四川省綿陽市北川西苑中學2023年高三化學測試題含解析

1、四川省綿陽市北川西苑中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將0.1molCu與40ml 10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液里含有amol H+由此可知： A生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48 L B生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49 L C被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol D反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO3參考答案：C略2. 下列說法正確的是A難失去電子的原子，易形成陰離子 B只有化合物分子中才存在共價鍵 C共價分子中所有原子都

2、具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D含氧酸的組成中可以含有金屬元素參考答案：D略3. 鋰-釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為，下列說法正確的是A放電時，鋰離子向負極移動 B放電時，負極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5C放電時，負極的電極反應(yīng)為LiLi+ D充電時，V2O5在陰極被還原參考答案：BC略4. 下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A制氨氣 B分液 C用濃硫酸配稀硫酸 D制備少量O2參考答案：A略5. （08寧夏卷） 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol

3、-1，則由C2H4(g) 和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（） A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-1參考答案：答案：A6. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） AX為直流電源的負極，Y為直流電源的正極 B圖中的ba C陽極區(qū)pH增大 D該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2參考答案：C略7. 一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB

4、(g)達到平衡的標志是 A正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零 B容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2D容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化參考答案：C略8. 如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此時M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是A當M、N不再移動時，甲、乙中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)B平衡時，若M停在3處則N停在9處C平衡時，乙容器中NH3的物質(zhì)的量

5、是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍D達到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達到平衡后兩容器中NH3的體積分數(shù)相等參考答案：D略9. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3參考答案：A略10. 下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是 A B C D參考答案：B解析：易知發(fā)生四個反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團?！久}意圖】掌握烯烴的基本化學性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化

6、學性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團！【點評】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個！有機結(jié)構(gòu)性質(zhì)官能團這條主線能夠推陳出新難能可貴的！11. 用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是()10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒A BC D參考答案：B略12. 下列離子方程式正確的是 A過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O B過量NaHSO4溶液加入到

7、Ba(OH)2溶液中：2H+ SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 C少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1+Br2D少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O 參考答案：B13. 下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是（）A用圖和所示裝置進行粗鹽提純B用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C用圖所示裝置進行稀鹽酸濃縮得到濃鹽酸D圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl參考答案：A考點：過濾、分離與注入溶液的儀器.分析：A粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；B乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C濃鹽酸易揮發(fā)

8、；D二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)解答：解：A粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，為過濾裝置，為蒸發(fā)裝置，故A正確； B乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；C濃鹽酸易揮發(fā)，蒸餾無法濃縮，故C錯誤；D二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D錯誤故選A點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大14. 2005年1月美國科學家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14已知

9、這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是( )AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C【分析】A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；CAll4的價電子為314=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子；DAl13的價電子為313=39，易得電子，All4的價電子為314=42，

10、易失去電子【解答】解：A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯誤；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；CAll4的價電子為314=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子，則與A族元素性質(zhì)相似，故C正確；DAl13的價電子為313=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價電子為314=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；故選C【點評】本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度中等15. 浙東沿海地

11、區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液參考答案：A解析：霧是膠體，A正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)該流程中進行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有 。 (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3

12、CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集D中收集的氣體可以是 (填化學式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25時，K=2.9510112CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25時，K=1.711022（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。（2）條件相同時，反應(yīng)與反應(yīng)相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是 ；以

13、CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是 （寫出一條即可）。（3）在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：溫度升高，K值 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比n（H2）/n（CO2）, K值 （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應(yīng)的化學平衡的影響。并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。（5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。已知：N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ

14、/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= -534.0kJ/mol則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為： 。參考答案：（1） （2） 廢棄物利用，有利于環(huán)保（合理即可） （3）減小 不變 有利 （4）（答案合理即可，見右圖1或圖2） （5）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ 略18. （17分）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。 （1）“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是。（請寫兩條） （2）下列是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4

15、）燃燒的熱學化方程式： H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）；H=285.8kJ/mol C（g）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是 ，通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是 （保留1位小數(shù)）。 （3）已知：H2（g）=H2（l）；H=0.92kJ/mol O2（g） O2（l）；H=6.84kJ/mol H2O

16、（l）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式： 。 如果此次嫦娥一號所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量 kJ（保留3位有效數(shù)字）。 （4）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：負極： ； 正極： ； 總反應(yīng)式： 。 （5）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.11

17、2L（標準狀況）氣體。（寫出計算過程） 若溶液體積仍為100mL，此時溶液的pH為多少？（不考慮硫酸銅水解） 此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質(zhì)量各是多少？（保留2位小數(shù)）參考答案：答案：（1）相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多（1分）；產(chǎn)物為水，無污染（1分） （2）H2（1分），4.4:1（1分） （3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g）；H=237.46kJ/mol（2分） 5.94108（2分） （4）負極：2H2+4OH4e 4H2O（1分）正極：O2+2H2O+4e 4OH（1分）總反應(yīng)式：2H2+O2 2H2O（1分） （5）（3分；3分）陰極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu 2

18、H+2e=H2當陰極收集到氫氣0.112L時，銅已反應(yīng)完全，共轉(zhuǎn)移電子0.03mol，此時陽極2Cl2e=Cl2反應(yīng)恰好完全。溶液中剩余的OH=0.1mol/L，溶液PH=13。設(shè)消耗H2和O2的質(zhì)量分別為x、y。2H2 + O2 2H2O 4e4g 32g 4molx y 0.03mol解得：x=0.03g y=0.24g所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。19. KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。 （1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是 。 （2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是 。 （3）