四川省遂寧市會(huì)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省遂寧市會(huì)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是：參考答案：A略2. 根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ABr- I- Fe2+ BI- Fe2+ Br- CFe2+ I- Br- DBr- Fe2+ I- 參考答案：B略3. 現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.(1?a)/7 B.3a/4 C.6(1?a)/7 D.12(1?a)/13 參考答案：C4. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH =4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關(guān)系如下： Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O（紫色） （灰綠色） （亮綠色）向0. 05mo1L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A.溶液為紫色

3、B.溶液中有灰綠色沉淀 C.溶液為亮綠色 D.無法判斷參考答案：C略5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ ）A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D. 乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離參考答案：B略6. 將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）A B C D參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).專題：電化學(xué)專題分析：炭和鐵構(gòu)成的原

4、電池中，當(dāng)電解質(zhì)是酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)為中性環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理知識來回答判斷解答：解：將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，這樣炭和鐵構(gòu)成的原電池，A、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管液面下降，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會(huì)上升一段水柱，故B正確C、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會(huì)上升一段水柱，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，裝置和空氣相通，所以導(dǎo)

5、管內(nèi)和試管內(nèi)液面相平，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕的原理等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大7. U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A235 B143 C92 D51參考答案：D略8. 已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是（ ） (E) (G) (L) (M) A 常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物 BE中化學(xué)鍵是極性鍵 CG有漂白性 D上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)參考答案：B略9. 某溫

6、度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是（ ）XYWn（起始狀態(tài)）/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5 A該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 B升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)H0 C增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時(shí)，n(X)=2mol參考答案：D略10. 如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖下列敘述與示意圖不相符合的是A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C該反應(yīng)

7、達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等參考答案：C略11. 在一定條件下，炔烴可以進(jìn)行自身化合反應(yīng)。如乙炔的自身化合反應(yīng)為：2HCCHHCCCH=CH2下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是( )A.該反應(yīng)使碳鏈增長了2個(gè)C原子 B.該反應(yīng)引入了新官能團(tuán)C.該反應(yīng)是加成反應(yīng) D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)參考答案：D12. 市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（ ）棉織品 毛織品 腈綸織品 絲織品A B

8、C D參考答案：D略13. 下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（ ）ANa+ BAl3+ CS2- DCl-參考答案：略14. 下列說法正確的是參考答案：D15. 下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )A乙基（CH2CH3） B碳正離子(CH3)3C C碳化鈣 (CaC2) D碳烯 (:CH2)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用

9、品是 ；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）保溫隔熱，減少熱量損失(3)不相等 相等 (4) 偏小 偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （20

10、分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A _ B_ C _ D _（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_（填高或低），原因_（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按電子排布分

11、為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是_晶體、_晶體、_晶體（7）畫出D的核外電子排布圖_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則。參考答案：每空1分，共20分。（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F 、 F （4）高，因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵 （5）26、四、d （6）原子、離子、分子 （7）1s 2s 2p ；泡利，洪特略18. 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0k

12、Jmol-1和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=molL-1min-1該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_。 參考答案：(1)0.002molL-