化學(xué)專題計(jì)算

1、高考直通車官網(wǎng)： 新浪微博高考直通車 微信號(hào)：gkztcwxPAGE PAGE 4高考直通車整理 陽(yáng)東廣雅中學(xué)2013屆高三計(jì)算專題測(cè)試 時(shí)間：40分鐘 分值：100常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的PH=5.60，c(H2CO3)=1.510 -5 molL。若忽略水的電離及HzC03的第二級(jí)電離，則H2C03HC03-+ H+ 的平衡常數(shù) K1=_。(已知：10-5.60=2510-6 )2、Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計(jì)算30時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、（保留2位小數(shù)）2）計(jì)算30時(shí)271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10，析出Na2SO37H2O晶體79.5g。計(jì)算10時(shí)Na2SO3在水中的溶解度。3、以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：水氯水氯鎂石溶 解過(guò)濾熱水解沉淀鎂預(yù)氨化堿式碳酸鎂、 濾液 (l)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中= 。 4、過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

3、.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 mL密度為 g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250 mL_（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。5、工

4、業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。 （1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖。電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_；NaOH溶液的出口為_（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是_。（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_kg。（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水

5、，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣?，F(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣_m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。6、臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧： 3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_ gmol-1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。7、聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)0.030 0 mol

6、L-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(2)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 、1.01105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？8、一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。9、pH3的鹽酸與pH13的NaOH溶液按體積比11混合，求混合液的pH值答案：1、4.2*10-7 2、（1）26.18% （2）200g （3）19.5g 3、（1）2mol/L 4、（4）8.