《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》測試卷(含答案)

1、2B鉛筆涂在答題卡I12小題，共 48.0分）在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是B. D. 2?與2?混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：( )0.2?-1 ?-1的轉(zhuǎn)化率為 25%對于反應(yīng) ?(?)+ 3?(?)=2B鉛筆涂在答題卡I12小題，共 48.0分）在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是B. D. 2?與2?混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：( )0.2?-1 ?-1的轉(zhuǎn)化率為 25%對于反應(yīng) ?(?)+ 3?(?)= 4?(?)+ 2?(?)，在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均(0.4 ?/(?)1.2 ?/(?)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是?

2、4溶液，可加快反應(yīng)速率下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是1 ?2被消耗的同時，有1 ?2被消耗的同時，有1 ?鍵形成的同時，有 3 ?鍵形成1 ?鍵形成的同時，有 6 ?鍵形成已知分解 1 ?2?2放出熱量 98 ?，在含少量 ?- 的溶液中， ?2?2分解的機理為：慢 快 下列有關(guān)該反)?-98 ?-1已知450時，反應(yīng) ?2(?)+ ?2(?)? 2?(?)的?= 50，由此推測在 450時，反)B. 0.02下列說法不正確的是( )升高溫度使用催化劑2?(?)+ 3?(?)? 2?(?)+B. D. 2s后)B. D. (3 ?2

3、被消耗2 ?3生成濃度有關(guān)D. v(?2?2)C. 100( )?= 3C的濃度為 0.5?-1?(?)= 0.8 ?/(?)?(?)= 0.7 ?/(?)。)。B. = v(?2?)= v(?2)D. 無法確定?- 也是該反應(yīng)的催化劑注意：本試卷包含、兩卷。第卷為選擇題，所有答案必須用中相應(yīng)的位置。第卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。第 卷（選擇題）一、單選題（本大題共1.A. 增大反應(yīng)物的量C. 增大壓強2.?(?)，若 2s后，A的轉(zhuǎn)化率為 50%，測得?(?)= 0.25?-1 ?-1 ，下列推斷正確的是A. ?(?)=C. B3.反應(yīng)速率

4、如下，則反應(yīng)速率最快的是A. ?(?)=C. ?(?)=4.A. 用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B. 鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入少量C. 增大壓強、升高溫度和使用催化劑均一定使反應(yīng)速率加快D. 在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯如快5.A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B. 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量C. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的D. 不可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率6.A. 當(dāng)有B. 當(dāng)有C. 當(dāng)有D. 當(dāng)有7.?2?2+ ?

5、- ?2?+ ?- ?2?2+ ?- ?2?+ ?2 + ?-應(yīng)的說法正確的是 (A. 反應(yīng)速率與C. 反應(yīng)活化能等于8.應(yīng)2?(?)? ?2(?)+ ?2(?)的化學(xué)平衡常數(shù)為 (A. 509.第1頁，共 13 頁?(?)? ?(?)+ ?(?)，增大壓強正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大對可逆反應(yīng)?2的轉(zhuǎn)化率小于在2?+ ? 3?+ 4?反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )?(?)? ?(?)+ ?(?)，增大壓強正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大對可逆反應(yīng)?2的轉(zhuǎn)化率小于在2?+ ? 3?+ 4?反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )0.5 ?/(?) ?(?)= 0.3 ?/(?)0.8 ?/(?)

6、 ?(?)= 1 ?/(?)在不同情況下測得 ?(?)+ 3?(?)0.4 ?-1 ?-1 ?(?)= 0.5 ?-1 ?-10.6 ?-1 ?-1 ?(?)= 0.15 ?-1 ?-1在 2L 密閉容器中發(fā)生 3?(?)+ ?(?)? ?(?)+ 2?(?)反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不；_1小題，共 5.0分）在2?密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： ?(?)+ ?(?)? ?(?)+ ?(?)，式中 m、n、p、qX0.70.80.8，?(?):?(?)= 1:2。2?2 + ? 2?32? ? ?100%2?(?)+ 2?(?)的下列反應(yīng)速率，其中Y1.02.7催化劑Z0.8的描述錯誤的是Q2.7B. 可

