廣東省廣州市第八十二中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、廣東省廣州市第八十二中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 足球運(yùn)動(dòng)員在比賽中腿部受傷時(shí)常噴灑一種液體物質(zhì)，使受傷的部位皮膚表面溫度驟然下降，減輕運(yùn)動(dòng)員的痛感。這種物質(zhì)是A碘酒 B酒精 C氯乙烷 D滑石粉參考答案：C略2. 將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH410OH8e CO2- 37H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O22H2O4e4OH，該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）A通入CH4的電

2、極為負(fù)極 B正極發(fā)生氧化反應(yīng)C燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) D該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH參考答案：B略3. 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）A用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯 B將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略4. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（ ）amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)molA B C D參考答案：A5. 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是 （

3、）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重結(jié)晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略6. .某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；還原A B C D 參考答案：B略7. 工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 左右,慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢?使之溶解,反應(yīng)如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O 已知:.6時(shí)以形式完全沉淀;.4時(shí)以形式完全沉淀;pH在34時(shí)以形

4、式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) A.直接加堿,調(diào)整溶液.6 B.加純銅粉,將還原出來 C.先將氧化成再調(diào)整pH至34 D.通入硫化氫,使直接沉淀 參考答案：C略8. 在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是 A是苯，是CCl4，是酒精 B 是酒精，是CCl4，是苯C 是CCl4，是苯，是酒精 D 是苯，是酒精，是CCl4參考答案：A試題分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈橙色，下層呈無色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈橙色，上層呈無

5、色；酒精和溴水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，溶液為橙黃色，故選A9. 下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 A.CH2 = CHCH = CH2 B.CH2 = CHCH3 C. CH2 = CH2 D以上答案均不合理參考答案：B略10. X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）AX的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 BY的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物為分子晶體 DX與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C略11. 四個(gè)試管中都裝有5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1molL-1硫酸和一定量水，最

6、先出現(xiàn)渾濁的是Ks5uA20，5 mL硫酸，2 mL水 B20，4 mL硫酸，3 mL水C30，4 mL硫酸，3 mL水 D30，5 mL硫酸，2 mL水參考答案：D略12. 金銀花中能提取出有很高藥用價(jià)值的綠原酸（如下圖），下列判斷正確的是A分子中有可能所有碳原子共平面 B分子式為C16H18O9 C分子中含有醚鍵 D分子中有4個(gè)手性碳原子參考答案：BD13. 參考答案：B14. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 （ ） A純堿溶液去油污 B加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小 C實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量HCl，以防止溶液渾濁 D水中加入明礬可以凈化水。參考答案：B略15. 氮分子中的

7、化學(xué)鍵是 A.3個(gè)鍵 B.1個(gè)鍵，2個(gè)鍵C.3個(gè)鍵 D.個(gè)鍵，1個(gè)鍵參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 （2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入

8、藥品，打開彈簧夾后 （3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）裝置的作用是將 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置 （6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確這些方案中可行的是 （填序號(hào)字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫

9、氧化鈉溶液；（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）a c d考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛啵唬?）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實(shí)施操作；同時(shí)根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實(shí)

10、驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；（5）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷；解答：解：（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置是收集NO，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出故答案為：通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的

11、燒瓶內(nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之裝置中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體故答案為：裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要

12、證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷故選a c d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì)物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)對(duì)有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g且該醇不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為參考

13、答案：（CH3）3COH考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算專題：計(jì)算題分析：飽和一元醇的分子式為CnH2n+2O，堿石灰增重的為二氧化碳和水的質(zhì)量，結(jié)合該醇的物質(zhì)的量計(jì)算出生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量及質(zhì)量，然后列式計(jì)算出n，再根據(jù)“該醇不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)”確定其結(jié)構(gòu)簡式解答：解：設(shè)該飽和一元醇的分子式為CnH2n+2O，0.1mol該有機(jī)物完全燃燒生成0.1nmol二氧化碳、0.1（n+1）mol水，堿石灰增重的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，則：44g/mol0.1nmol+18g/mol0.1（n+1）mol=26.6g，解得：n=4，所以該飽和一元醇的分子式為：C4H10O，該醇不能進(jìn)行催化氧

14、化反應(yīng)，說明連接羥基的碳原子上不含H，故該飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3COH，故答案為：（CH3）3COH點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力18. 一定的高溫條件下，在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_；（3）欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑參考答案： 放熱 (2)0.006 mol.L-1.min-1 60% (4)C 略19. 常溫下，將0.1000 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL