江蘇省海安高級中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題(選修)

1、江蘇省海安高級中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題（選修）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。注意事項：1考生務必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、準考證號等，并用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2每題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題號的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能夠答在試題卷上。II卷答案填寫在答題卡相應地址?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64Al27Cl35.5Ba137S32第卷（選擇題，共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項吻合題意。

2、1春秋末期齊國的工藝官書考工記中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混雜加水所得液體來沖洗絲帛。這種液體能沖洗絲帛是因為其中主要含有A氧化鈣B碳酸鈉C氫氧化鉀D氫氧化鈣2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項是A平時情況下，78gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB常溫常壓下，16gO與O混雜物中含有的氧原子數(shù)目為N23AC標準情況下，22.4LCCl4中含有5mol的原子D1.00molL1233A3在無色透明、與鋁反應生成氫氣的溶液中，以下各組離子必然能大量共存的是2ANa、Ca、HCO3、NO32BK、Na、SO、Cl4CFe3、K、SO42、B

3、r2DCO、K、Cl、NO334以下離子方程式書寫正確的選項是A鈉和水反應：Na2H2ONa2OHH2B碳酸鈣與稀鹽酸反應：2CO2H2O2HCO3C向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸:Ba2+SO2=BaSO+HO442D碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3+CH3COOHCH3COO+H2O+CO2-1-5以下溶液中的Cl物質(zhì)的量濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液的Cl物質(zhì)的量濃度相等的是A150mL1molL-1NaCl溶液B75mL2molL-1FeCl3溶液C150mL3molL-1KCl溶液D75mL2molL-1BaCl2溶液6鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學

4、為鑒別它們，分別設(shè)計了以下四種不相同的方法，其中不能行的是A分別取等量固體在試管中，加入同體積1mol/L的鹽酸溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察可否渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色積淀D分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色積淀7以下實驗操作中正確的選項是A蒸發(fā)操作時，應使混雜物中的水分完好蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必定比水大D分液操作時，分液漏斗中基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出8將標準情況下密度為的aLH

5、Cl(g)溶于1000g水中，獲取鹽酸的密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1000ab1ab1A2240036.5amolLB22400molL1ab1C22.4molLD2240036.5amolL9以下推理正確的選項是A鋁粉在氧氣中燃燒生成AlO，鐵絲在氧氣中燃燒也生成FeO2323B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參加氧化還原反應時金屬均作還原劑10取必然質(zhì)量鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol/L鹽酸恰好完好溶解固體，獲取

6、CoCl2溶液和4.48L（標準情況）黃綠色氣體Cl2。則該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為-2-A56B34C23D78不定項選擇題（本題包括5小題，每題4分，共計20分。每題有一個或兩個選項吻合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11以下除雜所采納的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選項待提純的物質(zhì)采納的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2(CO)O2加熱C乙醇(H2O)生石灰蒸餾DCO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液洗氣12在必然溫度下

7、有分解反應A(固)=B(固)+C(氣)+4D(氣)若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為A252g/molB182.4g/molC120.4g/molD50.4g/mol13將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混雜物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)投入必然量的水中充分反應，金屬沒有節(jié)余，共收集到標準情況下氣體VL。以下關(guān)系式正確的選項是AxV/(11.2n)B0.5x1CV33.6n(1x)D11.2nV22.4n14汽車激烈碰撞時安全氣囊中發(fā)生反應332210NaN2KNO=KO5X16N,以下

8、說法不正確的是AX的化學式為Na2OB每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為1molC上述反應中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生氧化反應D若發(fā)生反應的NaN3物質(zhì)的量為1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物少1.4mol15堿式硫酸銅Cux(OH)ySO4用于配制波爾多液等。用CuSO4溶液與NaOH溶液在必然條件下反應可制備不相同組成的堿式硫酸銅。以下說法正確的選項是A相對分子質(zhì)量分別為454和650的兩種堿式硫酸銅，它們的銅原子個數(shù)比為23B某堿式硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為56.39%，該堿式硫酸銅的化學式為Cu6(OH)10SO4C某種堿式硫酸銅2.270g完好溶于過分鹽酸后再與足量BaCl2溶液反