7、逆反應(yīng)C. 對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素10.A. 開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B. 平衡時正、逆反應(yīng)速率相等C. 平衡時正、逆反應(yīng)速率都為零D. 平衡時11.A. ?(?)= B. C. ?(?)= D. 12.反應(yīng)速率最大的是 ( )A. ?(?)= B. C. ?(?)= D. 第 II 卷（非選擇題）二、填空題（本大題共 1小題，共 1.0分）13.同的條件：在400時，9mol X 與 3mol Y 反應(yīng)；在400時，15?與 5mol Y 反應(yīng)；在300時，9mol X 與 3mol

8、Y 反應(yīng)。請回答下列問題：(1)在 條件下，經(jīng) 10min 生成了 1?，?(?)=_?-1 ?-1(2)?(?)=_?-1 ?-1 ，Y的轉(zhuǎn)化率是 ；(3)三種條件下，反應(yīng)開始時的正反應(yīng)速率由大到小的順序是_(填序號)。三、簡答題（本大題共14.為化學(xué)計量數(shù)。在 03 ?內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)起始/?2 ?末/?3 ?末/?已知：2 ?內(nèi)?(?)= 0.075 ?-1 ?-1請回答下列問題：第2頁，共 13 頁_(填序號，下同 )。_。02小題，共 20.0分）某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，0.1?223s308s_ g2?3(?)。2min 末測得容器中有

9、 1.6?2，請計算：0.3?67s109s0.5?_(填序號，下同 )。_。02小題，共 20.0分）某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，0.1?223s308s_ g2?3(?)。2min 末測得容器中有 1.6?2，請計算：0.3?67s109s0.5?56s98s(2) 起始時?(?)=_、?(?)=_。(3) 化學(xué)方程式中 ?=_、?=_、?=_、?=_。(4) 對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是?.增大容器容積?.移走部分 Q?.通入大量 X?.升高溫度(5) 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時?.反應(yīng)停止了?.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為?.反應(yīng)物與生成物濃度相等?.正反應(yīng)速率與逆

10、反應(yīng)速率相等四、實驗題（本大題共15.用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：?2?2?2時間10mL 1.5%10mL 3.0%10mL 4.5% 395s 149s 116s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而 _ (2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入的二氧化錳為較佳選擇(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 _ ；理由是 _ 16. 在一密閉的 2L容器中裝有 4?2和2?2，在一定

11、條件下開始反應(yīng)：2?2(?)+ ?2(?)=第3頁，共 13 頁升高溫度使用催化劑2s A ，下列推斷0.2?-升高溫度使用催化劑2s A ，下列推斷0.2?-1 ?-1 ?= 3的轉(zhuǎn)化率為 25% C的濃度為 0.5?-1?(?)=?(?)= ?(?)，所以 ?= 2，故 B錯誤；2?2?= 0.25?-1 ?-1，故 A 錯誤；(2)2?內(nèi)?2的平均反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)的速率和限度測試卷注意：本試卷包含、兩卷。第卷為選擇題，所有答案必須用 2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。一、單選題（本大題共 12小題，共 48

12、.0分）17. 在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 ( )A. 增大反應(yīng)物的量 B. C. 增大壓強 D. 【答案】 B【解析】解：?.如反應(yīng)物為固體， 則增大反應(yīng)物的量， 反應(yīng)速率不一定增大， 故 A 錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故 B正確；C.增大壓強，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變， 則反應(yīng)速率不一定增大， 如加入惰性氣體，故 C錯誤；D.使用催化劑，不一定加快反應(yīng)速率，催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，負(fù)催化劑可降低反應(yīng)速率，故 D錯誤。故選： B。加快反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度、增大壓強或加入催化劑，以此解答該題本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素， 難度不大，注意相關(guān)基

