2021屆高考化學二輪復習課件：第一篇-專題9-考向4-水溶液中離子平衡圖象-

1、考向4水溶液中離子平衡圖象考向4水溶液中離子平衡圖象研磨真題培養(yǎng)審題力【典例】(2020全國卷)以酚酞為指示劑，用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液 。溶液中，pH、分布系數隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。比如A2-的分布系數:(A2-)= 下列敘述正確的是()A.曲線代表(H2A)，曲線代表(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.200 0 molL-1C.HA-的電離常數Ka=1.010-2D.滴定終點時，溶液中c(Na+)c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)

2、，則c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤。c(HA-)=c(A2-)，溶液的pH=2，則HA-電離平衡預測演練提升解題力1.已知H2A為二元弱酸，25 時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質的量，其吸收液pH隨 變化的關系如圖所示，以下說法不正確的是()A.NaHA溶液中:c(H+)c(OH-)B.Na2A溶液中:c(A2-)c(HA-)C.H2A的第一步電離常數為10-7.2D.當吸收液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)預測演練提升解題力1.已知H2A為二元弱酸，25 時，用1.C根據題圖可知，隨著HA-濃度的增大，溶液酸性

3、增強，說明NaHA溶液顯示酸性，即：c(H+)c(OH-)，A正確；Na2A溶液中，A2-在溶液中水解程度較小，則c(A2-)c(HA-)，B正確；H2A的第二步電離常數為K= =c(H+)=10-7.2，不是第一步電離常數，C錯誤；當吸收液呈中性時，根據電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，即：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，D正確。1.C根據題圖可知，隨著HA-濃度的增大，溶液酸性增強，說2.在25 時，PbR(R2-為 或 )的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列說法不

4、正確的是() A.曲線a表示PbCO3B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備PbC.當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中 =1105D.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉化為Y點對應的溶液2.在25 時，PbR(R2-為 或 )的沉淀2.D橫坐標為2即c(Pb2+)為110-2molL-1時，R2-的濃度分別為110-11molL-1和110-6 molL-1，所以a曲線的Ksp=110-13，b曲線的Ksp=110-8，由于Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，所以a曲線表示PbCO3，A正確；PbSO4與Na2CO3反應轉化為更難溶的PbCO3，PbC

5、O3受熱分解為PbO，被焦炭還原可制得Pb，B正確；PbSO4與PbCO3共存時，c(Pb2+)相等，則 =1105，C正確；向X點對應的溶液中加入Pb(NO3)2，c(Pb2+)增大，PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，c( )減小，仍為飽和溶液，X點在曲線b上向上滑動而不是轉化為Y點對應的不飽和溶液，D錯誤。2.D橫坐標為2即c(Pb2+)為110-2molL3.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgXX表示 隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.直線中X表示的是 B.直線、的斜率均為1C.0.1 molL-1草酸氫鈉溶液

6、顯堿性D.KHC2O4溶液中滴加氨水至中性:c( )c( )3.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O43.C二元弱酸草酸的K1= ，當lgX=0時，pH=-lgc(H+)=-lgK，pH1=1.22K2=10-4.19，所以直線中X表示的是 ，A正確；pH=0時，lg =lgK1=-1.22，lg =lgK2=-4.19，所以直線、的斜率均為1，B正確；0.1 molL-1草酸氫鈉溶液中，存在 的水解和電離， 的電離平衡常數是K2=10-4.19，則 的水解平衡常數是 =10-12.78， 的電離平衡常數大于水解平衡常數，溶液顯酸性，C錯誤；3.C二元弱酸草酸的K1= 根據電

7、荷守恒有c(K+)+c( )+c(H+)=c( )+2c( )+c(OH-)，根據物料守恒有c(K+)=c( )+c( )+c(H2C2O4)，兩式相減得c( )+c(H+)=c( )+c(OH-)-c(H2C2O4)，中性溶液中有c(H+)=c(OH-)，故c( )=c( )-c(H2C2O4)，即c( )ca=b。【避誤區(qū)得高分】(3)分布系數與pH關系曲線圖象(以0.1 molL-1的H2C2O4溶液為例)。0為H2C2O4分布系數、1為 分布系數、2為 分布系數。(3)分布系數與pH關系曲線圖象(以0.1 molL-1的考場練兵檢驗考試力【沖刺一本線】1.室溫下，將一元酸HA的溶液和K

