14種復(fù)分解反應(yīng)類型及其意義

1、1、弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意義：中和反應(yīng)后溶液呈堿性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問(wèn)題(強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性)。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸時(shí)用酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇問(wèn)題。恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下：等式關(guān)系 1(溶質(zhì)守恒又稱物料守恒)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；等式關(guān)系 2(溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒)： c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；等式關(guān)系 3(電荷守恒)： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；大小關(guān)系

2、： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) ；這是鹽類水解的知識(shí)點(diǎn)中離子濃度關(guān)系問(wèn)題，是高考的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項(xiàng)帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。離子方程式： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，這是離子方程式?？嫉狞c(diǎn)。草酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O； H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O2 4 2 4 2 2 2 4 2 2 4 2物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同；NaHC2O4的電離程度比水解程度大而呈酸性；N a2C2O4水解而呈堿性；寫出草酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物

3、呈酸性的化學(xué)方程式和離子方程式：HC O +NaOH=NaHC O +H O； HC O +OH-=HC O - +H O；224242224242寫出草酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性的化學(xué)方程式和離子方程式：HC O +2NaOH =Na C O +2H O； HC O +2OH-=C O 2 - +2H O22422422242422、強(qiáng)酸與弱堿溶液的反應(yīng)：HC1+NH3H2O=NH4Cl+H2O意義：中和反應(yīng)后溶液呈酸性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問(wèn)題(強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性)。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水時(shí)用甲基橙作指示劑，這是酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇問(wèn)題。恰好中和后溶

4、液中的離子濃度的關(guān)系如下：等式關(guān)系1 (溶質(zhì)守恒又稱物料守恒)：c(NH3H2O )+c(NH + )=c(Cl-)；24等式關(guān)系 2(溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒)： c(OH-)+c(NH3H2O )=c(H+)；等式關(guān)系 3(電荷守恒)： c(Cl-)+c(OH-)= c(NH+)+c(H+)；4大小關(guān)系： c(Cl-) c(NH+) c(H+)c(OH-)；4這是鹽類水解的知識(shí)點(diǎn)中離子濃度關(guān)系問(wèn)題，是高考的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。 注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項(xiàng)帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。離子方程式：h+nh3h2o= NH + +H2O這是離子方程式常考的點(diǎn)。32423、弱酸與弱堿

5、溶液反應(yīng)：(1) CH COOH+ NHHO = CHCOONH +HO ；332342意義：中和后溶液呈中性，原因是二者的電離程度相當(dāng)；中和產(chǎn)物比原先的任何一種溶液的導(dǎo)電性都第1 頁(yè) 共6頁(yè) 打印時(shí)間：19:28:38，2013-4-15強(qiáng)，離子方程式：CHCOOH+ NH HO = CH COO- + NH + +H O。3 3 2 3 4 2(2)H2C2O4+NH3H2O=NH4HC2O4+H2O；H2C2O4+2NH3H2O =(NH4)2C2O4+2H2O意義：中和后溶液呈酸性，原因酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H2C2O4HCOOHCH3COOH,醋酸與氨水的電離程度相 當(dāng)，醋酸銨呈中性；中和產(chǎn)

6、物比原先的任何一種溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)，氨水的不同產(chǎn)物不同；離子方 程式：H2C2O4+NH3 H2O= NH+ +HC2O4 +H2； H2C2O4+2N 氣0 =2NH+ +C2OJ - +2氣0。4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H2O 意義：意義：中和反應(yīng)后溶液呈中性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問(wèn)題(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性)。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉時(shí)用甲基橙或酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選 擇問(wèn)題。恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下： 等式關(guān)系1(溶質(zhì)守恒又稱物料守恒)： c(Na+ )=c(Cl-)

7、； ； 等式關(guān)系 2(溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒)： c(OH-)=c(H+)； 等式關(guān)系 3(電荷守恒)： c(Cl-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)； 大小關(guān)系： c(Cl-)= c(Na+) c(H+)=c(OH-)； 這是鹽類水解的知識(shí)點(diǎn)中離子濃度關(guān)系問(wèn)題，是高考的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。 注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項(xiàng)帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。離子方程式：H+OH-= H2O這是離子方程式?？嫉狞c(diǎn)。硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 I +2氣0 意義：中和反應(yīng)后溶液呈中性；恰好中和后溶液的導(dǎo)電性最弱；離子方程式：2H+ +SO 2-