13、礎(chǔ)知識的積累， 易錯點為 D，注意催化劑的分類和對反應(yīng)速率的影響18. 2?與2?混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2?(?)+ 3?(?)? 2?(?)+?(?)，若 后， 的轉(zhuǎn)化率為 50%，測得?(?)= 0.25?-1 ?-1正確的是 ( )A. ?(?)= B. C. B D. 2s后【答案】 D【解析】 【分析】本題考查化學(xué)平衡的計算， 明確化學(xué)平衡的三段法計算是解答本題的關(guān)鍵， 題目難度中等?！窘獯稹?s后A 的轉(zhuǎn)化率為 50%，則反應(yīng)的 A為2?50% = 1?，則2?(?)+ 3?(?)? 2?(?)+ ?(?)，開始 2 2 0 0 轉(zhuǎn)化 1 1.5 1 0.5?2s

14、 1 0.5 1 0.5?1?A.B.因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因為第4頁，共 13 頁的轉(zhuǎn)化率為1?2?0.4 ?/(?) ?(?)= 0.8 ?/(?)1.2 ?/(?)的轉(zhuǎn)化率為1?2?0.4 ?/(?) ?(?)= 0.8 ?/(?)1.2 ?/(?) ?(?)= 0.7 ?/(?)0.831.240.72?4溶液，可加快反應(yīng)速率1.5?2?100%? ? ? ?，反應(yīng)速率最快的是D.C 的平衡濃度 = = 0.5?/?，故 D 正確。故選 D。19. 對于反應(yīng) ?(?)+ 3?(?)= 4?(?)+ 2?(?)，在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的

15、是 ( )A. ?(?)= B. C. ?(?)= D. 【答案】 A【解析】 解：同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， 根據(jù)反應(yīng) ?(?)+3?(?)= 4?(?)+ 2?(?)，把這些反應(yīng)速率都換算成 A 的反應(yīng)速率。A.?(?)= 0.4 ?/(?)B.?(?)= ?/(?)C.?(?)= ?/(?)D.?(?)= ?/(?)；所以反應(yīng)速率大小順序是A，故選： A。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， 根據(jù)反應(yīng)方程式， 把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較， 明確化學(xué)反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵， 化學(xué)反應(yīng)中， 可以用不同的物質(zhì)來

16、表示這一反應(yīng)的反應(yīng)速率， 數(shù)值可能不同但表示的意義相同，注意單位是否相同，題目較簡單20. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( )A. 用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B. 鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入少量C. 增大壓強、升高溫度和使用催化劑均一定使反應(yīng)速率加快D. 在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯如快【答案】 B【解析】 解：?.常溫下濃硫酸和 Al 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，且生成的氣體不是氫氣，故 A錯誤；B.Zn 置換出硫酸銅中的 Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故 B正確；C.增大壓強增大化

17、學(xué)反應(yīng)速率適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)， 如果化學(xué)反應(yīng)中沒有氣體參加反應(yīng)，則壓強不影響化學(xué)反應(yīng)速率，如稀鹽酸和 NaOH 溶液的反應(yīng)，故 C錯誤；D.碳酸鈣是固體，碳酸鈣和稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率快慢與碳酸鈣的多少無關(guān)， 故 D 錯誤；故選： B。A.常溫下濃硫酸和 Al 發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B.原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；C.增大壓強增大化學(xué)反應(yīng)速率適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；D.碳酸鈣是固體，碳酸鈣和稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率快慢與碳酸鈣的多少無關(guān)本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、催化劑、壓強對化學(xué)第5頁，共 13 頁正確；在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是1 ?

18、2被消耗的同時，有1 ?2被消耗的同時，有1正確；在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是1 ?2被消耗的同時，有1 ?2被消耗的同時，有1 ?鍵形成的同時，有 3 ?鍵形成1 ?鍵形成的同時，有 6 ?鍵形成已知分解 1 ?2?2放出熱量(3 ?2被消耗2 ?3生成98 ?，在含少量 ?- 的溶液中， ?2?2分解的機理為：)。21. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是 ( )。A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B. 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量C. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的D. 不可

