專(zhuān)題11酸堿鹽性質(zhì)探究解析版

1、11探究一 M 中滴【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二11探究一 M 中滴【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二（3他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？ ，理由是 （4分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A若ACaCI2溶液，B 中加（1（1 10g；所用HCl9.125、18.25，每次實(shí)驗(yàn)H 10g；所用HCl9.125、18.25，每次實(shí)驗(yàn)HCl20mL( 猜想一：大理石規(guī)格；猜想二：所用HCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；猜想三HCl 的 (I)實(shí)驗(yàn)和探究同體積下HCl質(zhì)量【得出結(jié)論 ) 【得出結(jié)論 ) ABC試管中有無(wú)色氣實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論操作R 溶液。R R

2、分別加入適量R 溶液。R 溶液BC現(xiàn)象 號(hào)試管“） Cu2+，為什么號(hào)試管中的CuSO4CuCl2【 Cu2+，為什么號(hào)試管中的CuSO4CuCl2【猜想與假設(shè)】猜想一：若溶液中 Cu2+顯藍(lán)色，則SO42+對(duì) Cu2+顯色無(wú)影響，而 Cl對(duì) Cu2+顯色有影響猜想二：若溶液中 Cu2+顯綠色， 2 猜想Na2SO4、猜2 猜想Na2SO4、猜想Na2SO4、Na2CO3、猜想Na2SO4、H2SO4、猜想Na2SO4（答點(diǎn)即可【學(xué)生板演】澄清石灰水變渾濁的原理 （用化學(xué)方程式表示（1）小華設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A【學(xué)生板演】澄清石灰水變渾濁的原理 （用化學(xué)方程式表示（1）小華設(shè)計(jì)了

3、如圖所示的A、B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中軟塑料瓶変癟，B明同學(xué)卻對(duì)此提出質(zhì)疑，他認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是 補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是 B應(yīng)的發(fā)生，這兩個(gè)角度是 ； 應(yīng)的發(fā)生，這兩個(gè)角度是 ； 沒(méi)有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性 化學(xué)方程式 （3 沒(méi)有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性 化學(xué)方程式 （3）紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯 紅 （4）下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的是 3） 紅 （4） 性實(shí)驗(yàn)猜想 3CaCl2和Na2CO3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（提示：CaCl2 溶液顯中性反思評(píng)價(jià) CaCl2 溶液1、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制取H+ 取燒杯中溶液少許于試管中，向其 中 滴 加1、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制取H+ 取燒杯中溶液少許于試管中，向其 中 滴 加（ H