化學反應的速率和限度習題及答案

1、化學反應的速率和限度習題及答案化學反應的速率和限度習題及答案以下關于化學反應速率的說法正確的是化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加化學反應速率為“0.8molL-s“所表示的意思是時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為Oo 8mol , L根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯C 熟練掌握化學反應速率的概念是解答本題的關鍵.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應的平均速率，其中固體、純液體反應物、生成物濃度都視為1,所以A、B錯誤；對于無明顯現(xiàn)象的化學反應來說，無法

2、通過現(xiàn)象體現(xiàn)反應速率的大小，所以D不正確.2、對于反應:CaC03+2HCI =CaC12+H20 + C02T ,以下說法正確的是A Ao用HCI和CaCl2表示的反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同不能用CaC03的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示Co用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D.可以用CaCR濃度的減小表示其反應速率3、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如以下列圖所示，計算-1mi n反應48min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是-1mi nA.B.A.B.C.D.B2O 5 |i mol L5

3、 |1 moI , L , mi n 和 2. 5|imol L0 |i mo I , L , m 1 n 和 3. 0 |i mo I , L5O 0 |i mo I , L , mi n 和 3. 0|imol L因此據(jù)圖可知，4min時化合物Bi I i rubin的濃度為20 口 mol L 1,8min時其濃度為10 i mol , L 1,因此. . 1. 1、 ,20 u mo lL 一 10 Li mo I , L_1,、，一4m i n48min間的平均反應速率為:=2.5|imol !_ min。進一步分析圖像可知4m i n04min間的平均分解速率為錯誤! =5O 0

4、|i moI , L 1 min由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算812min間平均分解速率為1。25 口 moI mirT，1216min間平均分解速率為 0. 625 n mo I , L 1 m i n 1,因此 16m i n 時反應物的濃度大致應為 10|imol L 1 1 o 25 |i mo I , L 1 mi n1 X4minOo 625 |imol , L 1 min 1X4min = 2o 5 |i mol , L 1,故 B 項正確。2、反應4皿g+502g二=4N0 g +6H2O g在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的

5、量增加了 0. 45 mol,則此反應的速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(C )v(NH3) =0. 010 mol L s B. v (O2) =0. 001 0 mol L sv (NO) =0. 001 0 mol L s D. v (H2O) =0. 045 mol L s4、在一密閉容器中充入一定量的N2和。2,在電火花作用下發(fā)生反應N2+02=2N0,經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol - Ls1,則6 s末N0的濃度為C 咨詢熱線：400-028-3766 咨詢熱線：400-028-3766 xinnuoxue 化學反應的速率和限度習題及答

6、案1. 2 mol - LB,大于 1. 2 mol - LC,小于1. 2 mol - L1D,不能確定5、將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g) =xC (g) +2D (g),經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0. 5 molL, c(A) : c (B) =3 ： 5, C的平均反應速率是0. 1 mol - L1 - mint.A在5 min末的濃度是,B的平均反應速率是, D的平均反應速率是, x的值是1 答I.75 molL- 1 j? TOC o 1-5 h z ：j.l26、在C(s) +CO2 (g) 2C0(g)反應中，可使反應速率增大

7、的措施是(C )增大壓強 增加炭的量 通入C02恒壓下充入底 恒容下充入底 通入C0B.C.D.7、NH3和純凈的。2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)+302 (g) 2N2(g) +6H2O (g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol 02, 4 min后，測得生成的用0占混合氣體體積的40%,則以下表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是(C )v(N2)=0. 125 mol , L 1 min1v(H2O) =0. 375 mol , L 1 min1v (O2) =0. 225 mol , L 1 min1v (NH3) =0。250 mol - L

8、1 - min-18、向某密閉容器中加入0。3 mol A、0. 1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示to七階段c (B)未畫出。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t3t4階段為使用催化劑。以下說法正確的是(A )fc/molL-1fc/molL-1I假設七=15 s,生成物C在to七時間段的反應速率為0。004 mol L s-1t4t5階段改變的條件為降低反應溫度B的起始物質(zhì)的量為0。02 molt5t6階段可能是增大壓強9、在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3

9、H22NH3,達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示： xinnuoxue xinnuoxue 化學反應的速率和限度習題及答案回答以下問題：處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF (填選項).A. to tlB .七t2 C . t2 t3D.七3七4E .七4七5F .七5七6七、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。增大壓強B.減小壓強C.升高溫度降低溫度E.加催化劑F.充入氮氣ti時 亥寸 C;七3時 亥寸 B;七4時 亥寸 E.依據(jù)(2)中的結論，以下時間段中，氨的百分含量最高的是 A(填選項).A. totlB. t2 t3C. t3t4D. t5 t6一定

