溶液通電后溫度約上升5。猜想電解過程中溶液溫度升高導致Ca(OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁。電解過程中水減少導致Ca(OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁。與石墨電極（主要成分是碳）有關。實驗實驗實驗裝置主要實驗操作實驗現(xiàn)象1取10mL Ca(OH)2飽和溶液，稍加熱，溶液溫度上升5溶液中未出現(xiàn)白色渾濁2用石墨做電極，取Ca

12、(OH)2飽和溶液于水槽中，通電2分鐘a、b試管中都有氣泡產(chǎn)生；a試管中溶液未出現(xiàn)白色渾濁；b試管中溶液明顯出現(xiàn)白色渾濁3更換石墨電極為銅電極，取Ca(OH)2飽和溶液于水槽中，通電2分鐘a、b試管中都有氣泡產(chǎn)生；與電源正極相連的銅電極變黑，a、b試管中溶液未出現(xiàn)白色渾濁（1）Ca(OH)2的溶液度隨溫度升高而 _ （填“減少”或“增大”）；實驗1中當液溫度上升5后得到的溶液為Ca(OH)2 _ （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）實驗1得出的結論是 _ 。（3）實驗2，取b試管中白色渾濁溶液，加10mL水，振蕩，發(fā)現(xiàn)試管中白色渾濁不溶解，據(jù)此證明猜想 _ （填序號）不合理。（4）實驗3中更

13、換石墨電極為銅電極的目的是 _ ；與電源正極相連的銅電極變黑的原因是 _ （用化學方程式表示）；為除去銅電極上的黑色物質，需要的試劑是 _ （寫一種即可）。（5）通過探究過程，用石墨做電極進行實驗時，正極石墨電極附近Ca(OH)2溶液出現(xiàn)白色渾濁的原因是 _ 。2、某小組同學向盛有MnO2的試管中加入H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡和水霧生成。小組同學對H2O2分解反應進行了深入的研究。.探究水霧產(chǎn)生的原因（進行實驗）分別向三只試管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶質質量分數(shù)不同的H2O2溶液，用溫度傳感器測定反應過程中溶液溫度的變化，現(xiàn)象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2

14、O2溶液溫度變化水霧有少量水霧有較多水霧有大量水霧（解釋與結論）(1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應的化學方程式為_，該反應_熱量(填“吸收”或“放出”)。(2)H2O2溶液的溶質質量分數(shù)與反應中溶液溫度變化的關系是_。(3)根據(jù)以上實驗，可得出的結論是_。.探究影響H2O2分解反應速率的因素。（實驗方案）試驗編號H2O2溶液蒸餾水催化劑溫度/C溶質質量分數(shù)I/ mLI/ mL 10%1020無催化劑20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)對比實驗，目的是探究_與H2O2分解反應速率是否有關。(5)實驗，目的是探究溶質質量分數(shù)與H2O2

15、分解反應速率是否有關，則實驗中x是_(填字母序號)。a 15 b 30（實驗過程及分析）在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實驗，用壓強傳感器測量反應過程中容器內的氣體壓強隨時間的變化，實驗數(shù)據(jù)如下圖所示。(6)能證明溶質質量分數(shù)對H2O2分解反應速率有影響的證據(jù)是_。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式，每100份質量碳酸鈣生成44份質量二氧化碳、56份質量氧化鈣，圖示不符，錯誤。B、鎂在氧氣中燃燒，鎂質量減少，氧化鎂質量增加，正確。C、t時在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅，硫酸銅和水生成硫酸銅晶體，溶劑減少，溶液質量減少，圖示不符，錯誤。D、碳

