2018年北京順義第四章第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸(3課時學(xué)案)(無答案)

1、第四章3、銨鹽，生物固氮：48：_的過程。3操作及現(xiàn)象形成第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（人工固氮：是_色、有_氣味、極易 _的氣體，常溫時，結(jié)論3第四章3、銨鹽，生物固氮：48：_的過程。3操作及現(xiàn)象形成第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（人工固氮：是_色、有_氣味、極易 _的氣體，常溫時，結(jié)論3課時學(xué)案）（無答案）1體積水大約溶解 _體積的第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸第一課時 NH課前預(yù)習(xí)和課前復(fù)習(xí)：1、 N2和O2的反應(yīng)：2、 NO和 O2的反應(yīng)3、 NO2和水：4、NH3的工業(yè)制方法：5、氮的固定：。新課程探究：實(shí)驗(yàn)1合成氨(1)工業(yè)合成氨原理： _，德國化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎。(

2、2)氮的固定將 _態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈?物理性質(zhì)(1)NH氨氣。氨易 _化，常作制冷劑。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置打開活塞，并擠壓滴管的膠頭燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，_，瓶內(nèi)液體呈 _色1 / 18 第四章NH3：第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（3課時學(xué)案）（無答案）2018 年北京順義第四章NH3：第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（3課時學(xué)案）（無答案）3.化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)(2)氨與酸的反應(yīng)(3)氨的催化氧化二、實(shí)驗(yàn)室置備1、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法：三：銨鹽類：1、 什么叫銨鹽：2、 性質(zhì)3、 用途：4、 NH+4的檢驗(yàn)：2 / 18 第四章( B D( NH3(除水外) 1 mol ( B( NH3N均

3、呈3價NH+4OH ( 第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（) 氨水中的 NH3H2O少量電離氨本身的堿性弱) ) 第四章( B D( NH3(除水外) 1 mol ( B( NH3N均呈3價NH+4OH ( 第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（) 氨水中的 NH3H2O少量電離氨本身的堿性弱) ) C) NH3H2O ) 3課時學(xué)案）（無答案）D強(qiáng)化訓(xùn)練：1、氨水顯弱堿性的主要原因是A通常狀況下，氨的溶解度不大C溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離2、下列關(guān)于氨水的敘述正確的是A氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B氨水和液氨成分相同C氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是D1 mol L1的氨水指在 1 L 溶液中含 NH3、NH

4、3H2O、NH4物質(zhì)的量之和為3、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是A4、下列說法中正確的是A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的CNH4Cl 溶液中加入 NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為DNH4Cl 和 NaCl的固體混合物可用升華法分離5、下列屬于氮的固定的是3 / 18 第四章 B 將氨轉(zhuǎn)變?yōu)榈蔔2和 H2合成氨 D NH3溶于水得氨水( ( ( 加熱 NH4HCO3固體2的混合物( B 氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)(不容易分解第四章 B 將氨轉(zhuǎn)變?yōu)榈蔔2和 H2合成氨 D NH3溶于水得氨水( ( ( 加熱 NH4HCO3

5、固體2的混合物( B 氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)(不容易分解 ) ( 4NH35ONH3NaH=NaNH2H2第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（) ) ) ) ) 催化劑23課時學(xué)案）（無答案）4NO6H2O A植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料C化工廠中將6、以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是A銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣D氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)7、關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是A氨水呈堿性 B 氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差C氨氣易液化 D NH3溶于水后形成

6、的溶液易揮發(fā)8、將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙不變藍(lán)色的有A加熱濃氨水 BC加熱 NH4Cl 和 Ca(OH) D 加熱飽和 NH4Cl 溶液9、關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是A氨易液化，因此可用來作制冷劑C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色10、在下面的反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是ANH3H3PO4=NH4H2PO4 BC2NH33Cl2=6HClN D4 / 18 第四章( 31 10.2 克 NH3被氧化，參加反應(yīng)氯氣在標(biāo)況下體積為（( (催化劑為鉑石棉 )_。_。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（) B13 ）) 中第四章( 31

