2021-2022學(xué)年上海市理工附中高三下第一次測試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

2、以下說法錯誤的是（）A和的實驗過程中，都需要控制溫度B實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好2、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3、下列說法正確的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中

3、增大C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H碳酸苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解AABBCCDD10、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A球棍模型：B分子中六個原子在同一平面上C鍵角：109o28D碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂11、下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在共價鍵B某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物CHF比

4、H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵DCS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是( )A酸性：HClH2SH2OB密度：NaKLiC沸點：NH3AsH3PH3D穩(wěn)定性：HFHClHBr13、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應(yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）A裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點

5、燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中14、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，H為（ ）A+278kJ/molB-278kJ/molC+401.5kJ/molD-401.5kJ/mol15、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列

6、說法不正確的是A該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性C降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:116、下列屬于原子晶體的化合物是（ ）A干冰B晶體硅C金剛石D碳化硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）D中官能團的名稱是_。（3）反應(yīng)所需試劑、條件分別為_、_。（4）寫出的反應(yīng)方程式_。（5）F的分子式為_。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。所含官能團類別與E相同；核磁共振氫譜為三組峰，

7、峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)_。18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH(1)A的名稱是 _，D的結(jié)構(gòu)簡式為_；(2)BC的反應(yīng)類型_；(3)關(guān)于H的說法正確的是（_）A分子式為C15H16O2B呈弱酸性，是苯酚的同系物C分子中碳原子可能共面D1mol H與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出AB化學(xué)方程式_；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該

8、聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式_；(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_種；有萘環(huán)()結(jié)構(gòu) 能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng) 兩個乙基且在一個環(huán)上(7)FG需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)條件是_。19、實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用是_。（2）該實驗?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？_（填“能”或

9、“否”）。（1）配制混合液時，先溶解Na2CO1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40，其理由是_。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是_。（6）實驗中加入m1gNa2S9H2O和按化學(xué)計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O15H2O晶體。Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為_（列出計算表達(dá)式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是_（填標(biāo)號）。A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通人N2片刻C先往裝置A中滴加硫酸，片

10、刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管20、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備 SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/57.7315熔點/-70.0升華溫度/180300 (1)裝置B中的試劑是_，裝置 D 中制備SiCl4的化學(xué)方程式是_。(2) D、E 間導(dǎo)管短且粗的作用是_。(3)

11、G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無SO32-也無ClO-；假設(shè)3：_。（設(shè)計方案進(jìn)行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加 3mol/LH2SO4 至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論向a試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則

12、假設(shè)2或3成立向b試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立向c試管中滴加幾滴_溶液_假設(shè)3成立21、霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。在鈉堿循環(huán)法中，溶液作為吸收液，可由溶液吸收制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。吸收液吸收的過程中，隨變化關(guān)系如下表：11由上表判斷，溶液顯_性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：_。當(dāng)吸收液的降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：寫出在陽極放電的電極反應(yīng)式：_，當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。（2）用催化還原可以

13、消除氮氧化物的污染。例如： 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)的值用表示），放出的熱量為_。（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為： 一定條件下，將與以體積比為置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得與體積比為16，則平衡常數(shù)_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答?！驹斀狻緼. 為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；B. 實驗分

14、離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；C. 實驗操作為冷卻結(jié)晶，故C錯誤；D. 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。2、A【解析】A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B. 等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；答案選A。【點睛】等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水

15、解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。3、B【解析】A反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知HTS0，所以該反應(yīng)的H0，A項錯誤；B氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中增大，B項正確；C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B. 先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2，B錯誤；C. NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時間后廣口瓶內(nèi)有NaHCO3晶體

16、析出，C正確；D. 堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯誤。點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。5、A【解析】A在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當(dāng)太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確； B玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；DNa2OCaO6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯

17、誤；故選A。6、D【解析】A. 膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯誤；B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C. Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D. 該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。7、D【解析】A等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯誤；BNO2和B

18、r2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，故B錯誤；C氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2和NH3，故C錯誤；D偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃

19、度的醋酸pH等方法判斷。8、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是

20、共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學(xué)鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應(yīng)，D選項錯誤，正確答案A。9、B【解析】A由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；B發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4H2O2，B正確；C醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液會導(dǎo)致病毒表面的

21、蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；D淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；答案選B。10、C【解析】A球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109 o 28，選項C錯誤；D碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。11、B【解析】A稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵

22、，多原子構(gòu)成的分子中含共價鍵，故A錯誤；B化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；C氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；DPCl5中氯原子最外層有7個電子，需要結(jié)合一個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個電子，化合價為+5價，5+5=10，P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。12、D【解析】A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3AsH3PH3，沸點屬于物理性質(zhì)，不能用

23、元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱。13、B【解析】A. 裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，根據(jù)電子守恒，

24、反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O，故A正確；B. BaH2中H元素化合價為-1，BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯誤；C. 實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，等氮氣把裝置中的空氣排出后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D. Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；選B。14、B【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mo

25、lC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律2得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，H=-278kJ/mol，故選B?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對已知方程進(jìn)行處理。15、C【解析】A. 根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過程的總反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確，但不符合題意；B. 該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強的還原性

26、，故B正確，但不符合題意；C. 二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確，但不符合題意；故選：C。16、D【解析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第A族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等?！驹斀狻緼.干冰為分子晶體，故A錯誤； B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯誤； C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯誤；D.碳化硅

27、是原子晶體，是化合物，故D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮 碳碳雙鍵、羧基 甲醇 濃硫酸、加熱 +CH3OH C12H9N2OF3 【解析】A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（

28、4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：。【

29、點睛】復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應(yīng)迎刃而解。18、1,2-二氯乙烷 取代反應(yīng) AD 18 Cu/Ag，O2， 【解析】根據(jù)流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D，D與甲醇發(fā)生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。【詳解】(1

30、)A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；(2)B為，C為，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng)；(3)H為。A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結(jié)構(gòu)中含有，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，1mol H與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol 最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為

31、AD；(4)AB是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為； (6)H()的不飽和度=8，H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，不飽和度=7，能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結(jié)構(gòu)，兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3C

32、HOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3，反應(yīng)的條件為Cu/Ag，O2，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，?！军c睛】本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產(chǎn)物為，與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成和溴化鈉。19、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解 溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出 100% D 【解析】(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強

33、堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低；(5) Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關(guān)系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化。【詳解】(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧

34、化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4) 溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關(guān)系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，理論上制

35、得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量為g，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為100%=100%；(7)A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故A不符合題意；B裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；C先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故C不符合題意；D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副

36、產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；答案選D。20、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A

37、中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl，結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質(zhì)HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，這兩種物質(zhì)的熔沸點比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵

38、塞導(dǎo)管；(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設(shè)1成立；SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設(shè)2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設(shè)3是否成立。【點睛】本題考查制備實驗方案的設(shè)計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?1、