人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛的地球匯總課件

1、人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛的地球，然而，從二十世紀八十年代開始，酸雨、臭氧層的破壞和氣候變暖這三大全球環(huán)境問題卻使人類面臨著新的嚴峻挑戰(zhàn)，并嚴重威脅著人類的生存。就酸雨而言，僅在1980年一年內(nèi)，美國和加拿大就有50000余人成了酸雨的獵物。2人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛的地球，然而，從二十世紀八十年代 比利時是西歐酸雨污染最嚴重的的國家，它的環(huán)境酸化程度超過正常標準的16倍！在意大利北部有5%的森林死于酸。瑞典有1500個湖泊酸化。世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來越快。號稱世界最大露天博物館復活島上的雕像，正面臨著解體和倒塌的威脅，代表我國古建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來遭遇了意想不到的損害

2、，故宮太和殿臺階欄桿上雕刻著的各式各樣的浮雕花紋3 比利時是西歐酸雨污染最嚴重的的國家，它的環(huán)境酸化50多年前清晰可見，如今卻大多模糊不清，甚至成光板，我國江蘇、安徽、湖北、福建、江西、浙江、七省的大豆受酸雨影響造成的損失一年達1380多萬元。形成酸雨的罪魁禍首又是誰呢？它就是我們本節(jié)所要認識的物質(zhì)二氧化硫350多年前清晰可見，如今卻大多模糊不清，甚至成光板，我國江蘇第二節(jié)二氧化硫馬鞍山二中 陳守鋒第二節(jié)二氧化硫馬鞍山二中 陳守鋒美好回憶酸性氧化物1、定義：只與堿反應生成鹽和水的氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）與堿性氧化物反應CO2

3、+Na2O=Na2CO3CO2+NaOH=NaHCO3（1）與水反應CO2+H2O=H2CO3（4）與鹽反應CO2 +H2O +CaCO3=Ca(HCO3)22、組成與結(jié)構(gòu)：大部分為非金屬氧化物，屬于共價化合物（3）與堿反應3、化學性質(zhì)：美好回憶酸性氧化物1、定義：只與堿反應生成鹽和水的氧化物COSO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、容易液化（-10）、易溶于水的氣體（140）。 常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序為：1）SO2 （2） O2（3）HCl（4）Cl2（5）NH3 NH3 HCl SO2 Cl2 O2一、二氧化硫的物理性質(zhì)SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、

4、密度比空氣大、容易液化聞氣味的方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使少量的氣體飄進鼻孔。聞氣味的方法：用手輕輕地在瓶口扇動，與堿性氧化物反生成鹽 與H2O反應生成酸 酸性氧化物與堿反應生成鹽和水推斷?SO2作為酸性氧化物應該有那些性質(zhì)？1與鹽反應生成新的鹽與堿性氧化物反生成鹽 與H2O反應生成酸 酸性氧化物 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2 + H2O + CaSO3 = Ca(HSO3)2二、二氧化硫的化學性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性：（1）、與水反應生成亞硫酸H2SO3SO2 + H2O H2SO3H2SO3是二元弱酸，酸性比H2CO3強，易揮發(fā)，不穩(wěn)定。（3）、與堿反應

5、生成鹽和水（白色）所以，不能用澄清的石灰水來鑒別CO2和SO2（2）、與堿性氧化物反應生成鹽SO2 + CaO = CaSO3SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSSO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2OSO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + Na2SO3+ H2O=2NaHSO3（4）、與鹽反應生成新的鹽SO2 + Na2SO3+ H2O=2NaHSO3SO2 + NaHCO3=NaHSO3+CO2可以用飽和的NaHCO3來除去CO2中的SO2【課堂討論】試從硫元素的化合價分析SO2的氧化性、還原性。SO2 + 2NaOH = Na2SO

