山西省長治市民辦中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、山西省長治市民辦中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)況下， 22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NAC3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為NA HYPERLINK / D25時，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA參考答案：B略2. 為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸鋅酸性溶液中含有少量F

2、e2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）AH2O2，ZnO B氨水CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液參考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A3. 右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應(yīng)順利進行,則可以從長頸

3、漏斗中加入的試劑是食鹽水 KNO3溶液 適量稀硫酸銅溶液 醋酸鈉溶液 苯 濃氨水A B C D參考答案：D4. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：A【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱

4、電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C酸性H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3；D根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子【解答】解：A能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯誤；C酸性H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3，故C錯誤；D氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I+Cl2

5、=I2+2Cl，故D錯誤故選A5. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(K+)+ c (H+)= c (HC2O4-)+ c (OH-)+ c (C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c (H2C2O4) Dc (K+)= c (H2C2O4)+ c (HC2O4-)+ c (C2O42-) 參考答案：CD6. 某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗Br2

6、和NaOH均為4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D. 該分子中所有碳原子均可能位于同一平面參考答案：B略7. 下列離子方程式中錯誤的是A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4OH = NH3H2OC在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-DFe跟少量鹽酸的反應(yīng)：Fe +2H = Fe2+H2 參考答案：B略8. 近幾年一種新型的甜味劑木糖醇悄悄的走進人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、

7、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是： A木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖 B木糖醇極易溶于水C木糖醇是一種五元醇 D木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略9. 如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）A水、氯化氫 B硫酸、氨氣C氫氧化鈉溶液、二氧化硫 D氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略10. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)

8、=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3參考答案：B略11. 120mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L參考答案：B略12. 某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g) B(g) + 3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、

9、6mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（ ）A充入1 mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動B充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量增加D加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：答案：AC13. 將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是 （ ） ANa-2SiO3 B Na-2CO3、Na-2SiO3 C Na-2CO3、SiO2 D SiO2參考答案：A略14. 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液

10、：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常溫下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+參考答案：D試題分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，錯誤；B、該溶液中含有Fe3+，I與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯誤；C、該溶液可能為酸性或堿性溶液，酸性條件下Fe2+與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，堿性條件下NH4+、Fe2+不能共存，錯誤；D、該溶液為堿性溶液，離子能大量共存，正確?？键c：考查離子共存有關(guān)問題。15. 短周期元素X和Y

11、能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是：A、m-13=n B、n+5=m C、m+n=8 D.n-11=m參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究?！緦嶒炓弧浚簻y定硫元素的含量I將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種有刺激性氣味的氣體。問題討論：(1)中，甲中所盛試劑是 ，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。(2)

12、 II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 ；(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！緦嶒灦浚涸O(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（已知：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O）(4)中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 ；(5)某同學(xué)一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.4225.0524.95根據(jù)上表所給實驗數(shù)據(jù)，在計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度時，所用的消耗KMnO4溶液體積的平均值V= mL；(6)若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，所測得的鐵元素的含量 (填“偏大”、“偏

13、小”或“無影響”)。參考答案：(1)堿石灰 SO2+2OHSO32+H2O 2SO32+O22SO42 (2) 使SO32完全氧化為SO42 (3) (4)250mL 容量瓶 (5)25.00 (6)偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)現(xiàn)有下列化合物NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O回答問題：（1）NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示 ，（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(OH)為 ，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H)為 。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O

14、+OH H0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是 A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100 D.向水中加入(NH4)2SO4固體（4）若等pH、等體積的（NaOH）和（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m n（填“”“”或“=”）。參考答案：（1）酸 NH4 +H2ONH3H2O+H （2）10-4mol/L 10-11mol/L （3）D （4）略18. 已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增。A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29。請回答下列問題：（

15、1）下列有關(guān)說法正確的是 D的單質(zhì)常可制取光導(dǎo)纖維； DC2屬于分子晶體； 第一電離能：BCD 基態(tài)E2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9 BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形（2）寫出與B2分子電子總數(shù)相等的分子（要求寫2個）；（3）A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子，一個分子中有個鍵；（4）A、B兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_ (填物質(zhì)名稱)，其主要原因是 ；參考答案：(1) (2) CO,C2H2 (3) 5 (4)氨氣 ；氨分子間可以形成氫鍵略19. (13分）硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、

16、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。 請回答下列問題： （1）硫酸亞鐵溶液加 H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A 的主要成分是_。 （2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑 B 是_ ；反應(yīng)的離子方程式_。 aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。 （4）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_ 。 （5）稱取14 g 所得樣品，將其溶于水配制成100 mL 溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得 2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba

17、(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。 參考答案：(1)增大C(SO42-),將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時抑制Fe2+、Fe3+水解；CaSO4；(2)b；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）冷卻結(jié)晶；常溫晾干；（4）向試管中加入少量樣品和氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗若變藍，則含NH4+（5）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（1）增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時抑制Fe2+、 Fe3+水解；（2）H2O2的還原產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，而別的試劑都會引入新的雜質(zhì)；H2O22Fe2+2H+2Fe2+2H2O（3）根據(jù)流程，從溶液中得到沉淀的方法是冷卻結(jié)晶；再常溫晾干即可。（4）在試管中加入少量樣品和氫氧化鈉固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色，則證明原溶液中含有氨根離子。（5）14.00 g所得樣品中，