《燃燒熱、中和熱及蓋斯定律》同步練習(xí)

1、PAGE17燃燒熱、中和熱及蓋斯定律時間：45分鐘1為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是。AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值22022長沙一模已知反應(yīng)：101ol1稀溶液中，HaqOHaq=H2OlHmol1下列結(jié)論正確的是。A碳的燃燒熱的數(shù)值大于mol1B的反應(yīng)熱為221Jmol1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為mol1D稀硫酸與稀BaOH2溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量3分別向L1的BaOH2溶液

2、中加入濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系中正確的是。AH1H2H3BH1H2H2H3DH1H2H34某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，爐火更旺。因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒時放出更多的熱量”。已知：煤炭的燃燒熱為mol1，氫氣的燃燒熱為242Jmol1，一氧化碳的燃燒熱為283Jmol1。下列有關(guān)說法正確的是A表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2gO2g=2H2OlH242Jmol1B表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2COgO2g=2CO2gH566Jmol1C“爐火更旺”是因為少量的固體煤炭轉(zhuǎn)化為可燃

3、性氣體D因242Jmol1283Jmol1mol1，故該同學(xué)的結(jié)論是對的52022太原模擬已知H2gCl2g=2HClgHmol1，則反應(yīng)：HClg=eqf1,2H2geqf1,2Cl2g的H為。Amol1Bmol1Cmol1Dmol162022濰坊模擬發(fā)射“神六”時用肼N2H4作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2g2O2g=2NO2gHmol1N2H4gO2g=N2g2H2OgH534Jmol1下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是。A2N2H4g2NO2g=3N2g4H2OlHmol1B2N2H4g2NO2g=3N2g4H2OgHmol1CN2H

4、4gNO2g=eqf3,2N2g2H2OlHmol1D2N2H4g2NO2g=3N2g4H2OgHmol17下列熱化學(xué)方程式中，正確的是。A甲烷的燃燒熱為mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4g2O2g=CO2g2H2OgHmol1B500、30Mol1CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱Hmol1，則H2SO4和CaOH2反應(yīng)的中和熱H2Jmol1D在101ol182022湖北重點中學(xué)聯(lián)考已知H2SO4aq與BaOH2aq反應(yīng)的Hmol1；HClaq與NaOHaq反應(yīng)的Hmol1。則生成BaSO4s的反應(yīng)熱等于。Amol1B1473Jmol1C1473Jmol1Dmol192022北京東

5、城區(qū)一模常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是。共價鍵HHFFHFHClHIEJmol1436157568432298mol1EHBr298Jmol1B表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵CH2g2HgH436Jmol1DH2gF2=2HFgH25Jmol1102022銀川質(zhì)檢已知：常溫下，L1MOH溶液的ol正鹽的Hmol1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為Hmol1。則MOH在水溶液中電離的H為。Amol1Bmol1Cmol1Dmol1112022惠州一中診斷化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，某同學(xué)通過如下實驗進(jìn)行探究。探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過

6、如下實驗測出，燒杯中的溫度降低。1BaOH28H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2從反應(yīng)熱的角度分析，該反應(yīng)屬于_填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)；從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于_填“氧化還原”或“非氧化還原”反應(yīng)；從基本反應(yīng)類型上分析，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱實驗裝置如圖所示。1圖中尚缺少的一種儀器是_。2實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是_。a上下運動b左右運動c順時針運動d逆時針運動3寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_中和熱為mol1。4該同學(xué)每次分別取L150mLNaOH溶液和L130mL硫酸進(jìn)行實驗，通過多次實驗測定中和熱Hmol1，與mol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原

7、因不可能是_填字母。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度12人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H2和O2，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，下圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程：1實驗測得，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_。2整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是_和_填化學(xué)式，最難進(jìn)行的反應(yīng)是_填序號。3汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下

8、經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：CaBr22H2O=CaOH22HBr；HgBr2CaOH2=CaBr2HgOH2O；2HgO=2HgO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH4g與H2Og反應(yīng)生成COg和H2g的熱化學(xué)方程式為_。132022衡水調(diào)研能源危機(jī)當(dāng)前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。1下列做法有助于“開源節(jié)流”的是_填序號。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d