7、 10.2 克 NH3被氧化，參加反應(yīng)氯氣在標(biāo)況下體積為（( (催化劑為鉑石棉 )_。_。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（) B13 ）) 中，用3課時學(xué)案）（無答案）C12 D21 11、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)12、在 NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為 A13、在 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L

8、D. 40.32L 14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將多余的氨氣用水吸收，下圖中哪個裝置最好15、將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到如下圖裝置酒精噴燈加熱：（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式（2）試管內(nèi)氣體變紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）將得到的 NO2溶解于水的反應(yīng)方程式為：5 / 18 第四章。；干燥氨氣常用的干燥劑是（填“ a”或“ b”），理由是B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（。3第四章。；干燥氨氣常用的干燥劑是（填“ a”或“ b”），理由是B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（。3課時學(xué)案）（無答案）16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同

9、學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口（3）若觀察到裝置（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是（填序號）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式17、氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；6 / 18 第四章_(填“A”或“B”，下同)，方法應(yīng)選用裝置_。B固體氫氧化鈉_ 。_大量熱。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（_。C五氧化二磷第四章_(填“A”或“B”，下同)

10、，方法應(yīng)選用裝置_。B固體氫氧化鈉_ 。_大量熱。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（_。C五氧化二磷3課時學(xué)案）（無答案）在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。(1) 下面的制取裝置圖中， 方法應(yīng)選用裝置(2) 寫出加熱 NH4Cl 和 Ca(OH)2制取 NH3的反應(yīng)方程式：_ 。(3) 在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是A濃硫酸(4) 檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是第四節(jié)第二課時（硫酸）自主學(xué)習(xí)：1：稀硫酸的電離方程式：1、 稀硫酸的酸的通性：（1）稀硫酸加石蕊現(xiàn)象為：（2）稀硫酸和鐵的反應(yīng)：（3）稀硫酸和氧化鐵的反應(yīng)：（4）稀硫酸和氫氧化鐵的反應(yīng)：（5）稀硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)

11、探究濃硫酸的特性】1物理性質(zhì) ：純硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時7 / 18 第四章（具有酸的通性，完成下列離子方程式）如Zn 變紅堿性氧化物NaOHBaCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象SO24 ，下列實(shí)驗(yàn)方法最合理的是Ba(NO3)2BaCl2第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（如CuO實(shí)驗(yàn)結(jié)論(溶液溶液3第四章（具有酸的通性，完成下列離子方程式）如Zn 變紅堿性氧化物NaOHBaCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象SO24 ，下列實(shí)驗(yàn)方法最合理的是Ba(NO3)2BaCl2第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（如CuO實(shí)驗(yàn)結(jié)論(溶液溶液3課時學(xué)案）（無答案）) 2稀 H2SO4的化學(xué)性質(zhì)活潑金屬紫色石蕊試液H2SO4稀堿如某些鹽如3濃硫酸的特

12、性實(shí)驗(yàn)操作濃硫酸可以作干燥劑蔗糖和和濃硫酸的反應(yīng)銅片逐漸 _ 銅片表面有 _產(chǎn)生；濃硫酸具有 _性試管中溶液逐漸 _；品紅溶液 _ 4、SO24 的檢驗(yàn)：強(qiáng)化訓(xùn)練：1、檢驗(yàn)?zāi)炒郎y溶液中是否含有A加入稀硝酸酸化的B加入鹽酸酸化的8 / 18 第四章BaCl2溶液酸化，再加 Ba(NO 溶液( SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性硫）SO的量SO的生成SO2）B濃硫酸在常溫可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體D濃硫酸常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化(第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（3)2) ) ) 3第四章BaCl2溶液酸化，再加 Ba(NO 溶液( SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性硫）SO的量SO的生成SO2）B濃硫酸

13、在常溫可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體D濃硫酸常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化(第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（3)2) ) ) 3課時學(xué)案）（無答案）C先加鹽酸酸化，再加D先加稀 H2SO42、下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是A濃硫酸可作氯氣的干燥劑B濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)3、下列對濃硫酸的敘述正確的是A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取4用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲

