黑龍江省海林市高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量的單位-摩爾教案新人教版必修1

1、黑龍江省海林市高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量的單位摩爾教課方案新人教版必修1第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾【新課導(dǎo)入】思慮與溝通：說(shuō)出化學(xué)方程式C+O2=CO2的意義。學(xué)生溝通回答。整理：化學(xué)方程式C+O2=CO2的意義，能夠是12gC和32gO2反響生成44gCO2，也能夠是1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反響生成1個(gè)CO2分子。從這里我們能夠看出，在微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間必然存在著某種聯(lián)系。在實(shí)驗(yàn)中，我們能夠取12gC和32gO2反響，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反響。那么12gC中含有多少個(gè)碳原子呢？怎樣才能既科學(xué)又方便地知道必然量的物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子呢

2、？這就需要我們學(xué)習(xí)一個(gè)新的物理量，把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的橋梁“物質(zhì)的量”?！窘滩慕庹f(shuō)】表達(dá)：第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)經(jīng)過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本物理量，把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。板書(shū)：（一）物質(zhì)的量的單位摩爾1含義：是權(quán)衡微觀粒子數(shù)目多少的物理量。表示含有必然數(shù)目粒子的集合體，是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。2單位：摩爾，用mol表示。過(guò)渡：怎樣理解摩爾這個(gè)單位呢？第一請(qǐng)同學(xué)們思慮以下問(wèn)題。提問(wèn)：你們家有多少人？我們班有多少人？我國(guó)有多少人？你分別用什么單位來(lái)描繪？學(xué)生回答：個(gè)、十、億。追問(wèn)：若是我要問(wèn)1升水中含有多少個(gè)水分子？誠(chéng)然我們不知道詳細(xì)含有多少個(gè)，但你能夠想象一下

3、，假定我們用億這個(gè)最大的單位來(lái)表示應(yīng)當(dāng)是多少呢？學(xué)生溝通，意會(huì)應(yīng)當(dāng)是好多個(gè)億，比較麻煩。過(guò)渡：很顯然，一般的單位不適合來(lái)描繪微觀粒子的數(shù)目，這就需要一個(gè)新的單位摩爾。那么1mol物質(zhì)含有多少個(gè)微粒呢？閱讀教材第11頁(yè)3-6自然段。思慮與溝通：閱讀完后，說(shuō)說(shuō)你對(duì)以下名詞或數(shù)據(jù)的認(rèn)識(shí)，說(shuō)說(shuō)它們之間的關(guān)系是什么？A物質(zhì)的量B摩爾C6.021023D阿伏加德羅常數(shù)。1/4黑龍江省海林市高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量的單位摩爾教課方案新人教版必修1概括整理：“物質(zhì)的量”是用來(lái)表示微觀粒子集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的122323單位，0.012kgC所含的碳原子數(shù)約為6.0210，“6

4、.0210”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。板書(shū)：3阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。正確值：阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12C所含的粒子數(shù)。近似值：NA6.021023mol-1。過(guò)去使用6.021023mol-1這個(gè)近似值。重申：(1)物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上表示含有必然數(shù)目粒子的集體。物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指組成物質(zhì)的“基本單元”，這個(gè)基本單元能夠是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單調(diào)粒子

5、，也能夠是這些粒子的特定組合。物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。(4)使用摩爾時(shí)要注明微粒名稱(chēng)，用化學(xué)式指明。如：2mol氫(錯(cuò))，應(yīng)指明氫分子或離子，如：2molH2、2molH。表示方法：n(H2)2mol、n(H)2mol板書(shū)：4物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算：NnNA設(shè)問(wèn)：現(xiàn)在我們知道，1molC的質(zhì)量為12g，那么1mol其他粒子的質(zhì)量是多少呢？PPT顯現(xiàn)：1molH2O、鋁、蔗糖、干冰、鋅、硫、鎂、銅等粒子的質(zhì)量學(xué)習(xí)研究：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第11頁(yè)下半部分，聯(lián)合PPT顯現(xiàn)的1mol物質(zhì)的質(zhì)量，思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？板書(shū)：5摩爾質(zhì)量解說(shuō)：從以上

6、PPT數(shù)據(jù)上看，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。板書(shū)：(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量。(2)單位：g/mol重申：符號(hào)：M；表示方法：如M(O2)32g/mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。2/4黑龍江省海林市高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量的單位摩爾教課方案新人教版必修1差異摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量（含義、單位）概括整應(yīng)當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.021023個(gè)。板書(shū)：物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系mnM

7、例190gH2O的物質(zhì)的量是多少？m(H2O)90g5mol解：n(H2O)=M(H2O)18g/mol例22.5molCu的質(zhì)量是多少克？解：m(Cu)n(Cu)M(Cu)2.5mol64g/mol160g板書(shū)：6物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算m已知物質(zhì)的質(zhì)量：nM已知物質(zhì)的微粒數(shù)：nNNA例5_molCH分子中含有的電子數(shù)與22個(gè)HO分子所含H原子數(shù)相等？46.02102解：n(e)n(H)10n(CH4)2n(H2O)10n(CH4)26.0210226.021023mol-1n(CH4)0.02mol本課小結(jié)1學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的見(jiàn)解，知道物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，用于權(quán)衡微粒的集合體。2認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系。3/4黑龍江省海林市高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量的單位摩爾教課方案新人教版必修13學(xué)習(xí)了應(yīng)用物質(zhì)的量的見(jiàn)解進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。板書(shū)設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量的單位摩爾1定義：2單位：3阿伏加德羅常數(shù)：4物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算單位：nN5摩爾質(zhì)量：n=NAmM6物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算：作業(yè)部署課后習(xí)題1題、2題、8題、9題。