6、3+H2OS2SO2 + O2 2SO3催化劑SO2既有氧化性，又有還原性SO2SO3或H2SO4S+4+60失去2e-得到4e-【結(jié)論】2、SO2的還原性：SO3無色晶體，熔點（16.8 ）沸點（44.8 ）都很低，SO3在標準狀況下為固體，是一種重要的酸性氧化物。SO3 + H2O H2SO4 （放出大量熱）SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H2O 在工業(yè)上，常利用上面兩個反應制造硫酸（1）SO2與O2的反應：2SO2 + O2 2SO3催化劑SO SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2 SO4SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2 SO4SO2

7、 + I2 + 2H2O = 2HI + H2 SO4（2）SO2與鹵素單質(zhì)的反應：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-（3）SO2與酸性KMnO4的反應：SO2能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪色SO2 + KMnO4 + H2O= H2SO4 + K2SO4 + MnSO4+4+6+2+752222（4）SO2與FeCl3的反應：SO2 + 2FeCl3 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl思考：SO2和氯水的漂白有何不同? 品 紅SO2褪色加熱變紅可以

8、用品紅來檢驗SO2的存在3、SO2的弱氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O4、SO2的漂白性：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成無色的物質(zhì)。該無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來有色物質(zhì)的顏色。工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。因SO2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用作食物和干果的防腐劑。思考：SO2和氯水的漂白有何不同? 品 紅SO2褪色加熱變紅氯水二氧化硫原 理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應非氧化還原反應效果永久性暫時性范 圍可漂白大多數(shù)有色質(zhì)能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)

9、，不能使紫色石蕊試液褪色氯水二氧化硫原 理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物幾種物質(zhì)漂白性比較 物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理發(fā)生物理變化還是化學變化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白物理變化化學變化化學變化化學變化化學變化【知識歸納】幾種物質(zhì)漂白性比較 物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂隨堂練習1下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 B D隨堂練習1下列可以用來鑒別S

10、O2 和CO2 的方法是 課堂習題 2 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 A 、和氯氣單獨通過時相同 B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性分析！二氧化硫和氯氣發(fā)生化學反應生成新物質(zhì)而HCl 和H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4D課堂習題 2 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水化學性質(zhì)1、與水反應生成酸SO2 + H2O H2SO32、與堿反應生成鹽和水SO2 + 2

11、 NaOH Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：暫時性漂白，可逆 品紅 褪色 紅色 無色SO2催化劑二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比SO2的主要用途制造硫酸殺菌消毒 漂白紙漿、 毛、絲、草帽SO2的主要用途殺菌消毒 漂白紙漿、三、SO2的實驗室制法：1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）濃硫酸（70%）2、原理：Na2SO3+H2SO4= SO2+Na2SO4+H2O3、裝置：思考：能否用啟普發(fā)生器？ 不能?。?）SO2易溶于水理由：（1）Na2SO3不是難溶性塊狀固體三、SO2的實驗室制法：1、原料：Na2SO3（可

12、溶性粉末）思考：實驗室制SO2氣體，應注意什么？如何收集？實驗室制SO2應注意防止空氣污染！可用NaOH溶液或堿石灰進行尾氣吸收。用向上排空氣法收集。Na2SO3H2SO4NaOH溶液4、收集裝置：5、尾氣吸收裝置：思考：實驗室制SO2氣體，應注意什么？如何收集？實驗室制SO思考一：往BaCl2溶液中通入SO2有何現(xiàn)象？ 無明顯現(xiàn)象 SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4H2SO4BaCl2= BaSO42HCl產(chǎn)生白色沉淀往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2氣體，再加入HCl。因反應：BaCl2+H2O+SO2=BaSO3+2HCl不能發(fā)生。因為發(fā)生下列反應：思考一：往BaC

13、l2溶液中通入SO2有何現(xiàn)象？ 無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀往BaCl2溶液中加入氨水，然后通入SO2氣體，能產(chǎn)生白色沉淀嗎？BaCl2+ （NH4）2SO3=BaSO3+2NH4Cl 2NH3H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O因發(fā)生下列反應：產(chǎn)生白色沉淀往BaCl2溶液中加入氨水，然后通入SO2氣體思考二：往Na2S溶液中滴人Na2SO3有何現(xiàn)象？ 無明顯現(xiàn)象 Na2S + H2SO4 = H2S Na2SO4產(chǎn)生黃色沉淀往溶液中滴入稀H2SO4有何現(xiàn)象？ 因Na2S與 Na2SO3不能發(fā)生。Na2SO3+H2SO4= H2O+SO2Na2SO42H2S+SO2=3S+2H2O2222+2