14、與過量濃酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理是（A.上下移動中銅絲可控制B.中選用紫色石蕊溶液驗(yàn)證C.中選用 NaOH溶液吸收多余的D.為確認(rèn) CuSO4生成,向中加水，觀察顏色5、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體6、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化9 / 18 第四章( H2SO4只表現(xiàn)出氧化性H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性2 mol 濃 H2SO4被還原，（銅片與濃硫酸共熱濃硫酸使蔗糖炭化時有刺激性氣體產(chǎn)生 C.） B 大于 0.45mol ，小于 0.9mol 第四章( H2SO4

15、只表現(xiàn)出氧化性H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性2 mol 濃 H2SO4被還原，（銅片與濃硫酸共熱濃硫酸使蔗糖炭化時有刺激性氣體產(chǎn)生 C.） B 大于 0.45mol ，小于 0.9mol D小于 0.45mol ，9.2 mol L2 g氫氣第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（) 同時生成 2 mol SO）濃硫酸與碘化鈉固體共熱13課時學(xué)案）（無答案）2 D.B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬“鈍化”7、關(guān)于濃 H2SO4與 Cu反應(yīng)敘述正確的是A在反應(yīng)中，濃B此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C在反應(yīng)中，濃D每 1

16、mol 銅參加反應(yīng)就有8、下列反應(yīng)中，濃硫酸能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是鐵片投入冷濃硫酸中濃硫酸吸收 NH3A. B.9、向 50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（A等于 0.9mol C等于 0.45mol 10、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是 ( ) A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為B1 mol Zn 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生C能用鐵制容器盛放該硫酸10 / 18 第四章(能使 FeCl3、酸性 KMnO 溶液迅速褪色SO2SO3CaCl2溶液中可以生成白色沉淀；B試管中的現(xiàn)象（填序號）。向上排氣取氣法B裝置逸出；反

17、應(yīng)一段時間后，A裝置中。于是該小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套裝置代替；E中加入的試劑是第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（) 4與第四章(能使 FeCl3、酸性 KMnO 溶液迅速褪色SO2SO3CaCl2溶液中可以生成白色沉淀；B試管中的現(xiàn)象（填序號）。向上排氣取氣法B裝置逸出；反應(yīng)一段時間后，A裝置中。于是該小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套裝置代替；E中加入的試劑是第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（) 4與 CO2。B裝置B裝置，如上圖所示。其中。3課時學(xué)案）（無答案）C的作D該硫酸稀釋時應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌11、下列說法中，正確的是ASO2B可以用澄清石灰水來鑒別C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成D少量

18、 SO2通入濃的12、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，請回答（1）A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若要收集 A試管中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，可以采用的方法是排水法（3）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置會有刺激性氣體從中液體容易倒吸入用是(4) 將 SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象SO2表現(xiàn)的性質(zhì)是：11 / 18 第四章O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方程式為 _ 。2價銅的化合物： _ 。_。，試管中的浸有堿液的棉花的作用是。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（。 利用銅和第四章O2發(fā)生反

19、應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方程式為 _ 。2價銅的化合物： _ 。_。，試管中的浸有堿液的棉花的作用是。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（。 利用銅和濃 H2SO4在加熱條件下也能制備。以上兩種方法哪種好？3課時學(xué)案）（無答案）CuSO4_，原因13、實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取_ 溶液，其化學(xué)方程式為是_ _14、(1) 研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時，選用金屬銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

20、象可判斷銅絲燃燒后生成了反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性時，選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。乙中的現(xiàn)象 _ _ _12 / 18 第四章_。如觀察不到明顯的現(xiàn)象，_寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作_。硝酸第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（還可以用3課時學(xué)案）（無答案）2018 年北京順義第四章_。如觀察不到明顯的現(xiàn)象，_寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作_。硝酸第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（還可以用3課時學(xué)案）（無答案）甲中的反應(yīng)方程式為15、根據(jù)下圖，回答問題。(1) 如圖所示裝置中， 在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，什么簡單的方法證

