硫及其化合物（導(dǎo)學(xué)案）-高一化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）必修第二冊(cè)

1、硫及其化合物（導(dǎo)學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)：學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)硫的存在與性質(zhì)。 2、會(huì)依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解硫的氧化物的性質(zhì)，會(huì)比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。 3、了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)核心素養(yǎng) 1、通過學(xué)習(xí)硫及二氧化硫的知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。 2、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的操作技能，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的化學(xué)核心素養(yǎng)。新課導(dǎo)入硫元素在元素周期表中的位置 硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。 硫原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成-2價(jià)的硫的化合物。與同主族的氧元素相比，

2、硫元素的原子多一個(gè)電子層，得點(diǎn)子的能力相對(duì)較弱，而失電子能力則相對(duì)較強(qiáng)。這也是我們?cè)诟缓瑯幼拥牡乇砀浇业胶蚧衔镏校虺３?4價(jià)或+6價(jià)，而氧為-2價(jià)的原因。硫：1. 化學(xué)性質(zhì) 硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2. 用途： 硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。【思考1】 能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl2的氧化性的強(qiáng)弱?可以。Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價(jià)的化合物，F(xiàn)e、Cu與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)的化合物，故Cl2的氧化性大于S。課堂檢測(cè)：1關(guān)于常見非金屬及其化合物，下列說法不正確的是A次氯酸鈉溶液可用

3、于環(huán)境的消毒殺菌B二氧化硫不可廣泛用于食品的增白CSiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)D光化學(xué)煙霧是由SO2引起的環(huán)境污染2下列物質(zhì)中，既可由單質(zhì)直接化合而得，也可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是AAl2S3BCuSCFeCl3DFe3O43下列說法不正確的是A過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑B二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性C二氧化氮具有較強(qiáng)的氧化性，可用于火箭的助燃劑D由二氧化硅制得的光導(dǎo)纖維，其導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可傳輸大量信息4下列“類比”合理的是ACa(ClO)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，則Ca(ClO)2與S

4、O2反應(yīng)生成CaSO3和HClOBC在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3CMg-Al原電池，Mg的活潑性比Al強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，Mg做負(fù)極，則在稀氫氧化鈉介質(zhì)中，也是Mg做負(fù)極DNH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則H2NCH2COOH也可以與HCl反應(yīng)生成HOOCCH2NH3Cl5化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且有因果關(guān)系的是ASO2具有還原性，可用于漂白紙張BNH3易升華，可用作制冷劑C硅膠多孔吸附性強(qiáng)，可用作食品干燥劑DNaNO2無毒，用作肉類食品防腐劑6下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaHCO溶液中加入NaAl(OH)4溶液有

5、白色沉淀生成Al(OH)4-結(jié)合H+的能力比CO弱B用pH試紙測(cè)定NaCl和NaF溶液的pHpH(NaCl)pH(NaF)F元素的非金屬性強(qiáng)于ClC將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀后部分溶解部分Na2SO3氧化變質(zhì)AABBCCDD7下列有關(guān)環(huán)境和能源的說法錯(cuò)誤的是A天然氣是比較清潔的化石燃料B酸雨對(duì)農(nóng)作物、橋梁、建筑物等有破壞作用C由于新能源開發(fā)，可以無節(jié)制地使用石油資源D生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油產(chǎn)品8下列各組離子，在指定的條件下一定能

6、大量共存的是Ac(S2-)= 0.1 molL-1的溶液中：Na+、NH、ClO-、SOB含有大量HCO：的溶液：NH、Ca2+、A1O、I-C濃度為3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SODNH4Fe(SO4)2 的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO9下列氣體的排放可能會(huì)造成酸雨的是ACOBCH4CSO2DN210除去中的，并得到純凈的，最好使混合氣體通過A水 B飽和溶液C濃硫酸D飽和溶液11長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下面的問題：（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該

7、怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_。（2）D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，其中氧化劑是_。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）C中NaOH溶液的作用是_。（4）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。12硫酸是重要的實(shí)驗(yàn)試劑。根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)填空：（1）儀器的名稱是_；裝置中的現(xiàn)象為_，證明產(chǎn)物中含有_(填分子式)；裝置作用為_；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）利用乙醇、濃硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向試管中首先加入的試劑是_，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用為_。（3）淀粉在

8、稀硫酸催化下，水解為葡萄糖，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。13實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究還原CuO，并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。已知?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：（還原CuO的探究）（1）裝置A中制備氣體的化學(xué)方程式為_；使用98%的溶液制備的速率明顯小于65%的溶液，原因是_。（2）裝置B中宜放入的試劑為_。（3）充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。證明紅色固體中含有的實(shí)驗(yàn)方案是_。（生成物中含量檢測(cè)）用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取25.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為，。（4）若消耗0.1000mo/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫表達(dá)式)；CuI沉淀物對(duì)具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_(填“偏大”或“偏小”)。答案解析部分（無解析）1D2C3B4D5C6A7C8D9C10C11（1）關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣（2） MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 Cl2+SO2+2H2O=4H+2C+ （3）吸收尾氣，防止污染空氣（4）12（1） 分液漏斗 溶液顏色變淺