過氧化氫分解影響因素分析

1、頁眉內容頁眉內容4過氧化氫分解影響因素分析一、過氧化氫的性能34.01。150.2， 氧水容器的材質只能用純鋁、不銹鋼、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等。二、過氧化氫的用途33035， 903035。過氧化氫廣泛應用于化學品合成、紙漿、紙（是一種優(yōu)良的氧化漂白劑目前，我國雙氧水的消費結構為紡織工業(yè)50132314。純棉織物、麻織物、皮毛及工藝品的漂白。三、影響過氧化氫分解的因素PH 值、重金屬離子、酰胺類化合1、濃度：過氧化氫在較低濃度時，分解速率較慢，但隨著濃度的升高，分解速率逐漸增大。當含量超過 65，溫度稍高時，分解加劇，遇有機物還會容易引起爆炸，且不宜于運輸和保存。2、溫度：過氧化氫受熱和日光

2、照射時分解速率加快，在溫度為30以下時比較穩(wěn)定， 在 70以上時，分解速率更快。因為過氧化氫商品中都加有穩(wěn)定劑，過氧化氫的分解要超過其活化能時才能分解，因此當溫度提高到一定程度后便加速分解，溫度越高則分解越快。過氧化氫分解生成水和放出氧氣。2H2O22H2O+O2200kJ3、酸堿度：過氧化氫在強酸性條件下（pH3）穩(wěn)定性較差，其分解速度很快。pH 4 pH 5-7 時，其分解有所加快。過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解速度加快。因為在此條件下，容易形成HO2-離子，而HO2-是一種親核試劑。引發(fā)過氧化氫分解，產生游離基。其反應如下： H2O2H+HO2-H2O2+HO2-HO2HO+HO- 也

3、可能發(fā)生下列分解：H2O22HO當 pH11 時過氧化氫分子大部分以過氧氫陰離子形式存在，所以此時溶液pH 值的升高，穩(wěn)定性下降，分解速度更快。過氧化氫溶液是一個具有復雜成分的溶液，隨著pH H2O2+OH-HO2-+H2O(在 25，pH11.6 時）HO2-pH 10.5 H2O2 具有PH 11.5 時，50H2O2 HO2-離子主要與共軛羰基結pH 率，但不能高到分解過氧化氫損失了纖維強度的程度。此外，在催化劑存在下，過氧化氫分解出O2，無漂白能力，相反如滲透到纖維內部，在高 效分解即過氧化氫分解產物為對纖維有損傷的組分和其它物質。漂白效果。4CuFe、MnNi、Cr 等都能催化過氧化

4、氫分解，使分解速度加快，其中催化作用最強的是銅和鐵。如表所示：某些金屬離子對 H2O2 的催化分解作用亞鐵離子對過氧化氫催化分解的反應如下： Fe2+H2O2Fe3+OH-+HO Fe2+HOFe3+OH- H2O2+HOHO2H2O Fe2+HO2Fe3+HO-2Fe3+HO2-Fe2+H+O2當有高鐵離子存在時，則可能被 HO2-還原成亞鐵離子；Fe3+HO2-Fe2+HO2 、HO2- O2 等。液中加入一定量的穩(wěn)定劑，如硅酸鈉或其它的絡合劑。5、強氧化劑與高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：2KMnO4+4H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2一般對過氧化氫進行分析測定

5、，就是基于這個反應原理。6、酰胺類配合物作用還需要進一步研究。以尿素為例。當不加尿素時，過氧化氫的分解反應式為：2H2O22H2O+O2在尿素的存在下，過氧化氫的分解一種情況是按以下步驟進行： H2O2+（NH2）2CO（NH2）2COH2O2（NH2）2COH2O2H2NCONH2+2HO HO+H2O2H2O+HO2 HO2+H2O2HO+H2O+O2以上反應表示過氧化氫與尿素作用首先形成了配合物，然后分解產生自由羥基基團HO2。另一種可能是過氧化氫通過氫鍵作用與酰胺基連接的產物促使過氧化氫較快地分解情況是：H2O2=H+HO2-（H2N）2CO+HO2-（NH2）2COHO-2由此過氧化氫與尿素的結合也比較復雜，有待更深入地研究。7、過氧化氫酶化氫的分解速度，