9、減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_填“金剛石”或“石墨”更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_。12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_。3已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946Jmol1、497Jmol1。N2gO2g=2NOgHmol1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_Jmol1。4綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：_。參考答案1解析2H2Oeqo=,suolH2O的能量低于2mo

10、lH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。答案C2答案A3解析混合時濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與BaOH2反應(yīng)的同時會形成BaSO4沉淀，Ba2、SOeqoal2,4之間形成化學(xué)鍵的過程中也會放出熱量。因放熱反應(yīng)的H為負(fù)值，故H1H2H3。答案B4解析表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1，A、B錯誤；高溫下熾熱的煤炭與H2O反應(yīng)時變成氣體燃料，氣體燃料燃燒時與空氣接觸更充分，所以“爐火更旺”，C正確；碳與水反應(yīng)時會吸收熱量，故D錯誤。答案C5解析H2gCl2g=2HClgHmol1的逆反應(yīng)H與

11、該反應(yīng)H數(shù)值相等，符號相反，即：2HClg=H2gCl2gHmol1。如果化學(xué)計量數(shù)減半，則H也要減半，所以HClg=eqf1,2H2geqf1,2Cl2g的Hmol1。答案D6解析設(shè)提供的兩個熱化學(xué)方程式分別為、，根據(jù)蓋斯定律，通過eqf1,2，可得N2H4gNO2g=eqf3,2N2g2H2OgH534Jmol1mol1eqf1,2mol1，則2N2H4g2NO2g=3N2g4H2OgHmol12mol1。答案D7解析燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，A項，產(chǎn)物氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定氧化物；B項，合成氨為可逆反應(yīng)，故放出熱量時生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol，因此N2g

12、3H2g2NH3gHmol1；C項，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，而與生成水的物質(zhì)的量的多少無關(guān)；D項，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，故2molH2燃燒生成液態(tài)水時放出熱量應(yīng)為。答案D8解析HaqOHaq=H2OlH1mol1Ba2aqSOeqoal2,4aq=BaSO4sH22Haq2OHaqBa2aqSOeqoal2,4aq=BaSO4s2H2OlH3mol1根據(jù)蓋斯定律由2知，H32H1H2，H22H1H31473Jmol1。答案B9解析由于HBr鍵的鍵長在HCl鍵和HI鍵鍵長之間，所以其鍵能在HCl鍵和HI鍵之間，A正確；表中HF鍵的鍵能最大，

13、所以HF鍵最穩(wěn)定，B正確；斷裂1molHH鍵吸收436J能量，C正確；D項，H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能4361575682Jmol1543Jmol1，D錯誤。答案D10解析依題意，MOH是弱堿：MOHaqHaq=MaqH2OlH1mol1，HaqOHaq=H2OlH2mol1，根據(jù)蓋斯定律，由得：MOHaqMaqOHaqHJmol1mol1。答案D11解析實驗測定中和熱Hmol1與mol1有偏差，是因為實驗過程中熱量有散失。此實驗中硫酸過量，用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)使NaOH的量偏多，所測中和熱數(shù)值偏大。答案1BaOH28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O2

14、吸熱非氧化還原復(fù)分解1溫度計2a3NaOHaqeqf1,2H2SO4aq=eqf1,2Na2SO4aqH2OlHmol1或2NaOHaqH2SO4aq=Na2SO4aq2H2OlHmol14b12解析4由三個圖可寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：COgeqf1,2O2g=CO2gH282Jmo1H2geqf1,2O2g=H2OgHmo1CH4g2O2g=CO2g2H2OgHmo1。由蓋斯定律：用“3”得所求反應(yīng)的Hmo1。答案12H2gO2g=2H2OlHmo12SO2I23Hg2HBr=HgBr2H24CH4gH2Og=COg3H2gHmol113解析1開源節(jié)流的主要措施是減少化石燃料的使用、提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新能源等。2由圖知，石墨具有的能量比金剛石的低，而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定。計算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時，要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài)，即C應(yīng)生成CO2氣體，故石墨的燃燒熱為mol1mol1mol1。12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，此氣體應(yīng)為CO和CO2的混