初中化學(xué)魯教九年級上冊第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教學(xué)設(shè)計

1、 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教學(xué)設(shè)計 學(xué)校：中江縣永太鎮(zhèn)初級中學(xué)校 教師：鄧曉玲課 題化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課 時第一課時（共兩課時）授課類型講授課核心教學(xué)目標(biāo)知識與技能、記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因、會運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。過程與方法、在探究活動中注重鍛煉學(xué)生的交流和表達(dá)能力、分析和觀察能力。、培養(yǎng)學(xué)生運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。情感態(tài)度價值觀、樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。、通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。核心教學(xué)重點通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律核心教學(xué)

2、難點對質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對“參加”和“質(zhì)量總和”的理解。核心教學(xué)方法實驗探究法教具、多媒體準(zhǔn)備核心教學(xué)環(huán)節(jié)主 任 務(wù)實驗探究質(zhì)量守恒定律學(xué) 生 活 動 描 述教師活動描述使用多媒體環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣，提出猜想。學(xué)生回答：木材燃燒、鐵生銹、小樹苗長大.學(xué)生回答：大于、等于、小于教師提問：說說生活中的一些化學(xué)變化？那么，你們想過沒有物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？PPT播放木材燃燒和小樹苗長成參天大樹的圖片。環(huán)節(jié)二：實驗探究，得出結(jié)論 1、演示實驗學(xué)生觀察碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象m1 =m2 =得出結(jié)論：在碳酸鈉與稀鹽酸的實

3、驗，反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量。1、回答表格中的問題變化前的物質(zhì)變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成變化前后質(zhì)量是否相等碳酸鈉、稀鹽酸二氧化碳、氯化鈉、水有新物質(zhì)生成是反應(yīng)前：錐形瓶、注射器、碳酸鈉、稀鹽酸反應(yīng)后：錐形瓶、注射器、氯化鈉、二氧化碳、水3、碳酸鈉的質(zhì)量 + 稀鹽酸的質(zhì)量 = 氯化鈉的質(zhì)量 + 二氧化碳的質(zhì)量 + 水的質(zhì)量得出結(jié)論：參加反應(yīng)的碳酸鈉和稀鹽酸的總質(zhì)量等于生成的氯化鈉、二氧化碳和水的總質(zhì)量。老師演示實驗：稀鹽酸與碳酸鈉請一位同學(xué)在講臺上讀出反應(yīng)前的總質(zhì)量再請一位同學(xué)讀出反應(yīng)后的總質(zhì)量引導(dǎo)學(xué)生們得出結(jié)論在黑板上展示碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗原理：分析實驗：1、請同學(xué)們填表

4、格中2、提問：在碳酸鈉與稀鹽酸實驗中，m1、m2是那些物質(zhì)的總質(zhì)量？根據(jù)數(shù)學(xué)中等式兩邊有相同的量可同時約掉，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)了什么？再次提問：如果錐形瓶中碳酸鈉或者稀鹽酸有一物質(zhì)沒有反應(yīng)完，那么，氯化鈉、二氧化碳和水的總質(zhì)量應(yīng)該等于什么？PPT展示的實驗步驟展示結(jié)論PPT展示表格PPT展示反應(yīng)前后的總物質(zhì)環(huán)節(jié)二：實驗探究，得出結(jié)論 2、學(xué)生分組實驗學(xué)生分組實驗，并填導(dǎo)學(xué)案2、回答問題：第一組：反應(yīng)前后質(zhì)量相同第二組：反應(yīng)前后質(zhì)量相同第三組：反應(yīng)前的質(zhì)量大于反應(yīng)后的質(zhì)量回答相應(yīng)的問題，得出結(jié)論第一組：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的總質(zhì)量等于生成的硫酸鈉和氫氧化銅的質(zhì)量第二組：參加反應(yīng)鐵和硫酸銅的總質(zhì)量

5、等于生成銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；卮饐栴}： 第三組的實驗沒有稱量二氧化碳的質(zhì)量1、將學(xué)生分成四組，并發(fā)給每組相應(yīng)的導(dǎo)學(xué)案。老師巡視指導(dǎo)第一組：硫酸銅與氫氧化鈉第二組：鐵與硫酸銅第三組：碳酸鈉與稀鹽酸（敞開系統(tǒng)）實驗完成后，請每組的一個代表回答該組實驗的現(xiàn)象和結(jié)論分析結(jié)論：（如上述碳酸鈉和稀鹽酸的實驗分析）4、引導(dǎo)學(xué)生通過前面的演示實驗和分組實驗得出質(zhì)量守恒定律。5、思考：第三組的實驗和老師的演示實驗藥品一樣，為什么實驗結(jié)論不一樣呢？得出結(jié)論：有氣體參與的反應(yīng)必須在封閉的系統(tǒng)展示相應(yīng)的表格，文字表達(dá)式，以及結(jié)論展示質(zhì)量守恒定律環(huán)節(jié)三：得出質(zhì)量守恒定律1、讀出質(zhì)量守恒定律1、板書質(zhì)量守恒定律2、講解質(zhì)量守恒的幾個注意事項“參加”、“質(zhì)量總和”“質(zhì)量守恒”“化學(xué)反應(yīng)”環(huán)節(jié)四：拓展提高，進(jìn)行有關(guān)的計算回答問題第一題：4克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量為_克。第二題：在化學(xué)反應(yīng)中，A + B C + D，5g的A物質(zhì)與一定量的B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成10g的C物質(zhì)和2g的D物質(zhì)，有 gB物質(zhì)參加反