8、OH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下:實驗編號起始濃度/molL-1反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27考場練兵檢驗考試力【沖刺一本線】實驗起始濃度/molL-下列判斷不正確的是()A.實驗反應后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.實驗反應后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= molL-1C.實驗反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.實驗反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)下列判斷不正確的是()1.B一元酸HA與一元強堿KOH等體積、等濃度混合后，溶液pH=9，顯堿性，說明

9、HA為一元弱酸，KA為強堿弱酸鹽，KA溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)，A正確；實驗反應后的溶液中，根據電荷守恒得：c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，B錯誤；實驗反應后溶液的pH=7，則加入的HA溶液濃度大于0.2 molL-1，根據物料守恒知，反應后c(A-)+c(HA)0.1 molL-1，C正確；實驗反應后的溶液中，根據電荷守恒得：c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，又因為pH=7，即c(OH-)=c(H+)，則c(K+)=c(A-)，D正確。1.B一元酸HA與一元強堿KOH等體積、等濃度混

10、合后，溶液2.已知H2A為二元弱酸，20 時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ka2(H2A)的數量級為10-5B.NaHA溶液中:c(H+)c(OH-)C.M點由水電離出的c(H+)N點由水電離出的c(H+)D.pH=7的溶液中:c(Na+)2c(A2-)2.已知H2A為二元弱酸，20 時，配制一組c(H2A)+2.C溶液中c(A2-)=c(HA-)時溶液的pH=4.2，則Ka2(H2A)= =10-4.2，所以數量級為10-5，A正確；根據圖象

11、分析，HA-占主體時溶液為酸性，HA-電離程度大于水解程度，所以NaHA溶液為酸性溶液，溶液中c(H+)c(OH-)，B正確；從M點到N點是pH逐漸增大的過程，但溶液仍然為酸性，溶液中水的電離程度逐漸增大，則M點由水電離出的c(H+)2c(A2-)，D正確。2.C溶液中c(A2-)=c(HA-)時溶液的pH=4.23.將新買的瓷制餐具、茶具、酒具放入10%的醋內煮上兩三個小時，可除去新瓷器所含的微量鋁，避免鋁毒危害身體。已知25 時，Ka(CH3COOH)=1.710-5。該溫度下用0.1 molL-1的醋酸滴定10.00 mL 0.1 molL-1的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與

12、溶液中l(wèi)g 的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.MOH的電離方程式為MOH=M+OH-B.a點V(CH3COOH)=10.00 mLC.25 時，CH3COO-的水解平衡常數為 10-9D.b點:c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)3.將新買的瓷制餐具、茶具、酒具放入10%的醋內煮上兩三個小3.B開始時0.1 molL-1的MOH的 =10-12，則c(H+)=10-13molL-1，c(OH-)=0.1 molL-1，MOH是強堿，完全電離，A正確；當加入V(CH3COOH)=10.00 mL，CH3COOH和MOH恰好反應生成CH3COOM溶液，溶液顯堿性，而a點c(

13、H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B錯誤；因為水解平衡常數Kh= ，C正確；當滴入V(CH3COOH)=20.00 mL時，溶液中是等濃度的CH3COOH和CH3COOM，c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)，D正確。3.B開始時0.1 molL-1的MOH的 =4.常溫下，向20 mL 0.05 molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 molL-1氨水，溶液中由水電離出c(H+)隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關系:c( )

14、c(B2-)c(H+)c(OH-)D.F點溶液c( )=c(B2-)4.常溫下，向20 mL 0.05 molL-1的某稀酸H4.C酸溶液中水電離出氫離子濃度c(H+)等于溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)，即c(OH-)=10-13molL-1，則酸溶液中c(H+)= =0.1 mol=20.05 molL-1，所以酸H2B為二元強酸，即NaHB溶液顯酸性，A錯誤；隨著氨水的加入，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點溶液的pH是逐漸增大的，B錯誤；E溶液顯示酸性，是(NH4)2B和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，即c(H+)c(OH-)，所以c( )c(B2-)