14、Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+ 3S+3H2O2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O思考二：往Na2S溶液中滴人Na2SO3有何現(xiàn)象？ 無明顯 SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應；但由SO2轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應密閉保存，以防變質(zhì)。2Na2SO3O2=2Na2SO42H2SO3O2=2H2SO4小常識 SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應； 問題1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎? 后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還反應。不同！前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是

15、氧化還原反應； 問題1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅 問題2：CO2和SO2在化學性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢? (1)品紅溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水 SO2均能使上述溶液褪色相似性：均為酸酐差異性：SO2具有還原性、漂白性區(qū)分： 問題2：CO2和SO2在化學性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如 問題3：能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2嗎? CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2不能！兩者現(xiàn)象完全相同，故不能

16、鑒別 問題3：能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2嗎? CO2Ca 問4： 如何檢驗一瓶混合氣體中含有CO2和SO2 ?品紅KMnO4溶液品紅石灰水 問4： 如何檢驗一瓶混合氣體中含有CO2和SO2 ?品紅四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染：燃燒含硫燃料所產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的罪魁禍首之一，酸雨可謂“空中死神”，已成為全球性的環(huán)境問題。 S + O2 = SO2點燃1、化石燃料的燃燒：2、硫酸生產(chǎn)中的尾氣：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2煅燒四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染：燃燒含硫燃料所產(chǎn)生的SO2是形成酸“空中死神”酸雨1.正常雨水的PH值是多少？2.什么叫酸雨？酸雨是怎樣形成的？ 空氣中二氧化硫

17、的來源？3.酸雨有什么危害？4.如何減少酸雨的產(chǎn)生？“空中死神”酸雨 我省近幾年雨水的PH值變化(見下圖), 全省基本被酸雨覆蓋，酸雨率已達83.7%，部分城市超過90.0%。 PH值4.94.84.74.64.54.44.31996 1997 1998 1999 2000 2001 2002(年) 我省近幾年雨水的PH值變化(見下圖), 全省基本被酸雨酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2為主。 SO3的形成是因為在空氣中的漂塵作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空氣中的NO2與SO2作用生成SO3，在降水時， SO2 、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其

18、PH5.61、酸雨簡介酸雨形成的過程：（1）SO2溶于水生成H2SO3， H2SO3在空氣中被緩慢氧化成H2SO4 。（2）SO2在空氣中的灰塵或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水生成H2SO4 。酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，2、酸雨的危害(1)對人體健康造成直接危害。(2)破壞森林和草原，導致農(nóng)作物減產(chǎn)。(3)使土壤酸性增強，湖泊酸化，造成魚類死亡，生態(tài)環(huán)境受損 。(4)破壞建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、以及電信電纜。（5）酸雨滲入地下，可能引起地下水酸化，酸化的水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中高很多倍。2、酸雨的危害(1)對人體健康造成直接危害。

19、(2)破壞森林和3.防治酸雨的措施1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。3、采用煤的液化、汽化技術(shù)。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定（鈣基固硫法）。5、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強廢氣的處理和回收綜合利用。4、開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風能等，減少對煤和石油的消耗。6、大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收 SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏、月季、梧桐等。3.防治酸雨的措施1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。3、采思考? 煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？ S

20、O2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 1、往煤中加石灰-Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應為：方案！2CaSO3+O2=2CaSO42、往煤中加生石灰SO2+CaO=CaSO3S + O2 =SO2鈣基固硫法思考? 煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到大氣污染物SO2的治理知識鏈接1、用石灰乳吸收SO2在工業(yè)上，常用石灰乳來處理含SO2的煙道氣，再將吸收SO2后的漿液加壓空氣的方法進行氧化，生成石膏。SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4

