《定量分析簡明教程》習(xí)題一

1、一、選擇題1、用同一NaOH 滴定相同濃度和體積的兩種弱一元酸，則K a 較大的弱一元酸（）A 消耗NaOH 多；B 突躍范圍大；C 計量點(diǎn)pH 較低；D 指示劑變色不敏銳。2稱取試樣質(zhì)量為（）A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g.3、以HCl 溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)為0.250.01ml，終讀數(shù)為32.250.01ml，則用去HCl 溶液的準(zhǔn)確體積為（）A32.0ml；B32.00ml；C32.000.01ml；D32.000.02ml。4、指示劑的變色范圍越窄，則（）A 滴定越準(zhǔn)確；B 選擇指示劑越多；C 變色敏銳；D 滴定越不準(zhǔn)確。5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能

2、力會A 降低；C 不變；D 無法確定。6、用 KMnO4法測定Ca2+離子，所采用的滴定方式是（）法A 直接滴定法；B 間接滴定法；C 返滴定法；D 置換滴定法。7、不同波長的電磁波，具有不同的能量，其波長與能量的關(guān)系為（） A 8、在酸性條件下，莫爾法測Cl-，其測定結(jié)果（）A 偏低；B 偏高；C 正好；D 無法確定。9、下列有關(guān)配體酸效應(yīng)敘述正確的是（）A 酸效應(yīng)系數(shù)越大。10、酸性介質(zhì)中，用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液，滴入高錳酸鉀的速度為A 開始幾滴要慢，以后逐漸加快；C 開始快，然后逐漸加快，最后稍慢。、酸堿滴定中，選擇指示劑可不考慮的因素是（）ApH 突躍范圍；B 要求的誤差范圍；C 指

3、示劑的變色范圍；D 指示劑的結(jié)構(gòu)。112在硫酸磷酸介質(zhì)中，用c K Cr O 的 KCr O滴定6227227c(Fe 2 ) o 硫酸亞鐵溶液，其計量點(diǎn)電勢為 0.86V，對此滴定最適合的指示劑為（）A 鄰二氮菲亞鐵 ；B 二苯胺 ；C 二苯胺磺酸鈉 ；D 亞甲基藍(lán)131molL-1HCl FeCl ( 3Fe3 / Fe2 0.77V )滴定 SnCl2( Sn4 /Sn2 )終點(diǎn)電勢為（）A0.56V；B0.54V；C0.46V；D0.35V.14、當(dāng)M+Y 反應(yīng)時，溶液中有另一配位劑L 存在，若1，則（）M ( L )AM 與 L 沒有副反應(yīng)；BM 與 L 的副反應(yīng)嚴(yán)重；CM 與 L

4、的副反應(yīng)較弱。15、共軛酸堿對KaK 的關(guān)系（）bAK +K ；BK /K ；CK =K /K ；abwbwwa16、pH=5.0，lg少為（）Y(H 6.45 EDTA 直接滴定M K (MY至fA1014.45；B1012.45；C108；D1012.90；17、定量分析工作中，要求測定結(jié)果的誤差（）A 愈小愈好；B 等于 0；C 沒有要求；D 在允許誤差范圍之內(nèi)。18、0.1molL-1Na CO （K=2.410-8）溶液的pH 值（）23b1b2A2.38；B11.62；C8.00；D6.00。19、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)（）A 單向性；B 重復(fù)性；C 單峰性；D 對稱性。20、某物質(zhì)的摩爾

5、吸光系數(shù)（）很大，則說明（）A 測定該物質(zhì)靈敏度很高。二、填空題1、對照實(shí)驗(yàn)的目的是（；、空白試驗(yàn)的目的是（；3、F 檢驗(yàn)的目的是（）4、為檢查測定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值間是否存在顯著性差異，應(yīng)用（）檢驗(yàn)；5、某酸堿指示劑K1.0109 ，則該指示劑的變色范圍為（；HIn6、一氧化還原指示劑 8V ，電極反應(yīng)Oxe Red ，則其理論變色范圍（；7、莫爾法使用的指示劑是（）;8、EDTA 是（）的簡稱；9、在吸光光度法，透射光強(qiáng)度I與入射光強(qiáng)度I之比即為I /I，稱為（；t0t 01、吸光光度法用于定量測定的理論依據(jù)是（；1、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）過程，反應(yīng)達(dá)平衡時共軛酸堿對（表達(dá)式稱為質(zhì)子（；12、準(zhǔn)確

6、是指（）與（）之間的符合程度，它可用（）來表示；1、影響強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線突躍范圍的因素為（）和（；14、在用Na2C2O4 對 KMnO4,通常用（）調(diào)節(jié)酸度。三、判斷題1、測定結(jié)果精密度高，準(zhǔn)確度不一定高（；2、只要多做幾次平行測定，就可避免隨機(jī)誤差對測定結(jié)果的影響（；3、做平行測定的目的是減小系統(tǒng)誤差對測定結(jié)果的影響（；4c(H+（；5、指示劑的變色點(diǎn)與滴定反應(yīng)的化學(xué)計量點(diǎn)不符合，產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差（；6、可疑值的取舍問題實(shí)質(zhì)上是區(qū)分偶然誤差和過失的問題（；7pH=3.05是一個三位有效數(shù)字（；8、用EDTA 法測定某金屬離子時，酸度越低， K f(MY)值越大，對準(zhǔn)確滴定有利（

7、；9HClV1V2NaOHNaCO23（；10、(NHSc(H+)+c(HS-)+2c(HS)=c(OH-)+c(NH4 2231、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差（；12、標(biāo)定KMnO4 溶液，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+()；1、以AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaClKCrO多加了一些會產(chǎn)生負(fù)誤差（；3241、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示劑引起的指示劑誤差為正誤差（；15FeSO4 溶液滴定Ce4+計 )=1.26V（ 0.89V ）作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差（四、簡答題：1、EDTA配位滴定過程中影響突躍范圍大小的主要因素？2、用Na C O

8、標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定過程中，需要何種介質(zhì)？為什么？22443、酸堿指示劑選擇的原則是什么？五、計算題1、稱取CaCO 0.5000g,50.00mlHCl 溶液中，多余的HCl 溶液用NaOH 溶液回滴，消耗36.20ml,1mlNaOH 溶液相當(dāng)于 1.01mlHCl 溶液，求HCl 和 NaOH 溶液的濃度。2、取混合酸 SO +H PO ）25.00ml 250ml,25.00ml,用甲基橙作指示劑，24340.2000 mol NaOH 18.0ml，然后加酚酞指示劑，繼續(xù)滴加NaOH 溶液至酚酞變色，又消耗NaOH 溶液10.30ml,求試液中的分別含量，以g/ml 表示H SO 的K 、K1.010224a1a2H PO 的K 7.5 103 、K 6.3 108、K 4.4101334a1a2a330.3000g 氧化鎂Mg，加入48.00mlHCl 溶液（TCaCO3/ HCl0.015g/ml，過量HCl溶液用 0.2000 mol L1 NaOH 溶液回滴，用了 4.80ml。計算試樣中MgO 的百分含量。4、某試樣可能含有Na PO 、Na HPO NaH PO ，或這些物質(zhì)的混合物及惰性雜質(zhì)，稱取342424該試樣2.0000.5000mol