高考化學備考建議

1、20XX年20XX年高考化學最新備考建議20XX年的高考正在備考階段，化學是理科，相信好多理科生都想知道最新的化學備考建議吧。下面小編為大家供應對于20XX年高考化學最新備考建議，希望對大家有幫助!20XX年高考化學備考建議一、復習技巧1、常常聯(lián)想經(jīng)過，第一輪的復習，有些同學感覺個別知識點已學會。其實，高考考場得分，學會僅是一方面，還應總結概括、常常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有掌握不失分。也就是說，化學學習，重在掌握規(guī)律。有人說，化學難學，要記的東西太多了，這話不全對。實質上，重點在于如何記。比方對無機化學來說，我們學習元素及其化合物這部分內容時，可以以“元素單質氧化物(氫化物)存在”

2、為線索;學習詳細的單質、化合物時既可以“構造性質用途制法”為思路，又可從該單質到各樣化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習，同時聯(lián)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完滿的知識網(wǎng)絡。有機化學的規(guī)律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質就掌握了各樣有機物間的衍變關系及相互轉變。理解了同分異構體，就會感覺到有機物的種類眾多實在是不足掛齒這樣，經(jīng)過多種門路、周而復始的聯(lián)想，不但可以加深對所學知識的記憶，而且有助于思想發(fā)散能力的培養(yǎng)。實踐證明，光有好多瑣碎的知識而沒有形成整體的知識構造，就仿佛沒有組裝成整機的一堆零零件而難以發(fā)揮其各自功能。因此在這一階段的重要任務就是要在老師的指導下，

3、把各部分相應的知識按其內在的聯(lián)系進行概括整理，將散、亂的知識串成線，結成網(wǎng)，納入自己的知識構造之中，從而形成一個系統(tǒng)完滿的知識系統(tǒng)。2、講究方法縱觀近幾年化學高考試題，一個明顯的特色是考題不偏、不怪、不超綱，命題風格基本保持堅固，沒有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題!高考試題有關基本看法的觀察內容大概分為八個方面：物質的構成和變化、相對原子質量和相對分子質量、離子共存問題、氧化復原反響、離子方程式、物質的量、阿佛加德羅常數(shù)、化學反響中的能量變化等等。基本技術的觀察為元素化合物知識的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實質相聯(lián)合。因此，對高考試題“陳”題新做，將做過

4、的試題進行創(chuàng)辦性的重組，革故鼎新，不失是一個好方法。高考命題與新課程改革是相互促使、相輔相成的，復習時可快要幾年的高考試題科學歸類，聯(lián)系教材，經(jīng)過梳理有關知識點，講究方法，概括技巧，勇于號脈高考。因此在選做習題時，要依照老師的安排，側重做后反省，如一題多解或多題一解，善于分析和認真掌握題中的隱含信息，靈巧應用簡單方法，如氧化復原反響及電化學習題中的電子守恒等。再如已知有機物的分子式確定各樣同分異構體的構造簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分別，地點由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就防范了遺漏或重復，十分快捷，特別適用。3、掌握重點分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的

5、重要知識點，即疑點和盲點。要走出“越基礎的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反省，及時糾正。對“事故易發(fā)地帶”存心識地加以增強訓練是一條有效的門路。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳細的分析，找犯錯誤本源，終歸是看法不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要作記錄，每隔一段時間都要進行一次成就總結，看看哪些弊端已“康復”，那些“頑癥”還沒有除去，哪些是新犯的“弊端”，從而不斷除去化學復習中的疑點、盲點。此后因人而異的采用增強的糾錯方式加以解決。20XX年高考化學備考建議二、必背基礎知識點1、掌握一圖(原子構造表示圖)、五式(分子式、

6、構造式、構造簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。2、最簡式相同的有機物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不用定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素構成的晶體常常屬于原子晶體，如

7、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質量數(shù)相同的原子，不用定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40CaAA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質不行以與氧氣直接化合。8、開朗金屬與開朗非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3倒是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的堅固構造)。9、一般元生性質越開朗，其單質的性質也開朗，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽倒是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時倒是以單個分子存在。如NaCl。、含有非極性鍵的

8、化合物不用定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質分子不用定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不行鹽氧化物。17、酸性氧化物不用定與水反響：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之

9、和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不用定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不用定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、*a等中還含有共價鍵。22.罕有氣體原子的電子層構造必定是堅固構造，其余原子的電子層構造必定不是堅固構造。23.離子的電子層構造必定是堅固構造。24.陽離子的半徑必定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑必定大于對應原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑必定小于它的廉價陽離子的半徑。如Fe3+26.同種原子間的共價鍵必定是非極性鍵，不一樣樣原子間的共價鍵必定是極性鍵。27.分子內必定不含有離子鍵。題目

10、中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。單質分子中必定不含有極性鍵。共價化合物中必定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，形成的晶體必定是離子晶體。31.含有分子的晶體必定是分子晶體，其余晶體中必定無分子。32.單質晶體必定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體必定不是金屬晶體。34.分子間力必定含在分子晶體內，其余晶體必定不存在分子間力(除石墨外)。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子必定有極性(極性分子);鍵無極性，分子必定無極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子堅固性無影響。37.微粒不用定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子

11、、基團(如羥基、硝基等)。比方，擁有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的能力不用定都強，如碳，罕有氣體等。39.原子的最外電子層有2個電子的元素不用定是A族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不用定是A族元素，如Cr、B族元素等。20XX年高考備考減壓方法1、不論學習有多忙，都必定要抽出時間來運動，運動可以令人愉悅，一掃萎靡，把平時里積壓的壓力經(jīng)過運功都發(fā)泄出去吧!其余，運動也能提升睡眠質量，睡眠好了，壓力也會減少好多2、找老師，父親母親，同學等談心;把自己的想法，忌憚都說出來，放心，這個時候的他們都不會再給你提各樣要求了，有時，壓力就是來自于你們之間的相互不認識，花點時間和他們聊聊，你還可以獲得巨大的支持3、充分的睡眠，好多同學在高考到臨之際加班熬夜，生怕錯過了哪個知識點，其實這種做法是完滿錯誤的，大腦疲倦不但會使思想靈巧度下降，更會令人癡人說夢，平增壓力，哪天感覺壓力太大了，或許去睡個久違的安穩(wěn)覺就好了。4、不要太在乎平時的模擬考試成績;周邊考試的時候，學校常常會安排好多模擬考試，本來是想讓大家適應試一試，但是也有好多同學看重這些模擬考