2017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元第1課時(shí)

1、2017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)變第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苤R(shí)條目必考要求加試要求1.原電池的見解aa2.銅鋅原電池的原理及電極反響式bb3.原電池的構(gòu)成條件ab1.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?.從電子轉(zhuǎn)移的角度理能力要求解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。3.會(huì)書寫簡(jiǎn)單的原電池的電極反響式及電池總反響方程式(離子方程式)。一、原電池工作原理按要求達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)，并填表：實(shí)驗(yàn)步驟鋅片漸漸溶解，兩鋅片漸漸溶解鋅片漸漸溶解，銅片表面有氣且表面都有氣現(xiàn)象表面有氣泡；銅無現(xiàn)象泡，電流計(jì)指針泡，電流計(jì)

2、指針片表面無氣泡發(fā)生偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)鋅與稀硫酸反鋅與稀硫酸發(fā)生鋅與稀硫酸反響乙醇是非電解應(yīng)，但氫氣在銅質(zhì)，與Zn、Cu解說或說明置換反響產(chǎn)生產(chǎn)生氫氣，但導(dǎo)H2，而銅則不可以片上產(chǎn)生，導(dǎo)線線中無電流都不反響中有電流依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問題：1裝置中能量是怎樣轉(zhuǎn)變的？具備這類特色的裝置名稱是什么？1/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)答案化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；該裝置稱為原電池。2原電池的工作原理解析以以以下圖并填空：原電池總反響式：Zn2H=Zn2H2。能量轉(zhuǎn)變過程：原電池在工作時(shí)，負(fù)極失掉電子，電子經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，溶液中氧化性物質(zhì)獲得電子，

3、發(fā)生復(fù)原反響，這樣氧化反響和復(fù)原反響不停發(fā)生，閉合回路中不停有電子流產(chǎn)生，也就形成了電流，即化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?聯(lián)合原電池工作原理及上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解析原電池的構(gòu)成條件是什么？答案理論上，自覺的氧化復(fù)原反響均可構(gòu)成原電池。詳細(xì)條件是擁有活動(dòng)性不同樣樣的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)；溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中；導(dǎo)線：兩極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路。1在以以以下圖的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是_。2/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)答案DFG解析圖中A、B都只有一個(gè)電極，C中是兩個(gè)活動(dòng)性同樣的電極，E中酒精不是電解質(zhì)溶

4、液，H不可以形成閉合回路，它們不屬于原電池，屬于原電池的只有D、F、G。思想啟示原電池的判斷方法：一看反響原理(可否自覺地進(jìn)行氧化復(fù)原反響)；二看構(gòu)成條件(兩極一液成回路：兩個(gè)活動(dòng)性不同樣樣的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路)。2.在以以以下圖的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，對(duì)于此裝置的各樣表達(dá)不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液中c(H)減小Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極Da極上發(fā)生了氧化反響答案B解析明顯，電極a、b與電解質(zhì)溶液稀H24構(gòu)成原電池。因活動(dòng)性ab(碳棒)，因此aSOn為原電池的負(fù)極，b為正極。電極反響式：(氧化反響)；b(正)極

5、：nHa(負(fù))極：ane=an)減小。在外電路中，電ne=2H2(復(fù)原反響)。因?yàn)檎龢O放電耗費(fèi)H，溶液中c(H子由a極流向b極。二、原電池原理的應(yīng)用1由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不停溶解C的質(zhì)量增添A上有氣體產(chǎn)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答以下問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反響式是_。(2)裝置乙中正極的電極反響式是_。(3)裝置丙中溶液的pH變化是_。3/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序是_。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)增大(4)DABC解析據(jù)圖知

6、活動(dòng)性：AB，A作負(fù)極，電極反響式為A2e=A2；據(jù)圖知活動(dòng)性：BC，正極反響式為Cu2DA，正極反響式為2e=Cu；據(jù)圖知活動(dòng)性：2H2e=H2，故c(H)減小，pH增大。據(jù)、知活動(dòng)性：DABC。2鋼鐵在濕潤的空氣中很快被腐化，以以以下圖?；卮鹨韵聠栴}：鋼鐵表面形成的電解質(zhì)溶液中溶有O2，平常溶液呈中性或弱堿性。(2)鋼鐵表面會(huì)形成無數(shù)渺小的原電池，負(fù)極是Fe，正極是C。(3)負(fù)極反響式是2Fe4e=2Fe2，正極反響式是2H2OO24e=4OH。(4)總反響的化學(xué)方程式是2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，最一世成紅色的鐵銹(Fe2O3xH