16、還原氧化銅化學方程式，碳和氧化銅質量比為12：160，圖示不符，錯誤。故選：B。2、B【詳解】A、假黃金是銅鋅合金，它與真黃金在外觀上都是黃色的固體，觀察顏色無法鑒別，選項錯誤，不符合題意；B、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液溫度升高，硝酸銨固體溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，可以通過取樣，加水溶解，測溶液溫度的方法，將二者鑒別，選項正確，符合題意；C、CO2中含有少量的CO，通入氧氣后無法點燃，同時會引入新的雜質氧氣，選項錯誤，不符合題意；D、N2和CO2都不能燃燒，也不支持燃燒，將燃著的木條分別伸入集氣瓶中，木條都會熄滅，無法鑒別，選項錯誤，不符合題意；故選B。【點睛】鑒別題需要抓住不同物質

17、性質的差異，然后選擇合適的藥品或方法。3、C【詳解】A、洗滌劑能乳化油污，將油污以小液滴形式分散到水中，形成乳濁液被水沖掉，正確；B、用食醋浸泡雞蛋，碳酸鈣和醋酸反應生成二氧化碳氣體，故蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，正確；C、淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能彎曲，錯誤；D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和異味；木炭放入滴有紅墨水的水中，振蕩，紅色變淺，正確；故選C。4、C【分析】【詳解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A選項不符合題意；B、酒精溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B選項不符合題；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分層，無法與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能得到溶

18、液，故C選項符合題意；D、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D選項不符合題意；故選C。5、B【詳解】A、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，A正確。B、乙、丙燒杯中溶劑質量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶質的質量分數(shù)不相等，B錯誤。C、溶液中沒有固體不溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，C正確。D、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，D正確。故選：B。6、B【詳解】A、八寶粥不具有均一性和穩(wěn)定性，不屬于溶液，此選項不符合題意；B、汽水是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，屬于溶液，此選項符合題意；C、珍珠奶茶不具有均一性和穩(wěn)

19、定性，不屬于溶液，此選項不符合題意；D、蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，此選項不符合題意。故選B。7、B【分析】溶液甲第一次蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出，則所得溶液乙可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和。若第一次蒸發(fā)掉10g水形成的溶液恰好是飽和溶液，第二次蒸發(fā)10g水，析出3g晶體，說明10g水中恰好溶解3g晶體。若第一次蒸發(fā)10g水所得溶液是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10g水時，應先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液后，再蒸發(fā)水才能析出3g晶體，說明10g水中溶解的晶體大于3g，而溶液丙為飽和溶液，則第三次再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量應該大于等于3g。【詳解】A、根據(jù)分析，無法確定該溫度下固體物質的溶解度大小

20、，故A選項錯誤；B、根據(jù)分析，若溶液乙是飽和溶液，溶液丙也是飽和溶液，則二者的質量分數(shù)相等，故B選項正確；C、根據(jù)分析，溶液乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C選項錯誤；D、根據(jù)分析，溶液丙再蒸發(fā)10g水析出晶體的質量可能等于或大于3g，故D選項錯誤。故選B?！军c睛】溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水后，無固體析出，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。8、D【詳解】A：a的溶解度受溫度變化影響很大；b的溶解度受溫度變化影響不大。若b中混有少量的a，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純b。A錯。B：t2時，物質a的125g飽和溶液中含有25g物質a。B錯。C：t3時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1，

21、a、b仍然是飽和溶液，c變?yōu)椴伙柡腿芤海玞的溶質質量分數(shù)不變。所以溶質質量分數(shù)關系是bac。C錯。D：t2時b的溶解度是25g，50g水最多溶解物質b12.5g，所得溶液質量最多為62.5g。小于65g。正確。綜上所述：選擇D。9、A【詳解】A、花生油是一種不溶于水的液體，與水混合后形成乳濁液，不能形成溶液；B、蔗糖能夠溶于水，與水混合后形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；C、食鹽能夠溶于水，與水混合后形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；D、味精能夠溶于水，與水混合后形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選A。10、A【詳解】A、向一定量的水中不斷加入氯化鈉，溶質的質量不斷增加，直到溶液飽和，不能

