知識點詳解人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液專題測評試題(含詳解)

1、人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液專題測評 考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、實驗中出現(xiàn)異常情況的原因分析，錯誤的是A渾濁的液體過濾后仍然渾濁：液面低于濾紙邊緣B點燃氫氣時發(fā)生爆炸：點燃前沒有檢

2、驗純度C粗鹽提純的產(chǎn)率偏低：溶解粗鹽的水量可能過少D用啟普發(fā)生器制取 CO2，關(guān)閉活塞后固液無法分離：稀鹽酸可能已反應(yīng)完2、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是At1C時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都為20Bt1C時20g丙加入50g水中，充分攪拌，得到70g溶液C將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1C升至t2C，所得溶液都變?yōu)椴伙柡虳t2C時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1C，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；乙甲丙3、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列說法正確的是A金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬B化合物是由不同元素組成的，則由不同種元素組成

3、的純凈物一定是化合物C原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以任何原子的原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子D將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大4、下列各組物質(zhì)的鑒別方法不正確的是序號物質(zhì)鑒別方法ANH3和N2聞氣味B蔗糖、面粉取樣，加水溶解，觀察現(xiàn)象C過氧化氫溶液、蒸餾水加入少量二氧化錳，觀察現(xiàn)象D木炭粉、四氧化三鐵觀察顏色AABBCCDD5、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是At1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：甲乙丙Bt2時，甲、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同C分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時，溶液仍然是飽和溶液D采取向溶液中加入適量甲物質(zhì)的方法，可

4、將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液6、a、b、c、d四只燒杯中分別盛有10、T1、T2、T3不同溫度的水各100g，分別向其中加入50g硝酸鉀，充分溶解后的情況如下圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是AT1T2T3BT2時，硝酸鉀的溶解度為50g/100g水Ca、b、c三只燒杯中的溶液都是飽和溶液D四只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：ab”、“”“=”或“”“甲丙，故D選項正確；故選D。3、B【詳解】A、活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，選項A錯誤。B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的，則由不同種元素組成

5、的純凈物一定是化合物，選項B正確；C、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但原子的原子核內(nèi)不一定都含有質(zhì)子和中子，例如某些氫原子中沒有中子，選項C錯誤；D、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，若采用的是改變溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，選項D錯誤。故選：B。4、D【詳解】A：氨氣有刺激性氣味，氮氣無味?？捎寐剼馕斗椒ㄨb別。A正確。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鑒別方法可以取樣，加水溶解，觀察現(xiàn)象。B正確。C：過氧化氫溶液，加二氧化錳，迅速分解產(chǎn)生氧氣；蒸餾水加二氧化錳則無明顯現(xiàn)象。C正確。D：木炭粉、四氧化三鐵都是黑色的。不能用觀察顏色的方法鑒別。D錯。綜上所述：選擇D?！军c

6、睛】5、D【詳解】A、溶解度曲線上的點對應(yīng)縱坐標的數(shù)值越大，溶解度越大，因此t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙乙甲，選項A錯誤；B、雖然t2時甲、丙的溶解度相等，但甲、丙溶液不一定是飽和溶液，因此t2時，甲、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相同，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)中，只有丙的溶解度隨溫度的降低而升高，降低溫度后，丙溶液的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項C錯誤；D、N、M點對應(yīng)的溫度相同，N點為該溫度時甲的不飽和溶液，M點為該溫度時甲的飽和溶液，增加溶質(zhì)可以將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，即可將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，選項D正確。故選D。【點睛】6、D【詳解】A 、硝酸鉀溶解度

7、隨溫度升高而變大，a中硝酸鉀沒有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判斷出T1T2，但是T2和T3的大小不能判定，故A錯誤；B、T2時，硝酸鉀全部溶解，此時此溫度下硝酸鉀溶液是否是飽和溶液不能確定，所以此溫度下溶解度是否是50g不能確定，故B錯誤；C、a、b中溶質(zhì)沒有完全溶解，此時溶液為飽和溶液。c、d中在各自溫度下的溶解度未知，所以不能判定是否飽和，故C錯誤；D、a中硝酸鉀沒有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)cd大于b，b大于a，溶劑相同，此時cd的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于b，b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的。c、d中完全溶解，此時c、d溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量

8、分數(shù)相同。綜上溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)abc=d。故選D。7、D【詳解】A、稱量硝酸鉀可以在電子秤上放一張紙，正確；B、讀數(shù)視線要與凹液面最低處保持水平，正確；C、溶解物質(zhì)要使用玻璃棒攪拌，正確；D、標簽上第一行寫KNO3溶液，第二行寫20%，沒必要注明溶液質(zhì)量，錯誤。故選D。8、A【詳解】根據(jù)題意得：鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量=3.2g+100g-103.1g=0.1g【解】設(shè)：混合物中鎂質(zhì)量為x。所以混合物中氧化鎂的質(zhì)量為3.2g-1.2g=2g混合物中鎂和氧化鎂的質(zhì)量比為1.2g：2g=3：5綜上所述：選擇A?！军c睛】9、D【詳解】A.離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電

