高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(第2課時(shí))鹽類的水解學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)魯科

1、鹽類的水解(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A酸式鹽的溶液呈酸性，正鹽的溶液呈中性B強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液必然是中性的C鹽的溶液呈中性，這必然是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽D鹽溶液的酸堿性主要由形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定的【剖析】解答此類問(wèn)題掌握規(guī)律的寬泛性和特別性。鹽溶液的酸堿性與形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱相關(guān)。弱酸的酸式鹽中，亞硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉溶液呈酸性，碳酸氫鈉、硫氫化鈉溶液呈堿性，A、B不正確；醋酸銨溶液呈中性，但它不是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽?！敬鸢浮緿2(2016聊城高二質(zhì)檢)常溫下某溶液中，水電離出的41OH10molL，該溶液中的溶質(zhì)可能是()A碳酸氫鈉B氯化鈉C氫氧化鈉D硫酸氫鈉【剖析】

2、溶液中水電離出的OH比純水中水電離出的OH大，因此溶質(zhì)能促使水的電離，且溶液呈堿性?！敬鸢浮緼3以下離子方程式中，屬于水解反響的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：05310127】AHCOOHH2OHCOOH3O223BCOHOHCOH2323H2O2DHSSH3O【剖析】A項(xiàng)為HCOOH的電離方程式；B項(xiàng)既不是電離方程式也不是水解方程式；D項(xiàng)為HS的電離方程式。【答案】C4物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的次序是()AHXHZHYBHXHYHZCHZHYHXDHYHZHX【剖析】三種鹽的陽(yáng)離子都是Na，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶

3、液的pH分別為8、9、10，堿性漸漸增強(qiáng)，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。由于越簡(jiǎn)單水解的弱酸根對(duì)1應(yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)镠XHYHZ?！敬鸢浮緽5將0.1mol以下物質(zhì)溶于1L水并充分?jǐn)嚢韬?，溶液中的陰離子數(shù)目最多的是()AKClBMg(OH)2CNa2CODMgSO34【剖析】不考慮水的電離。A項(xiàng)中陰離子為0.1mol；B項(xiàng)中Mg(OH)難溶于水，故電22為0.1mol；而在22在433水中要水解，即2H2OC項(xiàng)。CO3HCO3OH，從中看出水解后陰離子數(shù)增加，應(yīng)選【答案】C6在必然條件下，NaCO溶液中存在水解平衡：2HO。以下說(shuō)法正23323確的是()【

4、導(dǎo)學(xué)號(hào)：05310128】A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反響方向搬動(dòng)nC高升溫度，3減小n2CO3D加入NaOH固體，溶液pH減小【剖析】平衡常數(shù)僅與溫度相關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO通入水中，相2反響，而促使平衡正向搬動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促使水解，平衡當(dāng)于生成H2CO3，能夠與OH正向搬動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH，堿性必然增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NHCl溶液中加入：適7為了配制NH44量的HCl適合的NaCl適合的氨水適合的NaOH()ABCD【剖析】在NHCl溶液中HO略小于Cl，4442

5、324要使二者濃度比為11，即便NH4增大。加入HCl，H增大，水解平衡向左搬動(dòng)，NH4增大，但Cl也增大；加入NaCl，對(duì)NH4的水解平衡無(wú)影響；加入氨水，NH4增大；加入NaOH，促使的水解，減小。NHNH44【答案】B8等物質(zhì)的量濃度的以下溶液，pH由大到小的次序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO32DNaCO、NHCl、NaHCO、NaCl2343【剖析】Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又由于NaCO溶液中2233332

6、3NaHCO3溶液的堿性，因此pH由大到小的次序?yàn)锳項(xiàng)?！敬鸢浮緼9(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，_溶液的堿性強(qiáng)。高升溫度，使鹽類的水解平衡向_搬動(dòng)，即高升溫度_鹽類的水解(填“促使”或“控制”)。鹽溶液的濃度越小，鹽就越_水解，即加水_鹽類的水解(填“促使”或“控制”)。向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向_搬動(dòng)，即加酸能_強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，加堿能_強(qiáng)堿弱酸鹽的水解(填“促使”或“控制”)。向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向_搬動(dòng)?！酒饰觥坑捎贑H3COOH的酸性比Na2CO3溶液的H2CO3強(qiáng)，CH3COO的水解程度小，因