7、2O)。金屬跟電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反響，比較開朗的金屬失掉電子被氧化，這類腐化叫做電化學(xué)腐化。3設(shè)計(jì)原電池如：把Fe2Fe3=3Fe2設(shè)計(jì)成原電池，可用Fe作負(fù)極，銅(或石墨)作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。4保護(hù)金屬設(shè)施如：船體是鋼鐵資料，在海水中易被腐化，在船體外殼焊接上比鐵開朗的金屬(如Zn)，則構(gòu)成以Zn、Fe為電極的原電池，Zn被耗費(fèi)掉而Fe獲得保護(hù)。1.利用原電池原理可比較金屬活動(dòng)性作負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，作正極的金屬活動(dòng)性弱。2形成原電池可改變化學(xué)反響速率如金屬表面形成原電池會(huì)加快金屬被腐化，即金屬易發(fā)生電化學(xué)腐化。3在鋼鐵腐化過程中，以下五種變化可能發(fā)生的是()Fe2轉(zhuǎn)

8、變?yōu)镕e3O2被復(fù)原產(chǎn)生H24/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O雜質(zhì)碳被氧化A只有B只有CD答案C2解析此題察看鋼鐵的電化學(xué)腐化。在腐化過程中，負(fù)極，正極Fe2e=FeO2或H得電子，F(xiàn)e2與OH聯(lián)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3失水形成鐵銹。4鐵及鐵的化合物應(yīng)用寬泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐化劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐化印刷電路銅板的離子方程式：_。若將(1)中的反響設(shè)計(jì)成原電池，可用_作負(fù)極，_作正極，_作電

9、解質(zhì)溶液。寫出電極反響式：負(fù)極反響：_；正極反響：_。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)銅石墨FeCl3溶液232Cu2e=Cu2Fe2e=2Fe解析該氧化復(fù)原反響可拆分為以下兩個(gè)半反響：氧化反響(負(fù)極反響)：Cu2e=Cu2。復(fù)原反響(正極反響)：2Fe32e=2Fe2。故Cu作負(fù)極，活動(dòng)性比Cu差的資料作正極，如Ag、C等，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其工作原理是1以下裝置不可以構(gòu)成原電池的是()5/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)答案C解析C選項(xiàng)中兩種金屬都不可以和稀H2SO4發(fā)

10、生自覺的氧化復(fù)原反響，故C選項(xiàng)中裝置不能構(gòu)成原電池。2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置原電池的正極發(fā)生氧化反響，負(fù)極發(fā)生復(fù)原反響不可以自覺進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，經(jīng)過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)碳棒不可以用來作原電池的正極反響Cu2Ag=2AgCu2，能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn)ABCD答案A解析原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置，正確；在發(fā)生反響時(shí)，原電池的正極要獲得電子而發(fā)生復(fù)原反響，負(fù)極要失掉電子而發(fā)生氧化反響，錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不能發(fā)生反響，若用銅作負(fù)極，碳棒作正極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，此反響仍舊不可以發(fā)生，錯(cuò)誤；碳棒可以用來作原電池的正錯(cuò)誤；可以用銅作負(fù)極，碳棒

11、作極，正極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，此時(shí)即可發(fā)生反響Cu2Ag=2AgCu2，正確。故A正確。3將純鋅片和純銅片按以以以下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()兩個(gè)裝置都構(gòu)成了原電池B甲裝置構(gòu)成了原電池，乙裝置沒有構(gòu)成原電池C兩燒杯中的鋅片上都有大批氣泡產(chǎn)生6/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢答案B解析甲中構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子；銅作正極，氫離子在銅極上得電子，生成氫氣；總反響式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。乙裝置沒有構(gòu)成原電池，因?yàn)闆]有形成閉合電

12、路。構(gòu)成原電池后生成氫氣的速率加快。4四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可構(gòu)成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序是()ABCD答案B解析相連時(shí)，外電路電流從流向，說明為負(fù)極；相連時(shí)，為負(fù)極；相連時(shí)，上有氣泡產(chǎn)生，說明為負(fù)極；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，說明為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動(dòng)性由大到小的次序?yàn)?，選項(xiàng)B正確。5在銅鋅原電池中(以以以以下圖)，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_極，電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“復(fù)原”)反響，電極反響式為_。鋅片上察看到的現(xiàn)象為_；銅為_極，電極上發(fā)生的是_(填“氧化”

13、或“復(fù)原”)反響，電極反響式是_；銅片上察看到的現(xiàn)象是_，原電池總反響的離子方程式為_。答案負(fù)氧化Zn2e=Zn2鋅片溶解正復(fù)原Cu22e=Cu銅極變粗ZnCu2=Zn2Cu解析CuSO4為電解質(zhì)溶液時(shí)，銅鋅原電池的負(fù)極為鋅，電極反響式為Zn2e=Zn2，因此鋅片不停溶解，正極為銅，電極反響式為Cu22e=Cu，因此銅極不停變粗，電池總反響式為ZnCu2=Zn2Cu。7/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)基礎(chǔ)過關(guān)題組一原電池的形成與判斷1以下相關(guān)原電池的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B開朗金屬作正極，不開朗金屬或非