9、子等，錯誤；B.置換反應(yīng)會生成一種單質(zhì)和一種化合物，但生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如過氧化氫分解生成水和氧氣，錯誤；C.分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個分子的體積比構(gòu)成它的原子大，錯誤；D.飽和的硝酸鉀溶液降溫結(jié)晶后，有晶體析出，所得溶液一定仍為硝酸鉀的飽和溶液，正確；故選D。10、D【詳解】A、由溶解度曲線可知，甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，由于不知道t1甲、乙兩種物質(zhì)的溶液是否飽和，故升溫到t2，形成的溶液均是不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，A錯誤；B、t1等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲、乙析

10、出的晶體一樣多，B錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，C錯誤；D、t1時甲乙的溶解度相等，故t2等質(zhì)量的甲、乙的溶液降低溫度到t1后，所得溶液的質(zhì)量可能相等，D正確。故選D。二、填空題1、（1）31.6g（2）降溫結(jié)晶（3） KNO3 AD 【分析】（1）由圖可知，20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故填：31.6g。（2）硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，提純混合溶液中的硝酸鉀，溶解、降溫結(jié)晶、過濾，操作的名稱為降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶。（3）20時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由圖1可知

11、，甲為硝酸鉀，乙為氯化鈉。A、從20升溫到60，氯化鈉溶解度緩慢變大，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，正確。B、乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，若對20溶液降溫，不一定會析出晶體，錯誤。C、20時，硝酸鉀有固體不溶解，說明溶質(zhì)質(zhì)量大于31.6g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比大于31.6：100，錯誤。D、乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，也可能是剛剛飽和，升高溫度，溶解度變大，60時，溶液一定是不飽和溶液，正確。故填：KNO3：AD。2、（1） 40g 甲=乙丙 蒸發(fā)結(jié)晶 10 （2） 壓強 溫度 【解析】（1）由圖可知，在t2時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，故填40g。由圖可知，t2時，甲、乙的溶解度曲線相交，表明此時甲、乙

12、的溶解度相同，即甲=乙，t2時，丙的溶解度曲線比甲、乙的溶解度缺少都低，表明t2時，丙的溶解度小于甲、乙的溶解度，所以t2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲=乙丙，故填甲=乙丙。由圖可知，乙的溶解度隨溫度升高而增大，但受溫度影響較小，則要使乙物質(zhì)析出晶體，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填蒸發(fā)結(jié)晶。由圖可知，t3時甲的溶解度為80g，則此時90克甲物質(zhì)的飽和溶液中含有甲的質(zhì)量為40g，水的質(zhì)量為50g，t2時甲的溶解度為60g，將90克甲物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫到t2，50g水中只能溶解30g甲，則此時析出晶體的質(zhì)量=40g30g=10g，故填10。（2）打開汽水瓶瓶蓋時，汽水瓶中的壓強減小，

13、汽水會自動噴出來，說明壓強減小，二氧化碳的溶解度減小，證明氣體的溶解度與壓強有關(guān)，故填壓強；體內(nèi)的溫度高于體外溫度，喝了汽水后，常常會打嗝，說明溫度升高，二氧化碳的溶解度減小，證明氣體的溶解度與溫度有關(guān)，故填溫度。3、（1） 固體、液體和氣體 乳化作用 （2）O3（3） O2 9.6 （4） CH4#NH3 漏斗 B 27.2 小于 （5） = 蒸發(fā) 乙 【解析】（1）A是液體溶于水中，C是固體溶于水中，D是氣體溶于水中，由實驗可知，溶質(zhì)狀態(tài)可以是固體、液體或氣體。植物油不溶于水，所以要用洗滌劑洗凈B試管，原理是乳化作用。（2）每個有魚腥氣味的氣體分子由三個原子構(gòu)成，故該氣體為臭氧，化學(xué)式為O

14、3。（3）B管與電源正極相連，收集到的氣體為氧氣，電解時負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1.2克，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量可以求出氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xx=9.6g 故生成氧氣9.6g。（4）.二氧化氯中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可得氯元素的化合價為+4價，表示為；一個水分子含有十個質(zhì)子，含有十個質(zhì)子的微粒還有，CH4、NH3、HF分子。.過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；可以通過蒸餾的方法使硬水軟化。.設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為m，則m98%=490g10%，則m=50g，需要濃硫酸的體積為50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.

