天津?qū)氎鎱^(qū)第三中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、天津?qū)氎鎱^(qū)第三中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下列化學方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是AI2Cl2FeCl3KMnO4 BKMnO4 Cl2FeCl3I2 CCl2I2FeCl3KMnO4 DFeCl3KMnO4Cl2I2參考答案：B略2. 下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化

2、合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B. 元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱行代表18 個族C. 主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列（如BB）D. 除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族參考答案：DA.F元素最高價為零，其最高化合價在數(shù)值上不等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯誤；B.元素周期表18 個縱列代表16 個族，故B錯誤；C. 副族元素的族序數(shù)從左到右IIIBB、IB 、IIB，故C錯誤；D. 除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族，故D正確。故選D。3. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（ ）A次氯酸 純堿 硫酸鋇 B硫酸 燒堿 小

3、蘇打 C鹽酸 乙醇 氯化鈉 D醋酸 漂白粉 石灰石參考答案：B【Ks5u解析】A次氯酸-酸，純堿-鹽，硫酸鋇-鹽，錯誤；B硫酸-酸，燒堿-堿，小蘇打-鹽，正確；C鹽酸-混合物，乙醇-非電解質(zhì)，氯化鈉-鹽，錯誤；D醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-鹽，錯誤；選B。4. 近代化學取得了革命性進展的標志是A1869年俄國科學家門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)B1803年英國科學家道爾頓原子學說的建立 C1771年法國科學家拉瓦錫氧化學說的建立 D1661年英國科學家波義耳提出了化學元素的概念參考答案：C1661年英國科學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生；1771年法國科學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象

4、的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展；1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)；1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，選C。5. 下列溶液中，離子可大量共存的是 ACu2+、K+、OH-、CO32- BH+、NO3-、SO32-、Br - CK+、Na+、HCO3- 、SO42- DFe3+、Na+、Cl- 、I-參考答案：C略6. 區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液參考答案：C略7. 把V L含有MgSO4和K2

5、SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. （b-a）/Vmol/L B. (2b-a)/Vmol/L C. 2(b-a)/Vmol/L D. 2(2b-a)/Vmol/L參考答案：C消耗氫氧化鈉是amol，則每一份溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是0.5amol；消耗氯化鋇是bmol，所以每一份中SO42的物質(zhì)的量是bmol，則硫酸鉀的物質(zhì)的量是（b0.5a）mol，所以每一份中鉀離子的物質(zhì)的量是（2ba）mol，濃度是=mol/L，答案選

6、C。8. 下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是 A2Cu + O2 2CuO BCH4 + 2O2 CO2 +2H2OC2KClO3 2KCl + 3O2 DCaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2參考答案：B略9. 雙選題關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：CD解析：膠體中的膠粒因吸附作用帶電荷，膠體呈電中性；溶液加入適當?shù)碾娊赓|(zhì)溶液也可產(chǎn)生沉淀；膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的

7、分散系，可以利用丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液。10. 元素周期律表明A隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加B隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學性質(zhì)會不斷重復(fù)C與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：DA、應(yīng)說成同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加（稀有氣體除外），如果是同主族，主要化合價是不變的（O、F除外），故A錯誤；B、元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B錯誤；C、堿土金屬的密度和硬度大于堿金屬，故C錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化

8、物的穩(wěn)定性減弱，故D正確。11. 下列說法不正確的是 （ ） A在共價化合物中一定含有共價鍵 B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化合鍵形成參考答案：C12. 兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為ABCD，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為MNPQ，反應(yīng)溫度為T2-，T1T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為A前者快 B后者快 C一樣快 D無法確定參考答案：D13. 小民同學配置0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL，你認為下列分析或操作正確的是 （ ）A. 用托盤天平稱取5.30g固體B

9、. 容量瓶中原來存有少量蒸餾水,將導(dǎo)致溶液濃度偏低C. 膠頭滴管加水定容俯視刻度，將導(dǎo)致溶液濃度偏高D. 加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出參考答案：CA、托盤天平的精確度為0.1g，所以用托盤天平不可稱取5.30g固體，故A錯誤；B容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對實驗無影響，故B錯誤；C膠頭滴管加水定容俯視刻度，體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D加蒸餾水時不慎超過了刻度線，體積偏大，則濃度偏低，立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出，則會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，故D錯誤；故選C。14. 下列粒子中，既有氧化性又具有還原性的是AFe3 BFe2 C Fe DAl3參考答案：B略1

10、5. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 ，非電解質(zhì)是 。 （均填編號）CuSO4溶液 BaSO4固體 Cu SO3 參考答案：（2） 、 （1）（3）、 （4）有自由移動的電子或自由移動的離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；所以以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是（1）（3）；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，所以以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（2）;(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（4）。二、實驗題（本題包括1個小

11、題，共10分）16. （18分）實驗室常用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)。（1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是 ，圓底燒瓶中預(yù)先加入的是銅片，但鐵的價格比銅的價格低，此處用銅片不用鐵片的原因是 。（2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是 。（3）隨著時間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH2NaNO2H2O NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為 （填字母）A1.1 B1.2 C1.5 D1.8現(xiàn)有

12、2.4mol NO2和1.2mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，最終無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為1mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積至少是 L。（4）在上述裝置中，若改用其它收集裝置，最后收集到的氣體中無NO2氣體，則采用的收集裝置是 (選填“F”或 “G”)。參考答案：（1）濃硝酸； 鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應(yīng)（2）防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶（3）CD； 3.6 （4）G三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：N、O、F形成氫化物的分子

13、組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù) 基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18. （6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_（填化學式）。（2）實驗中可產(chǎn)生標準狀態(tài)下的氣體體積為_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為。參考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L19. （10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分