四川省資陽市安岳縣城鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省資陽市安岳縣城鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 圖1是鋅銅原電池示意圖。圖2中x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）A. 銅棒的質(zhì)量B. c(H+)C. c(Zn2+)D. c(SO42-)參考答案：B試題分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A、在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃猓珻u棒的質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，B正確；C、由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

2、，所以溶液中c(Zn2+)增大，C錯(cuò)誤；D/SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，D錯(cuò)誤。答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護(hù)、新能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式問題都會(huì)迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離

3、子濃度變化及移動(dòng)方向由電極反應(yīng)決定。2. X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳XYZ BXZY CYXZ DYZX參考答案：C略3. 在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B. 加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在參考答案：A【詳解】A. 因?yàn)镃l2是黃綠色，且有刺激性氣味

4、的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B. 加入有色布條，有色布條褪色，是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C. 鹽酸中含Cl，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl存在，故C錯(cuò)誤；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2 、HClO具有強(qiáng)氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進(jìn)行判定。4. 硫酸是一種重要的化

5、工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說法不正確的是A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略5. 某同學(xué)為了檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，他將淀粉與稀硫酸共熱后

6、加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A由于水解完畢沒有加堿中和至堿性，所以見不到磚紅色沉淀B淀粉水解產(chǎn)物中無葡萄糖C使用的硫酸太稀，導(dǎo)致水解反應(yīng)不能成功D加熱時(shí)間不夠長，所以見不到磚紅色沉淀參考答案：A略6. 下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A. B. C. D. 參考答案：CA、硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、鉛蓄電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故C正確；D、燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的

7、綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大。7. 下列化學(xué)用語正確的是 A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BCH4分子的比例模型： C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 參考答案：D略8. 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是( ) ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案：C略9. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1B2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAC常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為N

8、AD28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA參考答案：B略10. 已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A0.02 mol/L的NaCl溶液 B. 0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.01 mol/L的蔗糖溶液 D. 0.02 mol/L的CH3COOH溶液參考答案：A8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是，x值為參考答案：16 3考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=

9、7：12，利用N2相對分子質(zhì)量求出Rx相對分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對原子質(zhì)量；解答：解：分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=7：12，而N2相對分子質(zhì)量為28，所以Rx相對分子質(zhì)量=28=48，又因?yàn)閮烧咚觽€(gè)數(shù)相同，即32=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量=16；故答案為：16；3；點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成12. 為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是（ ）加AgNO3溶液 加NaOH溶液 加熱 加蒸餾水 加硝酸至溶液顯酸性A. B. C. D.參考

10、答案：C13. 下列說法中，不正確的是（ ）A. 若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，則是放熱反應(yīng)B. 若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化參考答案：C略14. 有一無色溶液，可能含有Fe3+、K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉

11、淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A. 肯定有Al3、Mg2、NH4+ B. 肯定有Al3、Mg2、HCO3-C. 肯定有K、MnO4- D. 肯定有Al3、Mg2、SO42-參考答案：D無色溶液中不含有色離子,則沒有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時(shí)白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3和Mg2,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液, 加入HNO3酸

12、化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3、Mg2、SO42-；正確選項(xiàng)D。 點(diǎn)睛：HCO3-和Al3發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常見硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。15. 下列變化符合圖示的是 冰雪融化 KMnO4分解制O2 鋁與氧化鐵的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng) 二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) 碘的升華 Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)A. B. C. D. .參考答案：

13、B試題分析：冰雪融化吸熱，是物理變化，錯(cuò)誤；KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，正確；鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；碘的升華是物理變化，錯(cuò)誤；Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確，答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

14、）16. （14分）下圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器：（鐵架臺(tái)和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去） 用儀器對應(yīng)的英文字母及相關(guān)文字填空： （1）填寫以下儀器的名稱：B D E I （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2單質(zhì)的方法叫做： 。能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？ ，原因是： （3）將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做： 。下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是： 將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置、分層； 從分液漏斗上口倒出上層水溶液； 將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔 分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液 檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏

15、水（4）已知Br2的沸點(diǎn)是58.5，四氯化碳沸點(diǎn)是78。將Br2的四氯化碳溶液分離開的方法是 ，需要用到的儀器有 。連接裝置時(shí)，儀器J的冷凝水應(yīng)該 進(jìn) 出（填a、b）。參考答案：（14分）（1）錐形瓶、分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿（4分） （2）萃?。?分）； 不能（1分），因?yàn)榫凭c水互相溶解（1分）。 （3）分液（1分）；（2分）k*s5u （4）蒸餾（1分）；BEGHJK （2分）；ba（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)，它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ACDEBC2D(1)寫出的離子方程式：_；寫出的離子方程

16、式：_。(2)除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子：_。(3)除A、B外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子：_。參考答案：(1)NH4+OHH2ONH3H3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)解析先列出常見的10電子粒子，對照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O陰離子：F、O2、OH。其中發(fā)生信息模式的反應(yīng)分別為NHOHNH3H2O，H3OOH=2H2O，故A為NH，B為H3O，C為OH，D為H2O，E為NH3。18. （11分）已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的

17、原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體， D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式 ，C的電子式 ，D的結(jié)構(gòu)式 。（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na外，還大量存在的離子是 。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（4）檢驗(yàn)化合物K中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是 ；（5）寫出反應(yīng)K+GL的化學(xué)方程式是 。參考答案：（2）HCO3（3）3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O（4）向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe2存在；（5）2Fe2Cl2=2Fe32Cl。略19. (12分)“來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一A，A是氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如