15、2 mL；用量筒量取濃硫酸俯視讀數(shù)時，測量值小于真實值，濃硫酸的體積量取偏少，配置溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，故所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%。（5）t2時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為甲=乙；乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；t1時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較少的是乙。4、（1）（2）42.5（3）2.7（4）溶解（5）不飽和（6）89.0【解析】（1）根據(jù)表2可知，20時氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉的溶解度；（2）根據(jù)表2可知，100時，硫

16、酸鈉的溶解度為42.5g/100g；（3）根據(jù)表1可知，100g海水中含有2.7g氯化鈉，因此曬干100g上述海水，所得固體中氮化鈉的質(zhì)量為2.7g；（4）根根據(jù)圖示可知，步驟一為溶解過程；（5）根據(jù)步驟3過程中蒸發(fā)時間和析出固體的關(guān)系可知，蒸發(fā)開始時沒有固體析出，說明步驟2中所得氯化鈉溶液是不飽和溶液；（6）需要提純的固體混合物中含有2.7g氯化鈉和0.2g硫酸鈉，水的質(zhì)量為90g，在20恒溫蒸發(fā)水分時，硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉，為了得到盡可能多的純凈的氯化鈉，當水分蒸發(fā)至硫酸鈉達到飽和狀態(tài)時，停止蒸發(fā)操作，0.2g硫酸鈉溶解達到飽和狀態(tài)所需要的的水的質(zhì)量為：，因此理論上蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量約為

17、：90g-1.0g=89.0g。5、（1）甲（2）（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲線隨溫度的增加一直增加，為曲線甲。（2）t3時，甲溶解度大于乙，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)飽和溶液，甲的溶質(zhì)多，溶劑少。降低溫度，到t1兩物質(zhì)溶解度均下降，且在該溫度下相等。因甲溶劑少，所以在該溫度下，甲溶液中的溶質(zhì)少。所以甲析出晶體的質(zhì)量更多。所以析出晶體質(zhì)量關(guān)系甲乙。（3）t2乙溶解度已經(jīng)開始隨溫度的升高而降低，初步判斷為70以后。該溫度下甲、乙的溶解度相等，利用表中給出溶解度描點作圖，可進一步確定相交的點為8090。故選D。（4）開始硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)

18、量分數(shù)不變。然后硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而降低，溶液從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。繼續(xù)降溫，有溶質(zhì)析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。故選D?！军c睛】三、計算題1、（1）設(shè)最多可以放出的氫氣的質(zhì)量為x 故最多可以放出0.4克的氫氣。（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y故鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是?！痉治觥夸\和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。（1）見答案。（2）見答案。2、（1）解：設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 所以合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%。【解析】（1）見答案。（2）見

19、答案。3、（1）3.04t（2）參加反應(yīng)H2SO4的質(zhì)量為9.8t20%=1.96t設(shè)鐵屑中純鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成的氫氣質(zhì)量為z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反應(yīng)后生成FeSO4溶液的質(zhì)量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 答：生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.9%。【解析】（1）參加反應(yīng)H2SO4的質(zhì)量為9.8t20%=1.96t設(shè)生成的FeSO4質(zhì)量為xx=3.04t故生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為3.04t。（2）反應(yīng)后溶液為FeSO4溶液 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=純鐵的質(zhì)量+硫酸溶液質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量由題意可知，參加反應(yīng)H2SO

20、4的質(zhì)量為9.8t20%=1.96t設(shè)鐵屑中純鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成的氫氣質(zhì)量為z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反應(yīng)后生成FeSO4溶液的質(zhì)量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 答：生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.9%。4、解：150kg16%=24kg，150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化鈉和126kg水?！驹斀狻窟^程見答案。5、（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量： 所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14%（2）硫酸銨溶液中溶

21、質(zhì)的質(zhì)量：所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：答：若向上述溶液中加入10g 硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)30%【點睛】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=四、實驗探究1、 氫氣難溶于水且不與水反應(yīng) 金屬是否位于金屬活動性順序表中氫的前面 用砂紙打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2 容器內(nèi)壓強增大,把液體壓回燒杯,固體與液體分離 容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸 Hg+S=HgS 【詳解】鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣化學(xué)方程式為：用排水法收集氫氣是因為氫氣難溶于水不與水反應(yīng)；在金屬活動性順序表中氫前面的金屬可以和鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 交流

22、與討論鋁常溫下可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁使鋁具有抗腐蝕性，方程式為：；可以通過砂紙打磨去除表面的氧化鋁；實驗探究（1）鋁比汞活潑,鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為；2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg（2）氫氣密度比空氣小,當氣泡離開導(dǎo)管后,氣泡上升 故填：上升；實驗結(jié)論鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式是2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2。實驗反思（1）關(guān)閉活塞 K ,容器內(nèi)壓強增大,把液體壓回燒杯,固體與液體分離,反應(yīng)停止，容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸不能變成氧化鋁。（2）硫粉會和單質(zhì)汞生成硫化汞化學(xué)方程式為：Hg+S=HgS,故填：Hg+S=HgS2