21、明該裝置不漏氣。答：_ 。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3) 如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，用：A中加入的試劑是 _，作用是 _。B中加入的試劑是 _，作用是 _。C中加入的試劑是 _，作用是除盡 _氣體。D中加入的試劑是 _，作用是 _。(4) 實(shí)驗(yàn)時， C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是第三課時課前復(fù)習(xí)：13 / 18 第四章N2、H2為原料，其它的原料自選，寫出制備硝酸的方程式_。333_鈍化。_，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（_ _ 3課時學(xué)案）（無答案）2018 年北京順義第四章N2、H2為原料，其它的原料自選，寫出制備硝酸的方程式_

22、。333_鈍化。_，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（_ _ 3課時學(xué)案）（無答案）1、 俗話說雷雨發(fā)莊稼，寫出這句話涉及到的方程式2、 工業(yè)上用氨氧化法制備硝酸，寫出以新課程探究一、硝酸的特性1硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生2強(qiáng)氧化性(1)與金屬的反應(yīng)濃 HNO 與 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：稀 HNO 與 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)與非金屬反應(yīng)濃 HNO 與木炭加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。(3)常溫下，冷的濃硝酸能使(4)王水是_和_的混合物，體積比為思考：1、 用銅、濃硝酸、稀硝酸分別制備硝酸銅，那種方案好？請你根據(jù)你所學(xué)的知識，能

23、否提出提出更好的方案。14 / 18 第四章NO2和 NO，濃硝酸和稀硝酸，那種物質(zhì)的氧化性更強(qiáng)。Fe(NO3) 溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是顏色變淺 B（B.C濃 HNO3（、不穩(wěn)定性（、稀硫酸）NaNO3 C（H+、Na+、OH、Cl BNO3 、SO23 、H+、NH+4）A、CO2 B、NH3 第四章NO2和 NO，濃硝酸和稀硝酸，那種物質(zhì)的氧化性更強(qiáng)。Fe(NO3) 溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是顏色變淺 B（B.C濃 HNO3（、不穩(wěn)定性（、稀硫酸）NaNO3 C（H+、Na+、OH、Cl BNO3 、SO23 、H+、NH+4）A、CO2 B、NH3 第

24、四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（2變?yōu)榫G色）C.FeO濃 HNO3）ZnSO4 D）NO3 、SO23 、Na+、H+DCl、S2、Na+、K+C、NO D 、Cl3課時學(xué)案）（無答案）（C沒有改變D.H2S濃 HNO3鹽酸2）D變棕黃色2、濃硝酸和稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物分別為強(qiáng)化訓(xùn)練：1、往淺綠色的 A2：在下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A.CuO濃 HNO33、硝酸應(yīng)該避光保存，原因是硝酸具有A、強(qiáng)酸性 B 、強(qiáng)氧化性 C 、揮發(fā)性 D4、常溫下能用鋁制容器儲存的是A、濃鹽酸 B 、濃硝酸 C 、稀硝酸 D5、向稀硫酸中加銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此

25、條件鹽是（AKCl B6、下列各組微粒在溶液中大量共存的 A C7、將 SO2氣體通人 BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。則通人的氣體可能是（15 / 18 第四章( NO2Fe3的緣故5價降為 2價；濃硝酸與銅反應(yīng)，氮元素化合價由（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)； （2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）途徑（ 1）途徑（2）1）途徑（ 2）第四章( NO2Fe3的緣故5價降為 2價；濃硝酸與銅反應(yīng)，氮元素化合價由（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)； （2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）途徑（ 1）途徑（2）1）途徑（ 2）途徑（ 3）3溶液E為一個空的蒸餾燒瓶；第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（) 5價降為

26、4）Ba(NO3)3課時學(xué)案）（無答案）2溶液8、下列有關(guān)硝酸的說法中正確的是A硝酸的酸酐是B硝酸具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C硝酸通常略顯黃色，是因?yàn)樵谄渲腥芙饬薉稀硝酸與銅反應(yīng)，氮元素化合價由價。由前后降價的多少可知，稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)9、用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（10、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ANO2通入 FeSO4溶液 B CO2通入 CaCl2溶液CNH3通入 AlCl DSO2通入已酸化的11、為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去） ，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。16 / 18 第四章B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)看到A微微加熱，在裝置；用 F向 E中鼓E內(nèi)氣體