8、+Ba2+ +2OH-=BaSO I +2H O42硫酸溶液中部浮有小球，加入同密度的氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)后，小球下沉(產(chǎn)物水的密度小于硫酸溶 液的密度)。鹽酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： 2HCl+ Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 意義：中和反應(yīng)后溶液呈中性；鹽酸溶液中加入氫氧化鋇固體恰好中和后溶液的導(dǎo)電性不變；離子方程式： H+OH-= H2O硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 意義：中和反應(yīng)后溶液呈中性；硫酸溶液中加入氫氧化鈉固體恰好中和后溶液的導(dǎo)電性不變；第2 頁(yè) 共6頁(yè)打印時(shí)間：19:28:38，2013-4-15離子方程式： H+OH-= H

9、2O5、強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)(1)鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)：少量鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)：NaA102 +HC1+H2O=A1(OH)3 ( +NaCl；過(guò)量鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)： NaAlO2 +4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O意義：鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物隨著鹽酸的量不同而產(chǎn)物不同；實(shí)驗(yàn)室不用偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸 的方法制備氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闊o(wú)法控制鹽酸的用量；實(shí)驗(yàn)室可以用在鹽酸溶液中滴入過(guò)量偏鋁酸鈉溶 液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關(guān)化學(xué)方程式如下： NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O； AlCl3+3NaAlO2 +6HO=4A1(OH)(；離子方程式：AlO - +H+H O

10、=Al(OH) I； AlO - +4H+=Al3+2H O。 TOC o 1-5 h z 322322與碳酸鹽反應(yīng)：鹽酸與正鹽反應(yīng)：2HCl +CaCO =CaCl +H O+CO f； 2HCl + Na CO = 2NaCl+H O+CO f HYPERLINK l bookmark48 o Current Document 32222322意義：實(shí)驗(yàn)室用啟普發(fā)生器制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；快速制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)；離子方程式：2H+ +CaCO =Ca2+H O+CO f； 2H+ + CO 2- = H O+CO f。322322鹽酸與酸式鹽反應(yīng)： HCl + N

11、aHCO3= NaCl+H2O+CO2 f與鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)對(duì)比的意義：i、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸多。ii、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。iii、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳快。iv、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸多。V、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳碳酸氫鈉多。vi、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳快。鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)： Na2SiO3+ 2HCl+H2O= 2NaCl+H4SiO4 I意義：稀鹽酸和稀硅酸鈉溶液反應(yīng)制備硅膠；離

12、子方程式：SiO2- + 2H+H2O= H4SiO4I。3244鹽酸與次氯酸鹽溶液反應(yīng)： 2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO意義：制備次氯酸；在漂白粉中加入少量稀鹽酸增強(qiáng)漂白性；離子方程式：H+ClO-=HClO；離 子共存：H+和CIO-不能大量共存。6、較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽溶液反應(yīng)(1)醋酸與碳酸鹽反應(yīng)：醋酸和碳酸鈣反應(yīng)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 f ；意義： i 、 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率鹽酸改成醋酸； i 、 離子方程式：2CH COOH+CaCO =2CH COO-+Ca2+ +HO+CO f3322少量醋

13、酸和碳酸鈉反應(yīng)： CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3過(guò)量醋酸和碳酸鈉反應(yīng)： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 f碳酸一定是弱酸。意義：第3 頁(yè) 共6頁(yè)打印時(shí)間：19:28:38，2013-4-15醋酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)醋酸的量不同產(chǎn)物不同；碳酸鈉溶液中滴入等濃度的少量醋酸，并不產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的是NaHCO3 ；醋酸溶液中滴入少量的碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生氣泡；離子方程式：CH3COOH+ CO 2- =CH3C00-+HC0 - ； 2CH3COOH+ CO 2- =2CH3C00-+H20+C02 f333333322碳酸一定是弱酸。碳酸與偏鋁

14、酸鹽溶液反應(yīng)：NaAlO2 +CO2+H2O=A1(OH)3 (+NaHCO3意義：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁沉淀的方法；偏鋁酸一定是弱酸；離子方程式：AlO - +CO +H O=Al(OH) I +HCO - TOC o 1-5 h z 22233碳酸與硅酸鹽溶液反應(yīng)： Na2SiO3 +CO2+2H2O=H2SiO3 I +2NaHCO3意義：硅酸一定是弱酸；離子方程式：SiO2- +CO2+2H2O=H2SiO3 I +2HCO -322233碳酸與石炭酸鹽溶液反應(yīng)：C6H50Na+C02+H20C6H5OH+NaHCO36 5226 53意義：石炭酸的酸性比碳酸弱；高考離子方程式常考點(diǎn)，產(chǎn)物