19、用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率【答案】 B【解析】 【分析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較?！窘獯稹緼.化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度改變量表示的，故 A 錯誤；B. 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故BC. 因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)成正比，如果化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，故 C錯誤；D.對于一個反應(yīng)可以用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，故 D 錯誤。故選 B。22.A. 當(dāng)有B. 當(dāng)有C. 當(dāng)有D. 當(dāng)有【答案】 D【解析】 【分析】本題考查的是化

20、學(xué)平衡的建立?！窘獯稹緼.當(dāng)有1?2被消耗的同時，有 3?2被消耗，都是正反應(yīng)速率，不能確定是否到平衡，故 A 錯誤；B.當(dāng)有1?2被消耗的同時，有 2?3生成，都是正反應(yīng)速率，不能確定是否到平衡，故 B錯誤；C.當(dāng)有1?鍵形成的同時，有 3?鍵形成，都為逆反應(yīng)速率，不能確定是否平衡，故 C錯誤；D.當(dāng)有1?鍵形成的同時，有 6?鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，故 D 正確。故選 D。23.第6頁，共 13 頁慢 ? 下列有關(guān)該反?-98 ?-1，?- 只是中間產(chǎn)物，故 B錯已知450時，反應(yīng) ?2(?)+ ?2(?)? 2?(?)的?= 50，由此推測在 450時，反?2(?)的化學(xué)

21、平衡常數(shù)為 (慢 ? 下列有關(guān)該反?-98 ?-1，?- 只是中間產(chǎn)物，故 B錯已知450時，反應(yīng) ?2(?)+ ?2(?)? 2?(?)的?= 50，由此推測在 450時，反?2(?)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ( )150相同溫下列說法不正確的是 ( )?(?)? ?(?)+ ?(?)，增大壓強正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大2?2濃度有關(guān)D. v(?2?2)- -B. = v(?2?)= v(?2)?- 也是該反應(yīng)的催化劑應(yīng)的說法正確的是 ( )A. 反應(yīng)速率與C. 反應(yīng)活化能等于【答案】 A【解析】 【分析】主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，題目難度不大。【解答】A.已知：?2?2 +

22、?- ?2?+ ?- 慢 ?2?2+ ?- ?2?+ ?2+ ?- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的 ，?- 是的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為 0時反應(yīng)不能發(fā)生，故 A正確；B.將反應(yīng) + 可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是 ?-誤；C.1mol 過氧化氫分解的 ?= -98?/?，?不是反應(yīng)的活化能， 是生成物與反應(yīng)物的能量差，故 C錯誤；D.因為反應(yīng)是在含少量 ?- 的溶液中進(jìn)行的， 溶液中水的濃度是常數(shù)， 不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故 D 錯誤。故選 A。24.應(yīng)2?(?)? ?2(?)+A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 無法確定【答案】

23、B【解析】 解：對于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450時，反應(yīng)?2(?)+ ?2(?)? 2?(?)的?= 50，所以在 450時，反應(yīng) 2?(?)?2(?)+ ?2(?)的化學(xué)平衡常數(shù)為 = 0.02故選 B化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值， 故對于同一可逆反應(yīng)，度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，掌握平衡常數(shù)的書寫與意義即可解答25.A. 使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率B. 可逆反應(yīng)C. 對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若

24、降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素【答案】 C【解析】 【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，題目難度中等，注第7頁，共 13 頁對可逆反應(yīng)?2的轉(zhuǎn)化率小于A 正確；B正確；C錯誤；?2的轉(zhuǎn)化率小于在2?+ ?對可逆反應(yīng)?2的轉(zhuǎn)化率小于A 正確；B正確；C錯誤；?2的轉(zhuǎn)化率小于在2?+ ? 3?+ 4?反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )0.5 ?/(?) ?(?)= 0.3 ?/(?)0.8 ?/(?) ?(?)= 1 ?/(?)?(?)= ?(?)=0.8?/(?)= 1.1?/(?)，2?2 + ?