10、條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 5: 6 o10、某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答以下問題：上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有；硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是實驗室中現(xiàn)有Na2S04. MgSCh、Ag2S04. K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSCh溶液起相似作用的是;要加快上述實驗串氣雙產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種);為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設井了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒

11、的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.混合溶液-ABCDEF4mol - L1H2S04/mL30ViV2V3V4V5飽和CuSCh溶液/mL00.52O 55V620H20/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：Vi=, V6 =, V9 =o該同學最后得出的結論為：當加入少量CuS04溶液繇，室板氫氣的草會W大提高，但當加入的CuS04溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因.5 當加入一定量的CuS04后,生成的革質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了 Zn與H2SO4溶液的接觸面咨詢熱線：400-028-3766 咨詢熱

12、線：400-028-3766 xinnuoxue 化學反應的速率和限度習題及答案積解析 1在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSCh+Zn二二二ZnSCh+Cu、Zn + SCh二二二ZnSCh+mT。2由于Zn與反應生成的Cu及硫酸銅溶液組成了 Cu Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。3只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池,都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2S04符合題意。4要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等.5因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，

13、則硫酸溶液的體積均取30mL,根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL,可以求得V6= 10mL, V8=19。5mL, V9 = 17. 5mL, Vio=15mL。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而減慢了.12、以下說法錯誤的是任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了化學反應的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強可逆反應是指同一條件下，既可以向正反應方向進行，又可向逆反應方向進行的反應當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應就停止了D可逆反應達到正反應速率與逆反應速率相等時，反應并沒有停止；只是

14、v正= v逆O,各物質(zhì)的濃度不再改變。反應2S02+02=2S03達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素錯誤!的氧氣，經(jīng)過一段時間后，錯誤!原子存在于A. 。2B. S02C.。2 和 S02D.。2、S02 和 S03D 可逆反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應并沒有停止，所以氧氣中的180可通過正反應進入S03中，S03中的180又可通過逆反應而進入S02中。13、在一定條件下，可逆反應A2g+B2g =2AB g達到平衡的標志是單位時間內(nèi)生成xmol的A2,同時生成xmol的AB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化單位時間內(nèi)生成2xmolAB,同時生成xmol的B2單位時間內(nèi)生成xmol的A2,同時生

15、成xmol的B2C 單位時間內(nèi)生成2xmol的AB,同時生成xmol的B2,即正、逆反應速率相等。在一定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變化時，表明反應：Ag +B g=C g +Dg已達平衡的是混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量C 化學反應達到平衡的標志之一是各物質(zhì)的濃度保持不變。對于定容密閉容器中的等體反應，混合氣體的壓強、密度、總物質(zhì)的量始終不變，A、B、D項不能說明反應已達平衡，B物質(zhì)的量濃度不變，表明反應已達平衡.15、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，以下表述正確的是A.此反應的化學方程式為2MQN咨詢熱線

16、：400-028-3766咨詢熱線：400-028-3766 xinnuoxue 化學反應的速率和限度習題及答案t2時，正逆反應速率相等，達到平衡七3時，正反應速率大于逆反應速率b時，N的濃度是M濃度的2倍D 由圖像可知N為反應物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達到平衡無關)以確定M、N在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，即該反應的化學方程式是2N Mo t2時刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)，因此正反應速率不等于逆反應速率。t3時刻及t3時刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相

17、等。16.恒溫下,amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應:A(g) +2B(g) Q2C(g), 段時間后達到平衡，生成nmol Co則以下說法中正確的是()物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a : b起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b) : (a+b一錯誤!)假設起始時放入2amoIA和2bmo IB,則達平衡時生成nmo IC當v正(A) =2v逆(B)時，可判定反應達到平衡B由題意計算可知：A(g)+2B (g) =2C (g)錯誤! abO錯誤!a一錯誤!bnn錯誤!錯誤!nn則A、B的轉(zhuǎn)化率之比:錯誤?。哄e誤！=b ： 2a, A項不正確；起始時與平衡時壓強

18、之比：錯誤！，B項正確；此容器為恒壓容器，當投入量加倍時，達平衡時，生成C的物質(zhì)的量加倍，C項不正確；D項中v正(A) : v逆(B) =1 ：2時，可判定反應達到平衡，D項不正確.17?？赡娣磻?N02(g) -2NO(g) + 02(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是(A )單位時間內(nèi)生成nmol 0 2的同時生成2nmol NO 2單位時間內(nèi)生成nmol 0 2的同時生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2 ： 2 ： 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應;xA(g)+yB (g) =pC (g) +qD (g)