21、 2H2O缺少石膏的日本、美國、瑞典等國家大都采用該方法處理煙道氣。（生石膏）大氣污染物SO2的治理知識鏈接1、用石灰乳吸收SO2在工業(yè)上2、用氨水吸收SO2硫酸廠常用氨水吸收SO2：2NH3H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3再用93%的濃H2SO4酸化：（NH4）2SO3+H2SO4 =（NH4）2SO4+SO2+H2O2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2+2H2O放出的SO2的濃度高達95%以上，可用于生產(chǎn)硫酸。（NH4）2SO4溶液經(jīng)過結(jié)晶、分離、干燥后制造化肥。2、用氨水吸收SO2硫酸廠常用氨水吸收SO2

22、：2NH3H23、用Na2CO3溶液吸收SO22Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+2NaHCO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O所得Na2SO3可用于造紙工業(yè)制造牛皮紙。4、用Na2SO3溶液吸收Na2SO3+H2O +SO2=2NaHSO32NaHSO3=Na2SO3+H2O +SO2這樣可得到高濃度的SO2，同時生成的Na2SO3可循環(huán)使用。3、用Na2CO3溶液吸收SO22Na2CO3+SO2+H2思考：某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得數(shù)據(jù)如下：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2

23、 4.0 4.0請分析放置時，酸雨的pH減小的原因是什么？酸雨中的H2SO3被空氣中的O2氧化成H2SO4，酸性增強，H2SO3全部被氧化后pH不變。2H2SO3+ O2=2 H2SO4思考：某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得數(shù)據(jù)如下 由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于. 由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5二氧化硫水蒸氣酸雨二氧化硫水蒸氣酸雨 隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世

24、界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴重超標，形成酸雨。 1872年美國化學家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。 隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的酸雨在國外被稱為“空中死神”酸雨可對森林植物產(chǎn)生很大危害。根據(jù)國內(nèi)對 105 種木本植物影響的模擬實驗，當降水 pH 值小于 3.0 時，可對植物葉片造成直接的損害，使葉片失綠變黃并開始脫落。葉片與酸雨接觸的時間越長，受到的損害越嚴重。野外調(diào)查表明，在降水 PH

25、值小于 4.5 的地區(qū)，馬尾松林、華山松和冷杉林等出現(xiàn)大量黃葉并脫落，森林成片地衰亡。例如重慶奉節(jié)縣的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生馬尾松林的年平均高生長量降低 50%。酸雨在國外被稱為“空中死神”樂山大佛遭受酸雨腐蝕樂山大佛遭受酸雨腐蝕人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛的地球匯總課件人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛的地球匯總課件人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛的地球匯總課件左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年1、下列物質(zhì)不能與二氧化硫反應的是D HClA KOHB Na2OC O32、下列物質(zhì)與二氧化硫反應，能體現(xiàn)二氧化硫的漂白性的是A、

26、溴水B K2OC、品紅溶液D KMnO43、下列物質(zhì)與二氧化硫反應，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是A、氧氣B 、氯水C、品紅溶液D、 KMnO41、下列物質(zhì)不能與二氧化硫反應的是D HClA KO4、鑒別二氧化硫和二氧化碳，最好用下列哪種試劑5、下列物質(zhì)中通入二氧化硫，不能產(chǎn)生沉淀的是A、BaCl2溶液B 澄清石灰水C、氫氧化鋇溶液D 氯水和BaCl2 混合溶液A、NaOHB、澄清石灰水C、品紅溶液D、氧氣4、鑒別二氧化硫和二氧化碳，最好用下列哪種試劑5、下列物質(zhì)中ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒二氧化硫可使品紅溶液褪色

27、，而二氧化碳不能此外還可以用溴水或高錳酸鉀溶液來鑒別ye 你真棒二氧化硫可使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能此外還ye 你真棒BaCl2+SO2+H2O=BaSO3 +2HCl是錯的。在復分解反應中，一般弱酸不能制強酸,實際上，上述反應倒過來可以進行ye 你真棒BaCl2+SO2+H2O=BaSO3 +ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒ye 你真棒很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次很遺憾，再試一次氫氧化鈉與二氧