22、再溶解氯化鈉，此時溶質質量不再改變，溶質質量變化趨勢是先增后不變，故選項正確；B、恒溫蒸發(fā)氯化鈉的飽和溶液，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變，故選項錯誤；C、雙氧水與二氧化錳反應過程中會產(chǎn)生水，但原本雙氧水里就有水，溶液中水的質量起點不為零，故選項錯誤；D、高溫條件下一氧化碳還原化銅，每28份質量的一氧化碳與80份質量的氧化銅反應，氧化銅反應消耗的質量大于一氧化碳，故選項錯誤。故選：A。二、填空題1、（1）殺菌消毒（2）防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂（3）減小（4） 31.6g 不飽和 150 b和e 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 【解析

23、】（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是殺菌消毒。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時生成物的溫度很高，直接與瓶底接觸，會使集氣瓶底因局部驟熱而炸裂，所以集氣瓶內放少量水的目的是防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂。（3）室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣壓減小后有氣體從水中逸出，從而說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小。（4）I、由溶解度曲線圖可以看出，20C時硝酸鉀的溶解度是31.6g；c溶液的溫度為50C，此時硝酸鉀的溶解度為85.5g，即在50C時，100g水溶解85.5g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，由圖1可以得出，c溶液是在50C時，100g水中加入了50g硝酸鉀，所以c溶液為不飽和溶液；此時的

24、溶液質量為：。II、a、b溶液溫度為20C，加入的硝酸鉀分別為20g、50g，溶劑都是100g，而20C時硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以a溶液中溶質為20g，溶劑為100g；b溶液中的溶質為31.6g，溶劑為100g；c溶液中的溶質為50g，溶劑為100g；d溶液中的溶質為80g，溶劑為100g；將d溶液降溫到20C后得到的e溶液中溶質質量為31.6g，溶劑為100g，所以圖1中的實驗，溶液中溶質質量分數(shù)相等的有：be。III、 由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以可以用降溫結晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。2、（1）d（2）高（3） 乳化

25、溶解 【解析】（1）溫度越高分子的運動速率越快。直接用冷水清洗餐具，油污很難清洗掉；用熱水可以清洗掉少量油污；冷水中加入洗滌劑，洗滌劑分子運動速率較慢，乳化較慢，清洗效率不高；熱水中加入洗滌劑，洗滌劑分子運動速率較快，乳化更快、更徹底，洗滌最干凈。故選d。（2）熱水中加入洗滌劑，洗滌最干凈，說明溫度越高，洗滌效果越好。故填：高。（3）洗滌劑能使油污在水中分散成無數(shù)細小的油污，而不聚集，利用洗滌劑的乳化作用可以除去油污。而汽油可以將油污溶解，然后在水流作用下除去油污。故：洗滌劑對油污有乳化作用，汽油能夠溶解油污。3、（1）乳化（2）常溫下，氮氣的化學性質穩(wěn)定（3）煮沸【解析】（1）洗潔精能去油污

26、，利用洗潔精的乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故填：乳化；（2）食品包裝袋內通常會填充氮氣，這是因為常溫下，氮氣的化學性質穩(wěn)定，故填：常溫下，氮氣的化學性質穩(wěn)定；（3）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。4、a1 等于 小于 【詳解】由甲、乙兩種固體的溶解度曲線可知，甲、乙溶解度相等時的溫度為a1；a1時，甲和乙的溶解度相等，將等質量甲、乙飽和溶液升溫到a2，甲、乙的溶解度均增大，不會析出晶體，所以溶質的質量為甲等于乙；a2時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則分別用甲、乙的固體配

27、制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲小于乙，故填：a1；等于；小于。5、（1）31.6g（2）降溫結晶（3） KNO3 AD 【分析】（1）由圖可知，20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故填：31.6g。（2）硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，提純混合溶液中的硝酸鉀，溶解、降溫結晶、過濾，操作的名稱為降溫結晶，故填：降溫結晶。（3）20時，將等質量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由圖1可知，甲為硝酸鉀，乙為氯化鈉。A、從20升溫到60，氯化鈉溶解度緩慢變大，溶質質量沒有改變，正確。B、乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，若對20溶

