河池市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，在3個(gè)容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是 容器 溫度 物質(zhì)的起始濃度 物質(zhì)的平衡濃度 400 0 400 0 500 0 A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小C達(dá)到平衡時(shí)，容器中小于容器中D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的小2、 “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）A蛋白質(zhì)和脂肪B蛋白質(zhì)和高級(jí)烴C淀粉和油脂D纖維素和油脂3、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層

3、電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y BC D12、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是砹易溶于某些有機(jī)溶劑；砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸；砹是黑色固體；砹化銀難溶于水； 砹化氫很穩(wěn)定。A只有B只有C只有D只有13、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾AABBCCDD14

4、、下列說法正確的是A干冰升華時(shí)要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)B濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝D二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性15、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B密閉容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA16、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)

5、的顏色分別是A白、黑、白B紅、黑、紅C紅、紅、白D紅、黑、白二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。（1）求該有機(jī)化合物的分子式。_（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線_，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計(jì)如下：已知：+HCl（1）CH2CH2的結(jié)構(gòu)式為_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）常

6、溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是_。（3）反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是_。a. 1個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子b. CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c. 合成CPPO過程中的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-XNaOH R-OHNaX（R烷基，XBr或I）。請(qǐng)用幾個(gè)化學(xué)方程式表示由CH2CH2合成E的過程。_19、碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在

7、實(shí)驗(yàn)室中，從海藻中提取碘的流程如下：上述流程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是_（填標(biāo)號(hào)）。A將海藻灼燒成灰B過濾含I-溶液C下口放出含碘的苯溶液D分離碘并回收苯寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_要證明步驟所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入_（填試劑名稱），觀察到_（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉栴}：Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3、Fe2的物質(zhì)的量之比n（Fe3）：n（Fe2）_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_L（保留兩

8、位小數(shù)）。20、苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：_.（2）B中NaOH溶液的作用是_.（3）試管C中苯的作用是_.（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為_(填反應(yīng)類型).21、（1）請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：O2 NH4NO3 K2O2 NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是_。（填序號(hào)）（2）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為19

9、0 (2.02105 Pa)，但在180 就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。（3）現(xiàn)有ag7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed與g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素

10、原子序數(shù)之和的1/2。請(qǐng)回答下列問題：寫出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式：_，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有_。A2B與A2D的沸點(diǎn)：A2B_A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_。由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. 由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 對(duì)比、，在相同溫

11、度下反應(yīng)，但中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，、中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D. 對(duì)比、，溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器中的反應(yīng)速率比容器中的大，故D錯(cuò)誤。故選B。2、B【答案解析】測試卷分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級(jí)烴，故B正確?？键c(diǎn)：考查基本營養(yǎng)物質(zhì)，涉及日常生活中廣泛應(yīng)用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。3、B

12、【答案解析】測試卷分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。AH、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX，錯(cuò)誤； B元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性WZ，所以陰離子的還原性：WZ，正確； C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化

13、物酸性越強(qiáng)，非金屬性PCl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯(cuò)誤；DX、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的知識(shí)。4、C【答案解析】分析：A.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；B.淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；C.相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的；B.淀粉水解生成

14、葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項(xiàng)是正確的；C.油脂相對(duì)分子質(zhì)量均較小,屬于小分子化合物,故C錯(cuò)誤；D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,高級(jí)脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選C。5、C【答案解析】根據(jù)題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A. X、Y、Z三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. F沒有正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 常壓下He單質(zhì)為氣態(tài)，S單質(zhì)為固態(tài)，故熔點(diǎn)He比S的低，選項(xiàng)C正確；D. Y的氫化物HF的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【答案解析】2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q

15、1 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，與相比較，H2O(g) H2O(l)放熱，所以Q2 Q3，則Q1Q3Q2；答案選B。7、D【答案解析】A. 第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為116，故C正確；D. 293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、A【答案解析】A氫氣可以用分解水來制取，屬于可再生能源，故A正確；

16、B石油屬于化石燃料，不能短時(shí)期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故B錯(cuò)誤；C煤屬于化石燃料，不能短時(shí)期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故C錯(cuò)誤；D天然氣屬于化石能源，屬于不可再生能源，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】了解可再生能源和不可再生能源的特點(diǎn)是正確解答本題的關(guān)鍵。人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源。9、A【答案解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。10、B【答案解析】由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳

17、中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實(shí)驗(yàn)II中黑色濾渣可燃可知，反應(yīng)物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C?！绢}目詳解】A項(xiàng)、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項(xiàng)、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳

18、酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性，故C正確；D項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應(yīng)用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，注意反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷是解題的關(guān)鍵。11、D【答案解析】分析：根據(jù)烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析。詳解：由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)丙烷丁烷戊烷，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷異戊烷新戊烷，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋骸４鸢高xD。12、D【答案解析】砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬

19、性最強(qiáng)，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析判斷?！绢}目詳解】氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故不選；碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故選；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故不選；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故選；砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是，故選D。13、C【答案解析】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C. 乙酸與生石灰反應(yīng)；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液

20、,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；【題目詳解】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯(cuò)誤；B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而溴苯不能,然后分液即可分離，故B錯(cuò)誤；C.水與生石灰反應(yīng)，生成的氫氧化鈣沸點(diǎn)高，而乙醇沸點(diǎn)低,可用蒸餾的方法分離，故C正確； D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),應(yīng)用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；選項(xiàng)A，就

21、是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒有達(dá)到真正除雜的目的。14、B【答案解析】A干冰升華時(shí)要吸收熱量，但此變化為物理變化，不能稱之為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸有吸水性，可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體，故B正確；C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下Al遇濃硫酸鈍化，則可用鋁罐盛裝濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為B。15、C【答案解析】A項(xiàng)，一個(gè)鎂原子含有12個(gè)質(zhì)子，一個(gè)鋁原子含有13個(gè)質(zhì)子，1mol鎂與1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反

22、應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，知識(shí)面廣，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機(jī)理。16、A【答案解析】因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸

23、和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H6O； CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O； ； 【答案解析】根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)

24、碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。18、 加成反應(yīng) 羥基 b

25、c CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOH HOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O 【答案解析】由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHCCHO，則E為OHCCHO；

26、OHCCHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOCCOOH，HOOCCOOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）CH2CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應(yīng)；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中含有12個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯

27、基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；c、反應(yīng)為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)為一定條件下，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（6）由CH2CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧

28、化反應(yīng)生成OHCCHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O，故答案為CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，運(yùn)用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。19、AC H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 淀粉溶液 溶液變藍(lán) Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 1:3 1.68 【答案解析】（1）A. 固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B. 過濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，

29、B正確；C. 含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯(cuò)誤；D. 分離回收苯時(shí)，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；步驟中的過氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍(lán)色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3N

30、O2H2O；5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應(yīng)，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合方程式Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O可知，消耗掉的Fe的物質(zhì)的量n(Fe)=0.3mol14=0.075mol，反應(yīng)生成的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)Fe2Fe(NO3)0.3mol硝酸完全反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為0.075mol，該氣體在標(biāo)況下的體積V=nV20、 除去溶于溴苯中的溴 除去HBr氣體中混有的溴蒸氣 D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中

31、出現(xiàn)淺黃色沉淀 取代反應(yīng) 【答案解析】裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。21、共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電B是離子鍵、共價(jià)鍵（非極性共價(jià)鍵）高于水分子間存在氫鍵，硫化