15、c(H+)c(OH-)，C正確；根據電荷守恒：c(H+)+c( )=2c(B2-)+c(OH-)，而溶液呈中性c(OH-)=c(H+)，所以c( )=2c(B2-)，D錯誤。4.C酸溶液中水電離出氫離子濃度c(H+)等于溶液中氫氧根5.25 時，H3AsO4水溶液中含砷的各物質的分布分數(平衡時某物質的濃度占各物質濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示。下列敘述錯誤的是()5.25 時，H3AsO4水溶液中含砷的各物質的分布分數(A.將NaOH溶液逐滴加入H3AsO4溶液中，當溶液pH在56時發(fā)生反應的離子方程式為 +OH-= +H2OB.Na2HAsO4溶液中離子濃度關系c(Na+)c(

16、)c(OH-)c( )c( )C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c( )+3c( )D. 第一步水解的平衡常數的數量級為10-3A.將NaOH溶液逐滴加入H3AsO4溶液中，當溶液pH在55.C根據圖象分析pH在56時， 逐漸減少， 逐漸增多，發(fā)生反應的離子方程式為 +OH-= +H2O，A正確；Na2HAsO4的溶液中，溶液pH在810，溶液呈堿性， 的水解程度大于電離程度，離子濃度關系c(Na+)c( )c(OH-)c( )c( )，B正確；向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時，c( )=c( )，再根據電荷守恒，c(Na+)=3c( )+3c( )，C錯

17、誤；當pH=11.5時，c( )=c( )，求得Ka3= =10-11.5，則 第一步水解的平衡常數Kh1 = =10-2.5，數量級為10-3，D正確。5.C根據圖象分析pH在56時， 逐漸減少， 【搏擊雙一流】6.25 ，向20 mL 0.1 molL-1的H2A溶液中滴加0.1 molL-1的KOH溶液，滴定曲線如圖，下列說法不正確的是()A.H2A的電離方程式:H2A H+HA-，HA- H+A2-B.X點溶液中:c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 molL-1C.Z點溶液中存在關系c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)D.W點時，c(K+)c(OH-)c(HA-)c(

18、H2A)c(A2-)c(H+)【搏擊雙一流】6.D由圖可知，0.1 molL-1的H2A的pH=3，說明H2A為弱酸，電離可逆，方程式：H2A H+HA-，HA- H+A2-，A項正確；X點是H2A溶液，由物料守恒關系可知，c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 molL-1，B項正確；Z點溶液pH=7，根據電荷守恒可知，溶液中存在關系c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，C項正確；W點時，溶質為KHA且溶液為堿性，則HA-的水解程度大于電離程度，c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(A2-)c(H+)，D項錯誤。6.D由圖可知，0.1 molL-1的H2A的pH=3

19、，7.T 時，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負對數，pR為陰離子濃度的負對數，下列說法正確的是()A.Y點:c(Ca2+)c( )，Z點:c( )c(Mn2+)B.溶度積:Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C.X點對應的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3D.T 時，CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)的平衡常數K的數量級為1037.T 時，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽7.DY點pM大于3，pR小于3，則陰離子濃度大于陽離子濃度，即c( )c(Ca2+)；同理，Z點c(Mn2+)c( )，

20、A錯誤；根據O、P、Q三點求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c( )=10-5.310-5.3=10-10.6；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度積：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B錯誤；X點的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C錯誤；T 時，CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)的平衡常數K= =103.6，數量級為103，D正確。7.DY點pM大于3，pR小于3，則陰離子濃度大于陽離子濃8.用佛爾哈德法測定POCl3含量(已知POCl3極易水解):準確稱取20.20 g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;將水解液配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中;加入10.00 mL 3.200 molL-1AgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋;加入指示劑，用0.200 0 molL-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終