28、液降溫，不一定會析出晶體，錯誤。C、20時，硝酸鉀有固體不溶解，說明溶質質量大于31.6g，溶質與溶劑的質量比大于31.6：100，錯誤。D、乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，也可能是剛剛飽和，升高溫度，溶解度變大，60時，溶液一定是不飽和溶液，正確。故填：KNO3：AD。三、判斷題1、正確【詳解】過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，有水生成，故一段時間后溶液變稀，故正確。2、錯誤【詳解】配制過程中將配好的溶液倒入有水的試劑瓶，會稀釋溶液，造成溶質質量分數(shù)偏小，故錯誤。3、錯誤【詳解】粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)時液滴飛濺，會導致獲得的精鹽質量偏少，從而導致產(chǎn)率偏低，

29、題干說法錯誤。4、錯誤【詳解】將粗鹽全部加入水中，立即過濾，食鹽在水中不能充分溶解，即溶解的粗鹽質量較少，從而導致產(chǎn)率偏低，題干說法錯誤。5、錯誤【詳解】稱量粗鹽時，把砝碼放在左盤，由于未使用游碼，所得粗鹽質量的不變，不會導致產(chǎn)率偏高，故錯誤。四、計算題1、（1）8.8（2）80.0%（3）由題可知，反應中消耗鹽酸146g，設鹽酸中溶質質量為y，則y=14.6g故稀鹽酸中溶質質量為14.6g，則其溶質質量分數(shù)為 。答：稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為10%。【解析】（1）由質量守恒定律可知，反應前后物質質量差為（25+146-162.2）g=8.8g，則說明產(chǎn)生的二氧化碳質量為8.8g。故填8.8；（2

30、）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中溶質質量為y解得x=20g，y=14.6g故樣品中碳酸鈣的質量分數(shù) 答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80.0%。（3）由小問2可知，反應中消耗鹽酸146g，其中溶質質量為14.6g，則其溶質質量分數(shù)為 。2、（1）1.7（2）0.8g過氧化氫水溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應前后質量減少的就是氧氣的質量，所以氧氣的質量=；答：生成氧氣的質量是0.8g?！窘馕觥浚?）參加反應的過氧化氫的質量34g5%=1.7g，故填：1.7；（2）見答案。3、（1）1.6（2）解：樣品中碳酸鈣的質量=8g1.6g=6.4g石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)=100%=80

31、.0%答：石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為80.0%。（3）解：由于只有前兩次鹽酸完全反應，按照第一次算：參加反應的碳酸鈣的質量=8g5.5g=2.5g設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x = x=1.825g稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=100%=18.25%，答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是18.25%?！窘馕觥浚?）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質量分別為2.5、2.5、1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應，所以第四次加入等量的稀鹽酸后稀鹽酸不再反應，剩余固體與第三次相同，即m=1.6，故填1.6。（2）見答案（3）見答案4、（1）解：根據(jù)蒸發(fā)水前后溶質的質量不變

32、， 設需要蒸發(fā)掉水的質量為x，答：需要蒸發(fā)掉水的質量為100g。（2）設需要加入氫氧化鈉的質量為y，答：需要加入氫氧化鈉的質量為25g?！窘馕觥浚?）見答案；（2）見答案。5、50g；450g解：稀釋前后溶質的質量不變，設需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液為x，則有500g3%=x30%，得x=50g；需水的質量為500g-50g=450g；答：需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液50g；需水的質量為450g?！驹斀狻恳姶鸢?。五、實驗探究1、減少 飽和 白色渾濁不是由于溶液溫度升高時Ca(OH)2析出導致的 驗證出現(xiàn)白色渾濁與石墨電極有關 2Cu+O2=2CuO 稀硫酸 通電時，產(chǎn)生的氧氣與石墨反應生成CO2，CO2和Ca(OH)2反應生成難溶于水的白色沉淀碳酸鈣 【詳解】（1）由氫氧化鈣的溶解度曲線可知