14、金屬作負(fù)極C外電路中電子從負(fù)極流向正極D正極發(fā)生氧化反響答案C2一個(gè)原電池的總反響的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的合理構(gòu)成是()選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2答案C解析由總反響式知，Zn被氧化作原電池的負(fù)極，吻合條件的有B、C兩項(xiàng)，電解質(zhì)溶液中Cu22e=Cu，B選項(xiàng)中是2H2e=H2，故應(yīng)選C。3(2017州期中湖)如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆錄，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A電子流動(dòng)方向B電流方向C電極反響D溶液中離子挪動(dòng)方向答案B解析該裝置是鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)

15、生氧化反響，正極上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向與電子方向相反，在內(nèi)電路中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。8/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)題組二原電池正極和負(fù)極的判斷4(2017州期末湖)如圖為某原電池表示圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()銅電極是負(fù)極B鋅電極是正極C銅電極上發(fā)生氧化反響D鋅電極上發(fā)生氧化反響答案D解析鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反響；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響。5以以以下圖裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極漸漸變粗，B極漸漸變細(xì)，C

16、為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是以下各組中的()AAB是Cu，C為稀硫酸是Zn，BA是Cu，B是Zn，C為稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液答案D解析A極漸漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子獲得電子后在A極上析出；B極漸漸變細(xì)，說明B極為原電池的負(fù)極，失掉電子后變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液中。A和B兩項(xiàng)中的反響為ZnH2SO4=ZnSO4H2，則A項(xiàng)A極變細(xì)，B項(xiàng)A極不變；C和D兩項(xiàng)中的反響為Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，此中C項(xiàng)A極變細(xì)，D項(xiàng)A極變粗。6如圖為某興趣小組制作的番茄電池，以下說法正確的選項(xiàng)是()9/16201

17、7-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)電子由鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C鋅電極發(fā)生復(fù)原反響D銅電極上無氣泡產(chǎn)生答案A解析因?yàn)榉阎仕嵝?即含有H依據(jù)原電池的基本知識(shí)，此中Zn作)，可構(gòu)成原電池。負(fù)極，發(fā)生氧化反響；Cu作正極，發(fā)生復(fù)原反響。電子由負(fù)極(Zn)經(jīng)過導(dǎo)線流向正極(Cu)。在正極得電子，H2H2e=H2，銅電極有氣泡產(chǎn)生。7如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在念書卡片上記錄以下，在卡片上描繪合理的是()實(shí)驗(yàn)后的記錄：Zn為正極，Cu為負(fù)極H向負(fù)極挪動(dòng)電子流動(dòng)方向：從Zn經(jīng)外電路流向CuCu極上有

18、H2產(chǎn)生如有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H20.5molABCD答案B解析在該原電池中，金屬活動(dòng)性Zn比Cu開朗，故Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，負(fù)極反響為Zn2e=Zn2，正極反響為2H2e=H2，故轉(zhuǎn)10/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生向正極挪動(dòng)，2H20.5mol，在溶液中HSO4向負(fù)極挪動(dòng)，故錯(cuò)誤，正確，選B項(xiàng)。題組三原電池原理的應(yīng)用8(2017州期中杭)X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反響：Y與M用導(dǎo)線連結(jié)放入稀硫酸中，M上冒氣泡；M、N為電極，與N的鹽溶液構(gòu)成原

19、電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；水溶液中，XY2=X2Y。則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?)AZXYMNBZYXMNCZXYNMDXYMNZ答案A解析Y與M用導(dǎo)線連結(jié)放入稀硫酸中，M上冒氣泡，則M是正極，Y是負(fù)極，原電池的負(fù)極金屬開朗性強(qiáng)于正極金屬的開朗性，即YM；M、N為電極，與N的鹽溶液構(gòu)成原電池，電子從負(fù)極M極流出，經(jīng)過外電路，流入正極N極，負(fù)極金屬開朗性強(qiáng)于正極金屬的開朗性，即MN；開朗金屬鉀、鈣、鈉可和冷水之間反響產(chǎn)生氫氣，因此Z是開朗金屬；XY2=X2Y，開朗金屬可以將較不開朗金屬從其鹽溶液中置換出來，因此XY；綜上可知：五種

