河北省高碑店一中2023學(xué)年高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=28

2、5.8kJmol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H為（ ）A-488.3kJmol-1B-191kJmol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJmol-12、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )A青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH-+C

3、l-=Cu2(OH)3ClD若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4 L3、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，當(dāng)x=3時(shí)，y為()A1B3C5D74、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD常溫常壓下，20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10N

4、A5、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是()ABCD6、在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是A除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗B用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶C配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈7、下列不符合安全規(guī)范的是（ ）A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧C含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火8、2018年是“2025中國制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法錯(cuò)誤

5、的是（ ）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用C碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料D銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕9、25C，改變0.01 molL一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A圖中任意點(diǎn)均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B0.01 molL-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐

6、標(biāo)值C由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為4.74D25C時(shí)，的值隨 pH的增大而增大10、下列說法正確的是A乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)11、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是A常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8BpH=3時(shí)，溶液中CpH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小12、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾

7、現(xiàn)象的是A葡萄糖B蛋白質(zhì)C硫酸鐵D淀粉13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個(gè)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NA常溫常壓下

8、，17 g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9 NAA3 B4 C5 D614、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是Ab接外加電源的正極B交換膜為陰離子交換膜C左池的電極反應(yīng)式為D右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B四種元素中，Z的原子半徑最大CX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)DW的含氧酸的酸性一定比Z的弱16、如圖是

9、部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是 AR在周期表的第15列BY、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C簡單離子的半徑:XZMDZ的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D中官能團(tuán)名稱為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路

10、線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是_，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為_。（2）A分子中最少有_原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為_。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有_種。除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）_。19、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的反

11、應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：合成反應(yīng)：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸 鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145150，控制好蒸汽溫度。此時(shí)，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時(shí)，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時(shí)間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120時(shí)，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208左右，并維持15min至半小時(shí)，然后自然冷卻。分離提純：當(dāng)溫度冷卻至80左右時(shí)，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的 碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸餾，收集150160

12、/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_。（2）乙酸酐過量的目的是_。（3）分水器的作用是_。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_。（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是_。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_。（8）減壓蒸餾時(shí)，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管（9）本實(shí)驗(yàn)所得到的香豆素產(chǎn)率是_。20、乳酸亞鐵晶體CH

13、3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_。（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是_；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉

14、的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_。（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。21、環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：氫化反應(yīng)：(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol

15、副反應(yīng)：(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol解聚反應(yīng)：2(g) H0回答下列問題：(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)的H=_ kJ/mol。(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如圖所示：04 h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_。最佳的反應(yīng)時(shí)間為_h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有_(寫一條即可)。一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_。(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二

16、烯平衡轉(zhuǎn)化率的是_（填標(biāo)號(hào)）。A增大雙環(huán)戊二烯的用量 B使用催化劑 C及時(shí)分離產(chǎn)物 D適當(dāng)提高溫度實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則 p(H2O)=_kPa，平衡常數(shù)Kp=_kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】利用蓋斯定律，將2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H=(-393.5kJmol-1)2+(-285.8kJmol-1)

17、2-(-870.3kJmol-1)= -488.3kJmol-1。故選A。2、D【答案解析】A. 根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是a，A正確；B. O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C. Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl，C正確；D

18、. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2 mol Cu2+，轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗1 mol O2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=2 mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2 mol22.4 L/mol=44.8 L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、D【答案解析】膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比=2：5，制成的波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，當(dāng)x=3時(shí)，解得：y=7，故選D。4、D【答案解析】A. 5.6

19、g鐵為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B. 醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為0.1NA，后者為0.2NA，C錯(cuò)誤；D. 常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D正確。故選D。5、C【答案解析】A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、-OH鄰位C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-CH2OH的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項(xiàng)C正確；D

20、、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【答案解析】A. 除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯(cuò)誤；B. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+，應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯(cuò)誤；C. 配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；D. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗(yàn)其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯(cuò)誤；故答案選C。7、A【答案解析】A鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，能與CO2反應(yīng)生成O2，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙土滅火，故A錯(cuò)誤；B氨氣極易溶于水，

21、NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；C氯氣有毒，直接排放會(huì)引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；D面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；故答案為A。8、B【答案解析】A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確； B聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新?，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故C正確；D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。9、C【