23、、39 5.4 A 濃硫酸 水 收集排出水的體積，進而測量集氣瓶收集氫氣體積 e 硫酸質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速度越快 反應(yīng)速度由慢到快然后減慢，原因是隨著反應(yīng)進行放出熱量，反應(yīng)速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢 溫度影響 取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積氫氣需要的時間 CuSO4 160 【詳解】（1）設(shè)需要濃硫酸質(zhì)量為x，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，x98%=49g20%，x=10g，所需水的質(zhì)量為49g10g=39g，所需98%的濃硫酸的體積為，故填：39；5.4。（2）量取上述5.4mL體積的濃硫

24、酸所選用的儀器為10mL量筒，故填：A。（3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺，故填：濃硫酸；水。（4）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是收集排出水的體積，進而測量集氣瓶收集氫氣體積，氫氣密度小于水的密度，應(yīng)從e管通入，故填：收集排出水的體積，進而測量集氣瓶收集氫氣體積；e。（5）對比實驗，可知硫酸質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速度越快，故填：硫酸質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速度越快。（6）由表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速度由慢到快然后減慢，原因是隨著反應(yīng)進行放出熱量，反應(yīng)速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢，

25、綜合以上信息，分析鋅與硫酸反應(yīng)速率可能還受溫度影響，設(shè)計實驗驗證,取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積氫氣需要的時間，故填：反應(yīng)速度由慢到快然后減慢，原因是隨著反應(yīng)進行放出熱量，反應(yīng)速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢；溫度影響；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積氫氣需要的時間。（7）用惰性電極電解只含一種溶質(zhì)A的水溶液可得到稀硫酸、銅和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后元素種類不變,故溶質(zhì)硫酸根和銅元素，為硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4，若

26、電解生成了200g質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸，x=160g則至少需要 160g質(zhì)量分數(shù)為10%的A的水溶液，故填：CuSO4；160。3、鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生，銅片的表面無氣泡產(chǎn)生 取打磨過的鐵片放入適量的硫酸銅溶液中 觀察到鐵片表面有紅色物質(zhì)析出 鎂和稀硫酸反應(yīng)放熱，使試管內(nèi)水汽化成水蒸汽，其遇冷后冷凝成小水珠（ 或水汽化后的水蒸氣冷凝/液化成小水珠等合理答案均可） 試管并未密閉，是敞口的，不會爆炸。（或并不是在密閉、有限的空間或試管是敞口的等合理答案均可） 降溫，使試管中的水蒸氣冷凝（或使水蒸氣轉(zhuǎn)化為小水珠或降低試管中水蒸氣的濃度等合理答案均可） 一段時間后，溫度降低，硫酸鎂溶解度降低，所

27、以析出白色晶體 【詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，鐵與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而銅沒有明顯現(xiàn)象，說明鐵位于H前，銅位于H后，故鐵的活動性比銅強；還可以設(shè)計金屬與另一種金屬鹽溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)來判斷金屬的活動性；故有：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取等量的鐵片和銅片于兩試管中，加入等量的稀硫酸鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生，銅片的表面無氣泡產(chǎn)生鐵比銅活動性強取打磨過的鐵片放人適量的硫酸銅溶液中觀察到鐵片表面有紅色物質(zhì)析出（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)很劇烈，還觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生“白霧”，反應(yīng)過程中，“白霧” 產(chǎn)生的原因是：鎂和稀硫酸反應(yīng)放熱，使試管內(nèi)水汽化成水蒸汽，其遇冷后冷凝成小水珠（或水汽化后的水蒸氣冷凝/液化成小水珠等合理答案均可）。鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用燃著的木條放在試管口，可聽到爆鳴聲，但試管沒有爆炸的原因是：試管并未密閉，是敞口的，不會爆炸。（或并不是在密閉、有限的空間或試管是敞口的等合理答案均可）。解釋與反思：錐形瓶中冷水的作用是：降溫，使試管中的水蒸氣冷凝（或使水蒸氣轉(zhuǎn)化為小水珠或降低試管中水蒸氣的濃度等合理答案均可）。在實驗冷卻恢復(fù)室溫的過程中，發(fā)現(xiàn)鎂條消失一段時間后試管內(nèi)部產(chǎn)生了白色晶體，解釋是：一段時間后，溫度降低，硫酸鎂溶解度降低，所以析出白色晶體。室溫下硫酸鎂的溶解度為33.5 g，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。4、水(H2O) t2 BE 降溫