7、此堿性強(qiáng)；水解反響為吸熱反響，高升溫度，平衡向正反響方向搬動(dòng)，促使其水解；稀釋，水解平衡向右搬動(dòng)，促使鹽類的水解；加入NaOH，OH增大，水解平衡向左搬動(dòng)，水解碰到控制；加入CH3COONH4，NH4濃度增大，NH4Cl的水解平衡向右搬動(dòng)?！敬鸢浮?1)Na2CO3(2)正反響方向促使(3)簡(jiǎn)單促使(4)逆反響方向控制控制(5)正反響方向10以以下圖三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的130.01molLCHCOONa溶液，并分別放置在盛水的燒杯中，爾后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)【導(dǎo)學(xué)號(hào)：05310129】(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液顯淺

8、紅色，其原因?yàn)開(kāi)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是_。A水解反響為放熱反響B(tài)水解反響為吸熱反響CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量3DNH4NO3溶于水時(shí)吸取熱量向中燒瓶加入少量以下物質(zhì)，注明水解平衡搬動(dòng)的方向。加入的物質(zhì)平衡搬動(dòng)的方向濃鹽酸NaOH固體Na2CO固體3FeSO固體4HO2【剖析】(2)生石(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色?；遗c水強(qiáng)烈反響且放出大量熱，依照中燒瓶溶液紅色變深，判斷水解平衡向右搬動(dòng)，說(shuō)明水解反響是吸熱反響，同時(shí)中燒瓶溶液紅色變淺，則NHNO溶于水時(shí)吸取熱量。(3)酸促4322進(jìn)CH3CO

9、O的水解；堿控制CH3COO的水解；CO3與CH3COO帶同種電荷，水解相互控制；Fe與CH3COO帶異種電荷，水解相互促使；加水稀釋，水解程度增大?！敬鸢浮?1)CHCOOHOCHCOOHOH，使溶液顯堿性323(2)B、D(3)右左左右右11常溫下，若是取0.1molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混淆(忽略混淆后溶液體積的變化)，測(cè)得混淆溶液的pH8，試回答以下問(wèn)題；混淆溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混淆溶液中由水電離出的H_(填“”、“”、“7。【答案】(1)AH2OHAOH(2)能力提升12由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1molL

10、1的溶液，在室溫下前兩4種溶液的pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7?依照“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知，電離程度：AOHHD，ACpH7?電離程度：AOHHC，BCpH7?電離程度：BOHHDBOH，即酸性：HCHD，堿性AOHBOH?！敬鸢浮緼13有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：05310130】A3種溶液pH的大小次序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1的鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小次序是【剖析】NaCO的水

11、解程度大于CHCOONa，因此pH的大小應(yīng)為。若將三種233溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是，由于加水促使了的水解。加入25mL0.1molL1的鹽酸后變成NaHCO3溶液，呈堿性，變成CH3COOH溶液，呈酸性，變成NaCl溶液，呈中性，故C正確。當(dāng)3種溶液的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小次序應(yīng)為?！敬鸢浮緾14(2016青島高二質(zhì)檢)(1)某二元酸(化學(xué)式用HA表示)在水中的電離方程式是22試達(dá)成以下問(wèn)題：Na2A溶液顯_(填“酸性”、“中H2A=HHA，HAHA性”或“堿性”)。原因是_(用離子方程式表示)。(2)常溫下，pH5的NHCl溶液與pH5的HCl溶液中由水電離出的分別是H4

12、_、_。(3)室溫下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)OH的量濃度分別為A和B，則AB為_(kāi)。(4)為了使CHCOONa溶液中Na的濃度與CHCOO的濃度比為11，可在CHCOONa溶液333中(恒溫)加入_。5適合的鹽酸適合的NaCl適合的醋酸適合的CHCOONa適合的NaOH3適合的KOH【剖析】(1)依照題意可知HA第一步完好電離，第二步部分電離，因此22水解。因此Na2A溶液顯堿性，2H2OAAHAOH。(2)NH4水解促使水的電離，溶液中的H即根源于水的電離，此時(shí)水電離出的H為1051101419molL，在HCl溶液中，OH根源于水的電離，水電離出的H為105molL10molL1。(3)在pH9的NaOH溶液中，H全部是水電離產(chǎn)生的，H水109molL1，由于H水OH水，即A109molL1。在pH9的CH3COONa溶液中，OH1105molL1全部是水電離產(chǎn)生的，即B105191105molL，OHmolL，因此AB10m