四川省眉山市仁壽縣彰加中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省眉山市仁壽縣彰加中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （雙選題）有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）途徑FeFeCl2溶液途徑Fe FeCl3 FeCl2溶液途徑Cl2 Na2SO4溶液途徑Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途徑SH2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A由途徑和分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2moleB由途徑和分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉(zhuǎn)移2mol eC由途徑

2、和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol eD以上說(shuō)法都不正確參考答案：AC考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用專題：元素及其化合物分析：A途徑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，途徑Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B途徑制取1 mol Na2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子；C途徑和分別制取1 mol H2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)；D由上述分析判斷解答：解：A途徑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，制取1molFeCl

3、2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole，而途徑Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，總反應(yīng)中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole，故A正確；B途徑制取1 mol Na2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子多，故B錯(cuò)誤；C途徑和分別制取1 mol H2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)，則理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e，故C正確；D由上述分析可知，A、C合理，故D錯(cuò)誤；故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及

4、氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計(jì)算中化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等2. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）碳酸鈉溶液與鹽酸 硫化氫氣體與氯化鐵溶液 硫酸鋁溶液與氨水硝酸銀溶液與氨水 碘化亞鐵溶液與氯水 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A B C D參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應(yīng)不同分析；硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以和三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現(xiàn)象不同，

5、離子反應(yīng)不同進(jìn)行分析；從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產(chǎn)物不同分析；酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)與量無(wú)關(guān)分析解答：解：碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32+2H+=CO2+H2O；碳酸鈉過(guò)量的反應(yīng)離子方程式為CO32+H+=HCO3，所以量不同反應(yīng)不同，故不符合；硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與量無(wú)關(guān)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+，故符合；硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)只有，Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+與量無(wú)關(guān)，故符合；硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產(chǎn)物不同，反應(yīng)不同，故不符合；F

6、e2+I的還原性氯水的量的多少不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，少量氯水時(shí)只氧化亞鐵離子，氯水過(guò)量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故不符合；碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應(yīng)Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，與量無(wú)關(guān)，故符合；綜上所述符合；故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式的書(shū)寫原則，主要是量不同會(huì)發(fā)生不同的離子反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過(guò)量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)掌握3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAB常溫下，1 molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯

7、中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NAD13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：D略4. 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa 溶液與0.05 molL1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) +

8、c(Fe2+)=0.3 molL1參考答案：BC略5. 已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A該元素的原子序數(shù) B該元素的核外電子數(shù)C該元素的中子數(shù) D該元素原子的核外電子層數(shù)參考答案：ABD略6. （科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。參考答案：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2(或熱NaOH溶液)(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小2

9、S2O22H2O=2S4OH略7. （2007寧夏卷）12. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 A.1 ：7 B.7 ：1 C.7 ：8 D.8 ：7參考答案：B本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4、H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu x xx Fe + H2SO4=FeSO4+H2 y y由題意(x+y)56 gmol1=64 gmol1x=a g解得 =。8. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）AKW隨溫度、濃度的改變而改B凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H

10、0C對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變DKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)參考答案：D略9. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2參考答案：B解：設(shè)每種氣體各占L，組合發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：（L）組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為（

11、L）組合NH3全部溶于水，剩余H2為，故答案：V1V3V2故選：B10. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是某無(wú)色溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4+A B. C. D. 參考答案：B11. 某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電

12、解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD. 電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極參考答案：CA. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正確；B. 通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C. 比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn2eZn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小

13、于6.4g，故C不正確；D. 電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極，故D正確。故選C。12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：CNH3分子比例模型： D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17 37Cl參考答案：B略13. 氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無(wú)關(guān)的是A工業(yè)合成氨的過(guò)程是固氮的過(guò)程B自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C14. 下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的

14、是( ) A. 同位素：B. 分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C. 非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B15. ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機(jī)物發(fā)生取代和加成反應(yīng)，生成致癌物質(zhì)）工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為 （）A1：1B2：1C1：2D2：3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.00mol/L的硫

15、酸溶液，回答下列問(wèn)題：所需98%的濃硫酸（= 1.84g/mL）的體積是 mL。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。量取時(shí)應(yīng)選擇最大量程為 mL的量筒。A、5 B、10 C、20 D、100配制過(guò)程和主要步驟依次是：A、量取 B、溶解 C、轉(zhuǎn)液 D、 E、 F、搖勻等操作。、步驟B的操作方法是 。進(jìn)行該操作后， （“能”或“不能”）馬上進(jìn)行操作C，理由是 。上述中E操作的方法是 。操作B、C均要用到的玻璃儀器是 ，若進(jìn)行C操作時(shí)未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是 。將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時(shí)間后再進(jìn)行B、C、D、E、F操作，則所配硫酸溶液的濃度將 （“大于”

16、或“等于”或“小于”）1.00mol/L。參考答案：5.4；B 洗滌、定容將燒杯中先裝約30mL水，然后沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌； 不； 濃硫酸溶解時(shí)放熱，而執(zhí)煌溶液不能馬上倒入容量瓶中。先加水到離刻度23cm處，然后改用膠頭滴管加水到凹液面恰與刻度相切玻璃棒；重新配制 =略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的

17、轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī) D氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(2)寫出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_(kāi)（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)