山西省長(zhǎng)治市長(zhǎng)子縣南漳鎮(zhèn)第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市長(zhǎng)子縣南漳鎮(zhèn)第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （ ） 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A B C D參考答案：C略2. 對(duì)于下列反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A. 2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2

2、是氧化劑，O2是還原劑B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21C. 反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6molD. Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，說(shuō)明還原性Cr3 Fe2參考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化產(chǎn)物為2HNO3，還原產(chǎn)物為NO，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

3、比為2：1，故B正確；C反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子5mol，故C錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性Cr3+Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B。3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 （）A把無(wú)水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯B鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO，證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)C將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內(nèi)焰銅絲又恢復(fù)到原來(lái)的紅色D在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀

4、氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略4. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)約為36.021023D配制0.5L 10 mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題分析：A根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)；B硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，硫酸溶液的密度不同，據(jù)此判斷稀釋

5、后溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鋇的組成計(jì)算出氯離子和鋇離子的物質(zhì)的量；D根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出標(biāo)況下氯化氫的體積解答：解：A從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B設(shè)稀釋前硫酸密度為1，稀釋后硫酸溶液密度為2、硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m（H2SO4）=10198%=1002w，由于硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則密度越大，則12，w=9.8%，故B錯(cuò)誤；C.0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中

6、，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl總數(shù)約為36.021023，故C正確；D.0.5L 10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L0.5mol=5mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol5mol=112L，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液的均一性的含義5. 下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的是 （ ）A.加熱 B.加水 C.降溫 D.加入

7、NaOH固體參考答案：A6. 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是() A原子數(shù)相等 B密度相等C質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等參考答案：A解析：由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n可得兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶?jī)?nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由也可得不一定相等。7. 有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知dc=cb=ba=5，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)下列說(shuō)法不正確的是（）A. W元素的單質(zhì)常溫下

8、是氣體B. X是蛋白質(zhì)的組成元素之一C. Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)D. Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性參考答案：C有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，說(shuō)明這四種元素原子序數(shù)a到d依次增大5；則Z為S或Cl；因?yàn)閃、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)，因此W為He、X為N、Y為Mg，Z為Cl。A. He常溫下是氣體，故A正確；B. N是蛋白質(zhì)的組成元素之一，故B正確；C.鎂不能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 氯化氫的水溶液為鹽酸，呈酸性，故D正確；故選C。8. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；

9、ZnKNO3，可使銅粉溶解的是A B C D參考答案：A略9. 將含雜質(zhì)的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.100 molL-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00 mL，則氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)可能是 ANa2S04BNa2CO3CNaHCO3DCa（OH）2參考答案：D10. X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL1s1B. 第

10、10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1C. 10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD. 10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ參考答案：C試題分析：反應(yīng)10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：=0.03 mol?L-1?min-1，A錯(cuò)誤；B化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v（X）=v（Y）=0.01mol?L-

11、1?min-1，該速率為平均速率，無(wú)法計(jì)算即時(shí)速率，B錯(cuò)誤；C根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正確；D由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，D錯(cuò)誤；答案選C。11. 下列儀器中，不能作為反應(yīng)容器的是（）A試管 B燒杯 C量筒 D錐形瓶參考答案：C考點(diǎn)：其他儀器及其使用方法專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：A、試管可以作為少量試劑的反應(yīng)容器；B、燒杯可用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液等使用，可用作較大量試劑的反應(yīng)容器；C、量筒用來(lái)量取液體；D、為保證量取結(jié)果的正確性，量筒不可作為反應(yīng)容

12、器使用，只能用來(lái)量度液體的體積解答：解：A、試管常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，故A不選；B、燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)，故B不選；C、量筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準(zhǔn)確性，不可做反應(yīng)容器，故C選；D、酸堿中和滴定時(shí)用錐形瓶盛放待測(cè)液，所以可以作反應(yīng)容器，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查儀器的用途，掌握燒杯、試管、量筒、錐形瓶的用途是解題的關(guān)鍵，難度不大12. 用5mL的02 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根

13、離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1參考答案：C【分析】BaCl2溶液分別與Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應(yīng)的方程式是 、?！驹斀狻考僭O(shè)氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù) 、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 、1mol、1mol，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為:1:1=1:3:3，故選C。13. 關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中正確的是 ()A. A族元素都是堿金屬元素B. 堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)C. 金屬鉀具

14、有強(qiáng)還原性，K具有強(qiáng)氧化性D. Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸參考答案：DA、A族的氫元素是非金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na與水劇烈反應(yīng)，不與金屬離子反應(yīng)，所以不能發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、失電子能力越強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)還原性越強(qiáng)，所以K+具有弱氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以銫金屬性強(qiáng)于鈉和鉀，則Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸，選項(xiàng)D正確。答案選D。14. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A1mol甲基（ CH3）所含有的電子總數(shù)為10NAB1L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數(shù)為0.1N

15、A C162g淀粉中含有單糖單元數(shù)為nNAD一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：D略15. 下列關(guān)于堿性鋅錳電池的判斷正確的是 （ ）AZn是正極， MnO2是負(fù)極 B工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向ZnCZn是負(fù)極， MnO2是正極 D. Zn 電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過(guò)濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物_（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀_（3）分離水和汽油的

16、混合物_（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)兩種互溶液體_ _（5）從碘水中提取碘單質(zhì) 參考答案：F C D E A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有下列物質(zhì)： NaCO3?10H2O晶體 銅 氯化氫 CO2 NaHSO4 固體 Ba(OH)2 固體 紅褐色的氫氧化鐵膠體 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 （1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：(填編號(hào)) 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類(lèi)的物質(zhì)/電解質(zhì)有 ，這種分類(lèi)方法的名稱(chēng)是 （2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：HOHH2O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）17.1g溶于

17、水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。（4）將滴加到中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （5）反應(yīng) ： KMnO4 + HCl -KCl+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平）標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 ，起酸的作用的鹽酸物質(zhì)的量為 。（6）將的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為 。（7）用 配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_ A加水時(shí)超過(guò)刻度線 B洗滌液未移入容量瓶C容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥 D定容時(shí)俯視刻度線參考答案：（1） 交叉分類(lèi)（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或

18、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3） 0.6mol/L。（4） 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解（5） 1.8061023 1.8mol（6）Ba2OHHSO=BaSO4H2O（7）AB略18. （4分）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲。（1）酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會(huì)形成酸雨的是（ ）A、N2 B、CO C、SO2 D、氟氯代烷（2）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（ ）A、推廣使用無(wú)鉛汽油 B、提倡使用太陽(yáng)能C、推廣使用無(wú)磷洗衣粉 D、提倡個(gè)人使用大批量汽車(chē)參考答案：（4分） （1）（ C ） （2）（ D ）略19. 下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題： 族周期AAAAAAA0二三四(1)中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_。(2)中形成