20、金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序：ZXYMN，應(yīng)選A。9(2017州市期中杭)以以以下圖，杠桿AB兩頭分別掛有體積同樣、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)理杠桿并使其在水中保持均衡，此后當(dāng)心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，以下相關(guān)杠桿的傾向判斷正確的選項(xiàng)是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反響及兩球的浮力變化)()A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高，B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低，B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高11/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量

21、轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)答案D解析杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe2e=Fe2，Cu為正極，發(fā)生Cu22e=Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反響，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，應(yīng)選D。10按以以以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示()c(Ag)c(NO3)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量ABCD答案A解析依據(jù)圖中裝置可判斷，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，開朗金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀發(fā)生氧化復(fù)原反響，因此銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，正確

22、、錯(cuò)誤；在負(fù)極上金屬鐵自己失電子，即a棒質(zhì)量減少，正確；正極b棒上析出金屬銀，即b棒質(zhì)量增添，錯(cuò)誤；負(fù)極上金屬鐵自己失電子，正極Ag上析出金屬銀，因此溶液的質(zhì)量是增添了Fe，可是析出了Ag，在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等的狀況下，析出的金屬質(zhì)量多，因此溶液質(zhì)量減少，但不可以為錯(cuò)誤。故A正確。零，11由質(zhì)量均為100g的鐵片、銅片和足量的CuSO4溶液構(gòu)成原電池裝置，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則以下說法正確的選項(xiàng)是()A鐵片溶解了12gB導(dǎo)線中經(jīng)過了0.2mol電子C銅片上析出了6gCuD銅片溶解了6.4g答案B解析設(shè)鐵片溶解的質(zhì)量為xg，銅片上析出Cu的質(zhì)量為yg。則(100y)(100 x

23、)12，即xy12。12/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)由得失電子守恒可得：x2y2，5664即8x7y。解聯(lián)立的方程組得x5.6，y6.4。5.6g。20.2mol導(dǎo)線中經(jīng)過電子的物質(zhì)的量為156gmol題組四鋼鐵的電化學(xué)腐化12(2017興月考紹)在鐵的吸氧腐化中，發(fā)生復(fù)原反響的那個(gè)電極進(jìn)步行的電極反響是()A4OH4e=2H2OO22e=H2B2HC2H2OO24e=4OH2DFe2e=Fe答案C解析在弱酸性或中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐化，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為Fe2e=Fe2，正極上氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反

24、響，電極反響式為2H2OO24e=4OH，應(yīng)選C。13鋼鐵生銹過程發(fā)生以下反響：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是()A反響、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)量相等B反響中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連結(jié)的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐化D鋼鐵在濕潤的空氣中不可以發(fā)生電化學(xué)腐化答案A解析反響中耗費(fèi)O2的量相等，兩個(gè)反響都僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確；中H2O的H、O兩元素的化合價(jià)都沒有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼質(zhì)水管中的鐵構(gòu)成原電池，使鋼質(zhì)水管的腐化速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混淆物

25、，在濕潤的空氣中易發(fā)生吸氧腐化，屬于電化學(xué)腐化，D項(xiàng)錯(cuò)。能力提高14(2017州市期中杭)如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有同樣物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。13/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)(1)A中反響的離子方程式為_，B中Sn極周邊會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，C中Zn片上的電極反響式為_，發(fā)生_(填“氧化反響”或“復(fù)原反響”)。(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的次序是_。若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如右圖，電子由_極流出(填元素符號(hào))，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中經(jīng)過的電子的物質(zhì)的量

26、為_。答案(1)Fe2H=Fe2H2有氣泡產(chǎn)生Zn2e=Zn2氧化反響(2)BAC(3)Fe0.02mol解析(1)鐵與硫酸反響的離子方程式：Fe2H=Fe2H2，B中鐵比錫開朗，錫為原電池正極，電極反響式：2HC中鋅比鐵開朗，鋅為原電池負(fù)2e=H2，有氣泡產(chǎn)生，極，發(fā)生氧化反響，負(fù)極電極反響式為Zn2e=Zn2。(2)A發(fā)生化學(xué)腐化，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐化，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐化的速率由快到慢的次序是BAC。(3)鐵比銅開朗，鐵為原電池的負(fù)極，電子從負(fù)極流出，設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則耗費(fèi)0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x(6456)1.2，x0.02。15(1)現(xiàn)有以下兩個(gè)反響：(A)NaOHHCl=NaClH2OCu2(B)Cu2Ag=2Ag依據(jù)兩反響實(shí)質(zhì)，判斷可否設(shè)計(jì)成原電池：_。假如不可以，說明其原由：_。假如可以，則寫出正、負(fù)極資料，電極反響式及反響種類(“氧化反響”或“復(fù)原反響”)：負(fù)極：_，_，_。14/162017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之蘇教浙江專版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變第三單元第1課時(shí)正極：_，_，_。利用反響2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備C