廣東省佛山市三水第三高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省佛山市三水第三高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（ ）A. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快B. 升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C. 增大反應(yīng)物的量，能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快D. 活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度。參考答案：D分析：增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，以此來解答。詳解：A壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)體系，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快

2、，A錯(cuò)誤；B升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯(cuò)誤；C增大反應(yīng)物的量，不一定能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，C錯(cuò)誤；D活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，D正確；答案選D。2. 下列有關(guān)化學(xué)用語和表述正確的是：A元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 BS2的結(jié)構(gòu)示意圖： C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 131

3、53ID氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 參考答案：C略3. 對于反應(yīng)：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2參考答案：B4. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A. 一定有氧元素參加B. 還原劑本身被還原C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）參考答案：DA. 氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，A錯(cuò)誤；B.

4、 還原劑本身被氧化，B錯(cuò)誤；C. 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，C錯(cuò)誤；D. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），D正確，答案選D。5. 對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是參考答案：C略6. 下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是（ ）A石灰石溶于鹽酸：CO32 + 2H+ H2O +CO2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Cu2+ + 2OH Cu(OH)2C硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH H2OD硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + Cl AgCl+NO3參考答案：C略7. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值

5、。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B1mol羥基中電子數(shù)為10NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA參考答案：C略8. 下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是 （ ）A二氧化硅是一種堅(jiān)硬難溶的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑B二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸C二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別D二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)參考答案：D略9. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選

6、取必要的步驟和正確的操作順序是（ ）過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A. B. C. D. 參考答案：CCa2用Na2CO3除去，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，因?yàn)樗映s試劑都是過量，因此Na2CO3另一個(gè)作用是除去過量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后儀器過濾，再加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，因此順序是、故選項(xiàng)C正確。10. 下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/

7、L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上參考答案：C【詳解】A.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯(cuò)誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L0.1L250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先

8、移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時(shí)，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時(shí)，若用濕潤的pH試紙會(huì)造成測定結(jié)果偏高，故D操作錯(cuò)誤；答案選C。11. 用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )A形成較多的白色沉淀 B形成的沉淀純度更高C排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略12. 某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，則X的化學(xué)式為（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl參考答案：B13. 等質(zhì)量的氫氣在足量

9、的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q1，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是 A. Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D、無法確定參考答案：B14. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法中正確的是（ ）A凡需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)參考答案：B15. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 （ ）A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化

10、物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量

11、的二氧化錳，通過 （填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸裝置A中反應(yīng)的離子方程式是 （2）制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是 該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進(jìn)方法是 （3）實(shí)驗(yàn)中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （4）請?jiān)谘b置圖方框中畫出上述實(shí)驗(yàn)還缺少的裝置，并注明試劑（5）該小組同學(xué)認(rèn)為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)但是如果將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，則會(huì)發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣請你分析原因（用離子方程式表示） 參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；

12、（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）溶液先變紅后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】（1）裝置圖分析可知，制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個(gè)洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E為尾氣吸收裝置需要?dú)溲趸c溶液吸收

13、多余的氯氣，據(jù)此畫出裝置圖；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性；【解答】解：（1）制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水，化學(xué)方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個(gè)洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差，故答案

14、為：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能夠使石蕊先變紅色后褪色，故答案為：溶液先變紅后褪色；（4）剩余的氯氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為，故答案為：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣

15、品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程： (1)濾液C中溶質(zhì)含有_ _ （寫化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+_ _。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_ _。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個(gè)給1分，錯(cuò)寫或少寫2個(gè)不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不寫不扣分）18. 簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)都能得分19. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如