25、2?32? ? ?100%100%，故 D正確。43催化劑的描述錯誤的是【解答】化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑具有選擇性，對于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，升高溫度，可增大反應(yīng)速率，反之降低反應(yīng)速率A.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快，故 A 正確；B.可逆反應(yīng) ?(?)? ?(?)+ ?(?)，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故 B正確；C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故 C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，故 D 正確；故選： C。26.A. 開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B. 平衡時正、逆反應(yīng)速率相等C. 平衡時正、逆反應(yīng)速率都為零D.

26、平衡時【答案】 C【解析】 【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的可逆性、化學(xué)平衡建立的過程的應(yīng)用。【解答】A.開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B.平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，正確，故C.平衡時正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，故D.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以平衡時故選 C。27.A. ?(?)= B. C. ?(?)= D. 【答案】 B【解析】 解：都轉(zhuǎn)化為 D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于 2?+ ? 3?+ 4?，A、?(?)= 0.5 ?/(?)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， 故?(?)= 2?(?)= 1?/(?)，B、?(?)= 0.3?/(?)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故 ?(?)=

27、 4?(?)=1.2?/(?)，C、?(?)= 0.8?/(?)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故43D、?(?)= 1?/(?)，故速率 ? ? ?= ?，第8頁，共 13 頁在不同情況下測得 ?(?)+ 3?(?)0.4 ?-1 ?-10.6 ?-在不同情況下測得 ?(?)+ 3?(?)0.4 ?-1 ?-10.6 ?-1 ?-1時?(?)= 0.25?-1 ；在 2L 密閉容器中發(fā)生 3?(?)+ ?(?)? ?(?)+ 2?(?)反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不_填序號)。33.3%2?(?)+ 2?(?)的下列反應(yīng)速率，其中B. D. ?-1?(?)= 0.5 ?-1 ?-1?(?)= 0.1

28、5 ?-1 ?-1利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有： 1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率， 2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快28.反應(yīng)速率最大的是 ( )A. ?(?)=C. ?(?)=【答案】 B【解析】 【分析】本題考查反應(yīng)速率的快慢比較，難度不大，該類題的解題思路是統(tǒng)一物質(zhì)、統(tǒng)一單位?！窘獯稹緼.?(?)= 0.4 ?-1 ?-1 時?(?)= 0.2 ?-1 ?-1 ；B.?(?)= 0.5 ?-1 ?-1C.?(

29、?)= 0.6 ?-1 ?-1 時?(?)= 0.2 ?-1 ?-1 ；D.?(?)= 0.15 ?-1 ?-1綜上所述， B對應(yīng)速率最大。故選 B。二、填空題（本大題共 1小題，共 1.0分）29.同的條件：在400時，9mol X 與 3mol Y 反應(yīng)；在400時，15?與 5mol Y 反應(yīng)；在300時，9mol X 與 3mol Y 反應(yīng)。請回答下列問題：(1)在 條件下，經(jīng) 10min 生成了 1?，?(?)=_?-1 ?-1 ；(2)?(?)=_?-1 ?-1 ，Y的轉(zhuǎn)化率是 ；(3)三種條件下，反應(yīng)開始時的正反應(yīng)速率由大到小的順序是_(【答案】 (1)0.05(2)0.15第9

30、頁，共 13 頁化學(xué)反應(yīng)速率的計算，?= 10?=?(?)= 3?(?)= 0.15?-1 ?-1 ；Y的1?化學(xué)反應(yīng)速率的計算，?= 10?=?(?)= 3?(?)= 0.15?-1 ?-1 ；Y的1?3?100在2?密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： ?(?)+ ?(?)? ?(?)+ ?(?)，式中 m、n、p、q0.80.8，?(?):?(?)= 1:2。_(填序號，下同 )。_。需要注意的是化學(xué)反1?2?2.7；0.82.7【解析】 【分析】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比?！窘獯稹?1)?(?)= 0.05?-1 ?-1(2) 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)之比，

31、轉(zhuǎn)化率 = = 33.3%(3) 因其他條件相同時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故 ；其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故 ；故答案為： ；三、簡答題（本大題共 1小題，共 5.0分）30.為化學(xué)計量數(shù)。在 03 ?內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì) X Y Z Q起始/? 0.7 1.02 ?末/?3 ?末/?已知：2 ?內(nèi)?(?)= 0.075 ?-1 ?-1請回答下列問題：(1)2 ?內(nèi) Z的反應(yīng)速率 ?(?)=_。(2) 起始時?(?)=_、?(?)=_。(3) 化學(xué)方程式中 ?=_、?=_、?=_、?=_。(4) 對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是?.增大

