天津濱海新區(qū)漢沽第八中學2022年高一化學期末試題含解析

1、天津濱海新區(qū)漢沽第八中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4 、 ymol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質的量濃度(mol/L)為（ ）A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a參考答案：D略2. A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們

2、原子核內(nèi)的質子數(shù)等于中子數(shù)若A為A族，其質量數(shù)為X，則B的質子數(shù)為Y；若A為A族，其質子數(shù)為m，則B質量數(shù)為n，則Y和n的值是（ ）A. （X/2+18）和（2m+18） B. （X/2+8）和（2m+18）C. （X/2+8）和（2m+36） D. （X/2+18）和（2m+36）參考答案：C試題分析：若A為A族，A質量數(shù)為x，質子數(shù)等于中子數(shù)，則A的質子數(shù)為x/2，處于過渡元素之前，則B的質子數(shù)為Y=x/2+8；若A為A族，A質子數(shù)為m，處于過渡元素之后，則B的質子數(shù)為Y=m+18，B的質量數(shù)n=2Y=2m+36，答案選C。3. 已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度

3、的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是 A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略4. 下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物 B. CO2是堿性氧化物C. 堿性氧化物都能與堿反應 D. 氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應參考答案：DA，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項錯誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項錯誤；C，堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，C項錯誤；D，CuO與酸反應生成銅鹽和水，CuO是堿性

4、氧化物，CuO與水不反應，D項正確；答案選D。點睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關系，堿性氧化物的性質。把握堿性氧化物的概念是解題的關鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應生成對應的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應的堿如CuO等與水不反應。5. 下列裝置中能形成原電池的是()A. B. C. D. 參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應。【詳解】沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；該裝置符合原電池的構成條件，

5、所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；蔗糖為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：正確。答案：D6. 19世紀門捷列夫的突出貢獻是（ ）A. 提出了原子學說 B. 提出了分子學說C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D19世紀門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，答案選D。7. 現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾加過量氫氧化鈉溶液加適量鹽酸加

6、過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液蒸發(fā)結晶正確的操作順序是（）ABCD參考答案：B考點：物質分離、提純的實驗方案設計；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜專題：化學實驗基本操作分析：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答解答：解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶于水后，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去鋇離子，最后加鹽酸，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則合理的順序為或，故選B點評：本題考查分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子

7、的性質及除雜的方法為解答的關鍵，注意碳酸鈉在氯化鋇之后，題目難度不大8. 已知反應：101kPa時，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol，稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol，下列結論正確的是（ ）A.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molB.的反應熱為221kJ/molC.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：C9. 下列物質中，互為同分異構體是（ ）AHCOOCH3和乙酸 B麥芽糖和纖維素 CHCOOH和 乙醇 D蔗糖和果糖 參考答案：A略10. 鯊

8、魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結構,則其分子式為（ ）AC30H60 BC30H56 C C30H52 DC30H50參考答案：D略11. 下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K、NaC.Br-、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl-、F-參考答案：B12. 下列說法中，不正確的是A離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。 B非極性鍵也可能存在于離子化合物中C共價化合物在液態(tài)時不能導電D雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵參

9、考答案：D13. 我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的 ()A. 第三周期第A族 B. 第四周期第A族C. 第五周期第A族 D. 第四周期第A族參考答案：B分析：納米的材料的化學式為RN，該化合物里與氮結合的Rn核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn帶3個單位的正電荷，Rn核外有28個電子，則R原子的質子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質。詳解：納米的材料的化學式為RN，該化合物里與氮結合的Rn核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，

10、則Rn帶3個單位的正電荷，Rn核外有28個電子，則R原子的質子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第A族，故選B。14. 已知鎵(Ga)和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中不正確的是A. 氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B. 鎵原子比鋁原子的失電子能力強C. 鎵原子最外層比氮原子最外層少2個電子D. 氮化鎵的化學式為GaN參考答案：A分析：鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為第A元素，結合同主族元素性質的相似性和遞變性來解答。詳解

11、：A氮化鎵中N元素為A族，Ga元素為A元素，A錯誤；B同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，B正確；C氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；DGa為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學式為GaN，D正確。答案選A。15. 下列電離方程式錯誤的是 ANaHCO3Na+H+CO32BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O2參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方

12、案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸 （1）探究同主族元素性質的遞變規(guī)律【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是_（填序號）A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是_。（2）探究影響化學反應速率的因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗依據(jù)和結論3mL1mol/L 3mL3mol/L鹽酸 鹽酸（金屬質量相同，鹽酸均過量）均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反

13、應速率越快。甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題，問題是_。（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。裝置圖 電極反應式_參考答案：（12分）（1）實驗現(xiàn)象實驗結論及離子方程式溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)辄S色甲 乙 B 溴水（2）鋅粉的表面積大，也能加快反應速率 （3）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知金屬單質A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下

14、列物質的化學式C_G_。寫出反應的化學方程式_ 。反應的離子方程式_。(3)反應整個過程觀察到的現(xiàn)象為_。(4)反應中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內(nèi)液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴_溶液，溶液顯_色，表明該藥片已失效。參考答案：18. 已知Na3PO4是電解質，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質的量為多少？參考答案：19. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色