2021年山東省聊城市定遠(yuǎn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年山東省聊城市定遠(yuǎn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3、SO42、Cl，該溶液在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A1：2 B8：1 C35.5：108 D108：35.5參考答案：B考點(diǎn)：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3了，實(shí)際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離

2、子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣解答：解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3了，實(shí)際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（22）=8：1，故選：B點(diǎn)評：本題考查了電解池原理和離子共存，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多學(xué)生只是根據(jù)離子放電順序確定陰陽極上產(chǎn)物，因?yàn)槁┑袅穗x子共存而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題2. 常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體

3、積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）參考答案：A略3. 丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）加成 氧化 加聚 取代 置換A.只有 B.只有 C.只有 D.參考答案：D略4. 把A、B、C、D四塊金屬浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由DC；B、C相連時(shí)B極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性順序是：（）（A） ABCD （B） ACDB（C） CABD （D） BDCA參

4、考答案：A略5. 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）苯、乙酸、四氯化碳 乙醇、乙醛、乙酸 乙醛、乙二醇、硝基苯 苯酚、乙醇、甘油 參考答案：A略6. 國際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知熱化學(xué)方程式：1/2C2H5OH(l)3/2O2(g) = CO2(g)3/2H2O(l) H683.4kJ/mol。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染B在25、101KPa時(shí)，生成1mol水時(shí)放出683.4kJ的熱量C乙醇的燃燒熱為683.4kJ/molDC2H5OH(l)3O2

5、(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8kJ/mol參考答案：D略7. 儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A脫水性和吸水性B吸水性和酸性C強(qiáng)氧化性和吸水性D不揮發(fā)性和酸性參考答案：B8. 某元素的各級電離能（kJ?mol1）分別為740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能形成的陽離子是（ ） A、X+ B、X2+ C、X3+ D、X4+參考答案：B解：電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱；反之金屬性越強(qiáng) 分析該元素的電離能可知，第一二電離能較小，第三電離

6、能從第二電離能1500變?yōu)?700劇增，說明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，故選：B【分析】分析該元素的電離能可知，第三電離能從劇增，說明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，據(jù)此即可解答9. 對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是( )。鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和參考答案：A10. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(

7、OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1 則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJmol1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1參考答案：D略11. 某烴經(jīng)催化加氫后得到2甲基丁烷，該烴不可能是A3甲基1丁炔 B3甲基1丁烯C2甲基1丁炔 D2甲

8、基1丁烯參考答案：C略12. 已知丙烷正丁烷異丁烷2-甲基丁烷己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是 ( ) A 參考答案：A略13. 葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內(nèi)發(fā)生反應(yīng)主要是A氧化反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D聚合反應(yīng)參考答案：A略14. 用0.1molL1 NaOH溶液滴定100mL 0.1molL1鹽酸，若滴定誤差在0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液pH的范圍為A、3.310.7 B、4.39.7 C、5.38.7 D、68參考答案：B15. 可作為核聚變材料，以下關(guān)于的敘述正確的是A原子核內(nèi)中子數(shù)為2B和是同一元素的不同原子C核外電子數(shù)為2D代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)

9、中子的氦原子參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 （選填編號）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。 （3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、 (寫出化學(xué)式)。（5） 用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

10、 （選填編號）。 a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌 c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌 若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是 。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中儀器間的連接部分橡皮管都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： 。參考答案：（1） 乙醇 ； b （2）NaBrH2SO4HBrNaHSO4、HBrCH3CH2OHCH3CH2BrH2O （3）冷卻、液封溴乙烷; 3 （4） HBr ； CH3CH2OH （5） d ； 乙烯 （6）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖為原電池裝置，則正極材料是 ，負(fù)極反應(yīng)式是 原電池反應(yīng)的離子方程式是

11、 參考答案：Cu；Zn2e=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2+Cu考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2+H2，則負(fù)極為Zn，正極為銅，電解質(zhì)為CuSO4，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總的離子方程式就是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的方程式，以此來解答解答：解：不活潑的銅為正極，負(fù)極是鋅失去電子，生成銅離子，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，總的離子反應(yīng)方程式就是鋅與銅離子自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故答案為：Cu；Zn2e=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2+Cu點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，學(xué)生應(yīng)清楚負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正

12、極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式的書寫應(yīng)遵循守恒規(guī)律，比較容易18. 根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答（1）（5）小題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R50046006900 9500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是： AQ和RBS和T CT和V DR和V（2）若R、S、T、V均為金屬元素，且R、S、T同周期，則這四種元素中最活潑的是： ARBS CT DV（3）S元素最可能是： As區(qū)元素 Bp區(qū)元素 Cd區(qū)元素 D稀有氣體元素（4）由T元素

13、形成的氯化物的化學(xué)式為： ATClBTCl2 CTCl3 DTCl4（5）下列元素中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)最像Q元素的是： A氫 B氦 C碳 D鈹參考答案：略19. （8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵-三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答： （1）臭氧與氧氣互為_，（2）下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_（填選項(xiàng)字母）； AH2O B CO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一