15、只能是NaHCO3 :離子方程式：C H O-+CO +H 0C H OH+ HCO6 5226537、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸鹽溶液反應(yīng)： BaCl2+H2SO4=BaSO4I +2HCl意義：硫酸溶液中加入固體氯化鋇導(dǎo)電性不變；離子方程式：Ba2+SO2 =BaSO4 I448、弱酸與弱酸鹽溶液反應(yīng)：( 1) H S+CuSO =CuSI +H SO ；2424意義：混和氣體中硫化氫氣體雜質(zhì)的吸收方法；中學(xué)化學(xué)中弱酸制備強(qiáng)酸的事例；離子方程式： H2S+Cu2+=CuSI +2H+ ；(2) H2S+(CH3COO)2Pb=PbS I +2CH3COOH意義：硫化氫氣體的檢驗(yàn)方法：濕潤(rùn)的白色醋酸鉛試紙放

16、置在瓶口變黑，說(shuō)明瓶口釋放出來(lái)的氣體是硫化氫。中學(xué)化學(xué)中弱酸制備強(qiáng)酸的事例；離子方程式： H2S+(CH3COO)2Pb=PbS I +2CH3COOH9、強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)消石灰與氯化銨的反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2 加熱CaCl,+2NH3 f +2H2O意義：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法；裝置類型是制氧型；NH +和0H-不能大量共存。4氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)：少量氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng) Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3I +3Na2SO4 ； Al3+ +3OH-=Al(OH)3 I第4 頁(yè) 共6頁(yè) 打印時(shí)間：19:28:38，2013-4-15 過(guò)

17、量 氫 氧 化 鈉 與 硫 酸 鋁 溶 液 的 反 應(yīng) Al2(SO4)3+8NaOH= 2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ； Al3+4OH-=2 4 3 2 2 4 2AlO - +2H O22意義：氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)因?yàn)闅溲趸c的量不同而產(chǎn)物不同； 實(shí)驗(yàn)室不能在硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；實(shí)驗(yàn)室可以用在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量硫酸鋁溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關(guān)方程式為：Al (SO ) +8NaOH= 2NaA10 +3Na SO +4H O； Al (SO ) + 6NaA10 + 12H O= 3Na SO +8A1(OH) I；24 322

18、4224 322243對(duì)應(yīng)的離子方程式：Al3+4OH-= AlO - +2HO； A13+ 3AlO - +6H O=4Al(OH) I2222310、弱堿溶液與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)氨水與硫酸鋁溶液的反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3 I +3(NH4)2SO4意義：實(shí)驗(yàn)室在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水制備氫氧化鋁沉淀；離子方程式：ap+3nh3H2O= ai(oh)3 I +3NH +；該離子方程式考試常常考查的內(nèi)容。4氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)：少量氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)： AgNO3+NH3H2O=AgOHI +NH4NO3意義：少量氨水加入到硝酸銀溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀；A

19、gOH不穩(wěn)定會(huì)馬上會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2O (褐色)，對(duì)應(yīng)的 離子方程式為： Ag+NH HO=AgOHI + NH+324過(guò)量氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)： AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OHI +NH4NO3+2H2O意義：過(guò)量的氨水滴入到硝酸銀溶液中，會(huì)溶解原來(lái)產(chǎn)生的沉淀，進(jìn)而產(chǎn)生銀氨溶液，這是檢驗(yàn)醛基的 銀鏡反應(yīng)的檢驗(yàn)試劑的制備方法；對(duì)應(yīng)的離子方程式是： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O。11、硝酸銀溶液與鹵化鈉溶液反應(yīng)：( 1)硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)： NaCl+AgNO3=AgCl I +NaNO3意義：在待測(cè)液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有氯離子；對(duì)應(yīng)的離子方程式： Cl-+Ag+=AgCl I 。硝酸銀溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)： NaBr+AgNO3=AgBr I +NaNO3意義：在待測(cè)液中加入硝酸酸化的硝酸銀