四川省綿陽市中學(xué)英才學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省綿陽市中學(xué)英才學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)中圖像可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A圖1中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化B某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標(biāo)c(S2-)代表S2-濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+C圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20m

2、l0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線）中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線）中PH=7時：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)參考答案：A略2. 下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略3. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A室溫下，向0.01molL1 NH

3、4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者離子數(shù)目多C某溫度下，pH3的醋酸溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，再向混合液中滴入石蕊試液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大參考答案：A略4. 下列敘述中正確的是A25，Cu(OH) 2 在水中的溶度積比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大B一定溫度下，將 0.10 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小CH3PO2 屬于一元弱酸，則 H3PO2 與過量

4、NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO33OH?PO233H2OD常溫下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)參考答案：D試題分析：A溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，25，Cu(OH)2 在水中的溶度積和在 Cu(NO3)2 溶液中的一樣大，A錯誤；B一定溫度下，將 0.10 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中氫離子濃度增加，B錯誤；CH3PO2 屬于一元弱酸，則 H3PO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3OH?H2PO2H2O，C錯誤；D常溫下，NaHS 溶液中根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)，D正確，答案

5、選D。5. T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)B反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：AC略6. 下列四組混合氣體體積比為NO2:O2=2:1NO:O2=2:1NH3:O2=2:1NO2:NO:O2=1:1:1

6、,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：D略7. 某無色溶液，由中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；在所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有A、 B、C、 D、參考答案：B8. 某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對X鹽進行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY為AgI沉淀 DX一

7、定為FeBr2溶液參考答案：B略9. 下列說法正確的是 ASiO2是酸性氧化物，不與任何酸、水反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng) B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色 CCO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸 DFe3O4與酸反應(yīng)時，所得Fe元素的價態(tài)可能為+2、+3或+2與+3價的混合物參考答案：D略10. 下列離子方程式正確的是 ()A硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4B鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO D向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe33H2OFe(OH

8、)3(膠體)3H參考答案：D略11. 下列有關(guān)說法中正確的是（）A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物D能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成；B、焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)；C、C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1；D、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物【解答】解：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成，

9、但沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、焰色反應(yīng)過程中無心物質(zhì)生產(chǎn)，是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，故B錯誤；C、由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)不一定是純凈物，C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D、能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D正確；故選D【點評】本題考查了反應(yīng)類型的分析，焰色反應(yīng)實質(zhì)理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單12. 在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶

10、液中，能大量共存的離子組是 ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2- CCl-、Na+、K+ 、ClO- DNH4+、K+、Cl- 、SO32-參考答案：B略13. 下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（ ）參考答案：D 略14. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是A純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)B光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C雨水樣品一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的氮氧化物和CO2D二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學(xué)煙霧的

11、主要原因參考答案：B略15. 下列實驗中，能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康腘a在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應(yīng)H2在Cl2中燃燒參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知KMnO4 、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_；說明該氣體具有_性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為_；還原

12、劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_，該裝置中發(fā)生的離子方程式是_。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？_（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_。參考答案：(1)C2H2SO4（濃）CO22SO22H2O (2) SO2 漂白性 (3)5SO22MnO42H2O = 5SO422Mn24H 5：2 (4)澄清石灰水變渾濁 CO2Ca22OH=CaCaO3H2O (5)否 BaSO4解析：(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2+CO2+2H2O，故答案為：2

13、H2SO4(濃)+C2SO2+CO2+2H2O；(2)反應(yīng)生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為：SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO22MnO42H2O = 5SO422Mn24H，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4)的物質(zhì)的量之比為5:2，故答案為：5SO22MnO42H2O = 5SO422Mn24H；5:2；(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2 +Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；CO2 +Ca2+2OH-=CaCO3+H2O

14、；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為：否；BaSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期_族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_ 。（3）的

15、反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 （4）的離子方程式是 。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是 。參考答案：（15分）（1）三 A(各2分)（2）產(chǎn)生蒼白色火焰（2分）（3）21 （3分）（4）3AlO2-+Fe3+6H20=3Al(OH)3+ Fe(OH)3 (3分)(5)4 Fe(NO3)3=2Fe2O3+12N02+302 (3分)略18. （2011海南卷）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaO

16、H固體，平衡將向_移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動。參考答案：(1)；（2） (水視為純液體)C起 0.09 0 0 0C變 0.09 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03；（3）正反應(yīng)方向；（4）增大，正反應(yīng)方向題干中用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)（該反應(yīng)在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數(shù)的計算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H+的減少向正反應(yīng)方向移動；增大壓強將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。技巧點撥：平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標(biāo)高考題

17、今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應(yīng)注意的。19. 次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_；利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）；NaH2PO2為_（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_ _（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO

18、2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)式_ _；分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_ _；早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。參考答案：（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正鹽，堿性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴散進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。（1）根據(jù)一元酸只發(fā)生一步電離，中強酸是弱電解質(zhì)得：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合價代數(shù)和為零，得出H3PO2中P元素為+1價。H3PO2做還原