22、答案解析】堿性增強(qiáng)，則c(CH3COO)、c(OH)增大，c(CH3COOH)、c(H +)減小，當(dāng)pH =7時(shí)c(OH) = c(H +)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO)、c(H +)、c(CH3COOH)、c(OH)?！绢}目詳解】A. 如果通過加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯(cuò)誤；B. 線a與線c交點(diǎn)處，c(CH3COO)= c(CH3COOH)，因此，所以0.01 molL1 CH3COOH的，pH = 3.37，故B錯(cuò)誤；C. 由圖中信息可得點(diǎn)x，lg(CH3COOH) = 2，pH = 2，lg(CH3COO) =4.74，因此x的縱坐標(biāo)值為4.74，故C正確；

23、D. 25C時(shí)，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10、C【答案解析】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。故選C。11、C【答案解析】A曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-)，當(dāng)pH=0.8時(shí)，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-)，即c(H2

24、C2O4)=c(HC2O4-)，則Ka1=c(H+) =10-0.8，故A錯(cuò)誤；B曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-)，pH=3時(shí)，PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)PC(HC2O4-)，pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HC2O3-)c(C2O42-)=c(H2C2O4)，故B錯(cuò)誤；C酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小，則水的電離程度增大，故C正確；D，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則不變，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖

25、象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。12、A【答案解析】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；B. 蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C. 硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D. 淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13、A【答案解析】n（NaHSO4）

26、=12.0g120g/mol=0.1mol，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，正確；NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2，n（NO2）=92g46g/mol=2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，正確；苯中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體

27、）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，錯(cuò)誤；若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，錯(cuò)誤；用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，正確；n（-14CH3）=17點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成（）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（）、溶液中粒子數(shù)的確定（）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（）、可逆反應(yīng)（）、電解質(zhì)的電離（），解題的關(guān)鍵是對(duì)各知識(shí)的理解和應(yīng)用。14、D【

28、答案解析】A在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b為電源的正極，故A正確；B由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH-向右池移動(dòng)，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，則電極反應(yīng)式為，故C正確；D右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，則是4OH-發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；故答案為D。15、C【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為S

29、i；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X為N。【題目詳解】A. 根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. 四種元素的原子半徑為SiClCN，故B錯(cuò)誤；C. X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:NSi，熱穩(wěn)定性NH3 SiH4，故C正確；D. W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClOH2CO3 HClO4，故D錯(cuò)誤；答案：C。16、C【答案解析】從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是

30、Cl元素?！绢}目詳解】A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯(cuò)誤；B.Y是F元素，沒有正化合價(jià)，沒有含氧酸，故B錯(cuò)誤；C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：XZM，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3C

31、H2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CO

32、OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、鄰氯苯甲醛（2氯苯甲醛） 氨基、羧基 12 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ 6 、 【答案解析】根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題?！绢}目詳解】(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)

33、和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答案為：12；(3) C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+；(5) 物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組

34、，分別為CHO、CH2Cl和Cl、CH2CHO，分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：6；、；(6) 已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。19、恒壓滴液漏斗 增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率 及時(shí)分離出乙酸和水，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 受熱均勻且便于控制溫度 b 一段時(shí)間內(nèi)分水器中液體不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 a 80% 【答案解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；（2）根據(jù)濃度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；（3）

35、分水器可分離產(chǎn)物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；（5）結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；（7）依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=作答?！绢}目詳解】（1）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高反應(yīng)物的濃度，可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率；（3）裝置中分水器可及時(shí)分離出乙酸和水，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據(jù)表格數(shù)

36、據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9小于139，b項(xiàng)正確，故答案為b；（6）分水器可及時(shí)分離乙酸和水，一段時(shí)間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應(yīng)基本完全；（7）碳酸鈉會(huì)和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2；（8）減壓蒸餾時(shí)，選擇直形冷凝管即可，故a項(xiàng)正確；（9）水楊醛的物質(zhì)的量=0.2998mol,乙酸酐的物質(zhì)的量=0.7157mol，則可知乙酸酐過量，理論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol，其理論產(chǎn)量=0.2998mol146g/mol=43.77g，則產(chǎn)量=80%。20、三頸燒瓶 制備Fe2+

37、，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化 97.50 【答案解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后

38、，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。

39、答案：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe2+被氧化，故計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（6）3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4+ Fe2+Ce3+ Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.50答案：97.50。21、209.9 氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大 4 排出氫氣或急劇降溫 副反應(yīng)增加 CD 50 3200 【答案解析】