廣東省廣州市市天河中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、廣東省廣州市市天河中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 B中子數(shù)為20的氯原子： CF的結(jié)構(gòu)示意圖： DNH4Br的電子式：參考答案：C略2. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取1/4 VmL溶液稀釋到V mL，稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：A略3. 下列說法正確的是A4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.66.021023B含1 mol H2SO

2、4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子參考答案：C4. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1。下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.6121O23個碳原子B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有3.011O23個氧原子C25時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02l023個氫氧根離子D0.5mol CH4中約含有3.011024個電子參考答案：D略5. 電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為N

3、H4NO3，需要補充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（ ）Aa應(yīng)接直流電源的正極B陽極的電極反應(yīng)式：NO+5e+6H+NH4+H2OC電路中通過5mol電子時，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO D補充的物質(zhì)M是NH3參考答案：D試題分析：A、a電極上NONH4，化合價降低，得電子，因此a連接電源的負極，作陰極，故錯誤；B、b 電極為為陽極，反應(yīng)式為NO2H2O3e=NO34H， 故錯誤；C、陰極反應(yīng)式為NO6H5e=NH4H2O，總電極反應(yīng)式為：8NO7H2O=3NH4NO32HNO3，轉(zhuǎn)移5mol電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol，NO的體積為822.4/3L，故錯誤；D、根據(jù)電

4、極總反應(yīng)式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確。6. 已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22參考答案：D考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答解答：解：反應(yīng) H2（g）+I2

5、（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進行理解計算7. (2011上?；瘜W(xué),14)某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯 C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分 D.與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種 參考答案：C 略8. 下列離子方程式書寫正確的是 AFe

6、(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：3Fe32I3Fe2I2 BNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O C漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42完全沉淀； 2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O參考答案：略9. 下列氣體的制備可采用如圖裝置的是 A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：B 圖示裝置可用于液液、液固反應(yīng)物在

7、加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。10. 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB. 常溫下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA C. 在反應(yīng)KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAD. 在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA參考答案：B略11. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A若周期表中第七

8、周期完全排滿共有32種元素B周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中DL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略12. 以下有關(guān)原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D第IA族元素銫的兩種同位素比多4個質(zhì)子參考答案：B13. “生態(tài)馬路”是運用光觸媒技術(shù)，即在馬路上鋪設(shè)“光觸媒”（如二氧化鈦）物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化

9、劑表面轉(zhuǎn)化、分解成對人體、環(huán)境基本無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是A. “生態(tài)馬路”可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2 B. “生態(tài)馬路”可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2C. “生態(tài)馬路”對道路表面的清潔有較高要求D. “生態(tài)馬路”是解決城市空氣污染的途徑之一參考答案：B略14. 蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生的變化是A、鹽析 B、水解 C、變性 D、顏色反應(yīng)參考答案：C15. 普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于普拉西坦的說法正確的是() A它既有酸性，又有堿性 B它的二氯取代物有兩種 C它可以發(fā)生水解反應(yīng)D分子中C、N、O原子均處于同一平

10、面參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分） 新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。 關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+ B蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某合作小組同學(xué)通過實驗進行了探究。材料：蘋果、濃度均為0.1molL1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、 KSCN溶液、開水（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上23滴 溶液 說法A不正確（2）探究2：【查閱文獻】Ks5u.蘋果中含有多酚和多酚

11、氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35左右、活性pH約為5.5。 .酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。 該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論在一塊上滴加23滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質(zhì)一塊放置于空氣中另一塊迅速浸入0.1molL1 NaCl溶液中表面逐漸褐變相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化蘋果褐變與 有關(guān)另兩塊分別立刻放入9095的開水和0.1molL1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中相當(dāng)長一

12、段時間內(nèi)，均無明顯變化蘋果褐變與 有關(guān)最后兩塊分別立刻放入各0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問題與討論： 0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是： ，反應(yīng)的離子方程式為： 。褐變會影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施： 參考答案：（1）KSCN ；無紅色出現(xiàn)（各2分，共4分） （2） 氧氣 （2分）； 氧化酶的活性（2分）（3） 亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護

13、了酚（4分）2SO32-+O2 = 2SO42-(2分) 放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_。（填字母） A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：溫度/153817602404平衡常數(shù)K0.861042.610464104該反應(yīng)的H 0。（填“”、“=”或“ （2分） （2分）（3）DE（2分）(4) 0.20 molL

14、1 （3分）（5）N2H4（g）NO2（g）3/2 N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/mol（3分） 或者2N2H4（g）2NO2（g）3 N2（g）4H2O（g） H1135.7kJ/mol（其它合理答案也得滿分）略18. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。（2）已知：25時，KW=1.010-14，Kb(NH3H2O)=1.7510-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4+H2ONH3H2O

15、+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）固體NH4Al(SO4)212H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633時剩余固體的成分為。（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學(xué)式為 。M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是 。參考答案：（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O（2分）（2）5.710-10（3分）（3）NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4（3分）（4）Al2(SO4)3（3分）（5）NH3、SO3 、

16、H2O（2分）； 濃硫酸（2分）試題分析：（1）氧化步驟中亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，根據(jù)化合價升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。 （2）KW=c(H)c(OH)=1.010-14，Kb(NH3H2O)=c(NH4 ) c(OH)/ c(NH3H2O) =1.7510-5。反應(yīng)NH4+H2ONH3H2O+H+的平衡常數(shù)為：Kh= c(H) c(NH3H2O)/ c(NH4 )= KW/ Kb(NH3H2O)= 5.710-10。（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱生成氨氣、水、偏鋁酸鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4。（4）假設(shè)有1mol硫酸鋁銨晶體（摩爾質(zhì)量是453g/mol，質(zhì)量是453g）受熱分解，首先失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2，結(jié)晶水完全失去時，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：(23