9、應，得積淀1.165g，-3-則xy=23D在必然條件下CuSO4與NaOH按物質(zhì)的量之比23反應時，所得產(chǎn)物為Cu6(OH)9SO4第卷（非選擇題共60分）16(12分)右圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答以下問題：(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為24-1。現(xiàn)用該濃HSO來配制480mL、0.3molL的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為mL。(2)配制時，以下儀器中必定使用(填代號),還缺少的儀器是。托盤天平(帶砝碼)10mL量筒20mL量筒燒杯玻璃棒100mL容量瓶漏斗燒瓶(3)在配制過程中，以下操作中會使所配溶液的濃度偏高的有（填代號）。用量筒量取98%的硫酸時俯視沖

10、洗量取濃硫酸的量筒,并將沖洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時，仰望刻度線定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線(4)檢驗某未知溶液中的SO42-的操作及現(xiàn)象是：。17(12分)食鹽是人類生活中不能缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，經(jīng)過下面的實驗可制得純凈的NaCl。加入過分Na2CO3于溶液a中，判斷Na2CO3已過分的方法是_。除去積淀CaCO3表面附著的溶液中的雜質(zhì)離子必定經(jīng)過沖洗、干燥的步驟。積淀沖洗的操作為_。A試劑的名稱為_，作用是_。操作1的步驟是_、烘干

11、。(5)溶液b與A試劑反應會產(chǎn)生CO，若將產(chǎn)生的CO通入必然量的澄清石灰水中，會觀察到先22有白色積淀生成，此后白色積淀消失，試寫出該過程的總的離子方程式_。18(10分)在圖（）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（）所示。-4-0（）（）(1)試依照離子反應的特點解析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）。AHClBH2SO4CNaHSO4DNaHCO3已知0.1molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1molL-1，請回答以下問題：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：

12、_；在以上中性溶液中，連續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：。(3)有以下物質(zhì)：石墨；氯化氫氣體；酒精；鋁；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；液態(tài)醋酸；氯化銀固體；氨氣。其中能導電的是：；屬于非電解質(zhì)的是：。19(10分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO溶液和“另一物質(zhì)”在40504時反應可生成它。CuH擁有的性質(zhì)有：不牢固，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu=Cu2Cu.依照以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答以下問題：用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原見解解析，這“另一物質(zhì)”在反

13、應中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)(2)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學式).(3)氯氣擁有很強的氧化性，能將多數(shù)物質(zhì)氧化到較高價態(tài)，試寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_某強酸性反應系統(tǒng)中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中失去3.011023個電子。(4)寫出X的化學式：_；-5-(5)若有9.8gH2SO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol；20(16分)純堿是一種特別重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成沖洗劑等工業(yè)中有著廣泛的應

14、用。工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程表示圖以下：請回答以下問題：析出的NaHCO3晶體中可能含有少量NaCl、NH4Cl等雜質(zhì)，檢驗該晶體中可否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是。該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是。若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，以下方案中可行的是(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，積淀經(jīng)過濾、沖洗、干燥，稱其質(zhì)量為bg向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸取產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bg向m克純堿樣

15、品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的積淀經(jīng)過濾、沖洗、干燥，稱其質(zhì)量為bg(2)常溫下在10mL0.1molL1Na2CO溶液中逐滴加入1HCl溶液20mL，0.1molL3溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況以以下列圖所示。依照圖示回答以下問題：在同一溶液中，CO32、HCO3、H2CO3(填“能”或“不能夠”)大量共存。-6-在滴加鹽酸的過程中的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是(請用HCO3離子方程式表示)。將0.84gNaHCO和1.06gNaCO混雜并配成溶液，向溶液中滴加-10.1molL稀鹽酸。323以下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的

16、關(guān)系的是（填字母）。A.A.B.C.D.(3)若稱取10.5g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，節(jié)余固體的質(zhì)量為8.02g。如果把節(jié)余的固體全部加入到100mL2molL1的鹽酸中充分反應。求溶液中節(jié)余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計）（寫出計算過程）。20192020學年度第一學期期中考試化學（選修）參照答案及評分標準12345678CBBDCCDA9101112131415DACABDCDAC16（12分）（1）9:1(2分)8.2(2分)（2）(2分)500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)3）(2分)4）取樣，滴加稀鹽酸，再加BaCl2，若有白色積淀生成，則含有SO42-17（12分每空2分）-7-（1）連續(xù)向溶液a中滴加NaCO溶液，若無白色積淀生成，則NaCO溶液過分2323（2）沿玻棒向漏斗中加蒸餾水至吞沒積淀，待水濾出后，重復2到3次3）鹽酸除去過分的Na2CO34）蒸發(fā)結(jié)晶-（5）OH+CO2=HCO3（10分每空2