32、容器容積?.移走部分 Q?.通入大量 X?.升高溫度(5) 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時?.反應(yīng)停止了第10 頁，共 13頁0?-1，則?(?)= 0.075?-1?-10?-1，則?(?)= 0.075?-1?-1?-1的物質(zhì)的量為：?= 1、?= 4、?= 2、?= 3，?.反應(yīng)物與生成物濃度相等?.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等【答案】 (1)0.05 ?-1(2)2.3? 3.0?(3)1 4 23(4)?(5)?【解析】 【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、 化學(xué)平衡的計算、 影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，考查比較全面，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解

33、答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算方法?！窘獯稹?min 內(nèi)?(?)= 0.075?-1 ?-1 ?-1 2?2 = 0.3?，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知， 2min 內(nèi)X 的物質(zhì)的量變化為： 0.8?- 0.7?=0.1?，Z的物質(zhì)的量變化為： 1?- 0.8?= 0.2?，根據(jù)反應(yīng)速率 ?(?)：?(?)= 1：2可知，Y 的物質(zhì)的量變化為： ?(?)= 2?(?)= 0.4?，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計量數(shù)成正比，則： m：n：p：?= 0.1?：0.4?：0.2?：0.3?= 1：4：2：3，所以?= 1、?= 4、?= 2、?= 3，反應(yīng)方程式為： ?(?)+ 4?(?)? 2?

34、(?)+ 3?(?)，(1)2?內(nèi)消耗的 Z的物質(zhì)的量為： ?(?)= 1?- 0.8?= 0.2?，則用 Z表示 2min內(nèi)的反應(yīng)速率為： ?(?)= 0.2?2?2?= 0.05?-1 ，故答案為： 0.05?-1 ；(2)2?內(nèi)生成 0.1?，根據(jù)反應(yīng) ?(?)+ 4?(?)? 2?(?)+ 3?(?)可知，2min 內(nèi)生成Y 的物質(zhì)的量為 0.4?，則起始時 Y的物質(zhì)的量為： 2.7?- 0.4?= 2.3?；Q在2min 內(nèi)物質(zhì)的量減少，根據(jù)反應(yīng)方程式可知， 2min 內(nèi)消耗的 Q的物質(zhì)的量為：0.1?3 = 0.3?，則起始是 Q 2.7?+ 0.3?= 3?，故答案為： 2.3?

35、；3mol；(3) 根據(jù)以上分析和計算可知，故答案為： 1；4；2；3；(4) 對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是， ?.增大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，故 A 錯誤； ?.移走部分 Q是減小濃度，反應(yīng)速率減小，故 B錯誤； ?.通入大量X 是增大物質(zhì)濃度， 反應(yīng)速率增大， 故C正確；?.升高溫度能加快反應(yīng)速率， 故 D 正確；故答案為： CD；第11 頁，共 13頁0，是動態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止了，0，故 B錯誤；反應(yīng)物與生成物濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平D 正確。某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，0.1?223s308s0.3；不正確；從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積 3.0%(?=

36、(?=0.3?67s0，是動態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止了，0，故 B錯誤；反應(yīng)物與生成物濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平D 正確。某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，0.1?223s308s0.3；不正確；從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積 3.0%(?=(?=0.3?67s109s?)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快?)可0.5?56s98s故 A 錯誤；B.達(dá)到平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相同且不為C.反應(yīng)物和生成物濃度不變是平衡標(biāo)志，衡狀態(tài)，故 C錯誤；D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是平衡的標(biāo)志，故故答案為： D。四、實驗題（本大題共 2小題，共 20.0分）31.用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：?2?2?2時間10mL 1.5%10mL 3.0%10mL 4.5% 395s 149s 116s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而 _ (2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入 _