2021-2022學(xué)年四川省金堂高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

2、性：HXH2YZH3C元素原子得電子能力：XYZD陰離子的還原性：Z3Y2X2、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4下列說法正確的是A裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接eC裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D可選用裝置A利用1molL1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl23、常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。

3、下列分析正確的是Ac點(diǎn)所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)Bb點(diǎn)所示溶液中：c(NH4)2 c(SO42)CV40D該硫酸的濃度為0.1 molL14、t時(shí)，將0.5mol/L的氨水逐滴加入鹽酸中，溶液中溫度變化曲線、pH變化曲線與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列說法正確的是AKw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大Bb點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）5、常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl

4、溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC隨著NaOH的加入，c(NH3D當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)6、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖所示裝置制備并凈化氯氣B

5、用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀7、常見藥物布洛芬 Y，具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體 X 通過以下方法制得： 下列關(guān)于化合物 X、Y 的說法中錯(cuò)誤的是AX 的化學(xué)式為 C13H18OB1 mol Y 能與 4 mol H2 反應(yīng)C可用 NaHCO3 溶液鑒別兩者D兩者氫原子的種類數(shù)相等8、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26 屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA6.022140761023 mol1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是A在 1 mol511B中，含有的中子數(shù)為B將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6、0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NAD某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時(shí)，溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA9、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是A電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成0.5molO2D該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程10、生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是A上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)C物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

7、D物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)11、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，外電路每通過0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C放電時(shí)，混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)12、下列表示正確的是()A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2BCO2的電子式：C金剛石的比例模型：D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：13、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，

8、減重b克B取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體14、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD15、

9、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2 NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是（ ）A1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰

10、離子數(shù)目大于0.1NADNa2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：RBr請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_；BA的反應(yīng)類型：_。A分子中最多有_個(gè)原子共平面。(2)D的名稱：_；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中有5種不

11、同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_18、化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡(jiǎn)單的芳香烴，D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：回答下列問題：(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)C 中的官能團(tuán)為_。(3) 的一氯代物有_種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨界濃度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)

12、方案：甲方案：將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是： 往燒瓶中加入足量MnO2粉末往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸 加熱使之充分反應(yīng)。（1）在實(shí)驗(yàn)室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體_？AO2 B H2 CCH2=CH2 DHCl若使用甲方案，產(chǎn)生的 Cl2必須先通過盛有 _（填試劑名稱）的洗

13、氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 _；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL，則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為 _ molL-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是 _。A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙（3）判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，測(cè)得余酸的臨界濃度_ (填偏大、偏小或影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11）（

14、4）進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將 _轉(zhuǎn)移到_中。（ii）反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要_，然后再_，最后視線與量氣管刻度相平。（5）綜合評(píng)價(jià)：事實(shí)上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實(shí)驗(yàn)方案中，鹽酸揮發(fā)會(huì)對(duì)哪種方案帶來實(shí)驗(yàn)誤差（假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確）？_A甲 B乙 C丙 D丁20、1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1乙氧基萘的過程如下：已知：1萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量狀

15、態(tài)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解度水乙醇1萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172無色液體5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.178.5任意比混溶（1）將72g 1萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是_。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：_。（3）該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_（選填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由_。（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH溶液堿洗并分液；用無水氯化

16、鈣干燥并過濾。正確的順序是_(選填編號(hào))。a b c（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是_。（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g，本實(shí)驗(yàn)中1乙氧基萘的產(chǎn)率為_。21、為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol；CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。則2NO(g)2CO(g)N2 (g)2CO2 (g) H_kJ/mol。(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0

17、 mol CO充入一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。N2在09 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)_mol/(Lmin)；第9 min時(shí)氮?dú)獾漠a(chǎn)率為_；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(填字母代號(hào))；A升高溫度 B加入NO C加催化劑 D減小壓強(qiáng) E.降低溫度若在第24min將NO與N2的濃度同時(shí)增加到原來的2倍，化學(xué)平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為P=3.0MPa，反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp_參

18、考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則元素非金屬性XYZ?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：XYZ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：XYZ，則原子得電子能力：XYZ，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：XYZ，則陰離子的還原性：Z3Y

19、2X，故D正確。故選A。2、B【解析】利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，ClO2的沸點(diǎn)為11，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2?！驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應(yīng)該裝有NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到ClO2，導(dǎo)管口c應(yīng)接e，B正確；C、ClO2的沸點(diǎn)11，被冰水浴冷凝，在D中

20、收集到，C錯(cuò)誤；D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng)，1molL1并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選B。3、A【解析】A. c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，物料守恒式為c(NH4) +c(NH3.H2O)2c(SO42)，兩式相減可得：c(H+)c(OH)c(NH3.H2O)，故A正確；B. 根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)c(H+)，所以c(NH4)2c(SO42)，故B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)銨根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全

21、反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是1013，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選AB?！军c(diǎn)睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。4、D【解析】A據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)Kw更大，故A錯(cuò)誤；B據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會(huì)發(fā)生水解，所以c(NH4+)

22、 c(OH)= c(H)，故C錯(cuò)誤；Dd點(diǎn)加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正確；故答案為D。5、C【解析】常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH1H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(NH4+)不斷減小，c(NH1H2O)不斷增大?！驹斀狻緼項(xiàng)、M點(diǎn)是向1L 0.1molL-1N

23、H4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(Cl)，可得n(OH)n(H+)=c(NH4+)c(Na+)c(Cl)1L，在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05molL1，c(Na+)=amolL1，c(Cl)=0.1molL1，帶入數(shù)據(jù)可得n(OH)n(H+)=0.05molL-1+a molL-10.1molL-11L=(a0.05)mol，故B正確；C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb

24、=c(NH4+)c(OH)c(NH3H2O)，則c(NH3H2O)c(OH)D項(xiàng)、當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，NH4Cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH1H2O和NH4Cl、NaCl，NH1H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+），故D正確。故選C。6、D【解析】A. 可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合；B. KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于K

25、OH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合；C. 由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合；D. 已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合；答案選D。7、B【解析】AX的化學(xué)式為C13 H18O，故A正確；B布洛芬的官能團(tuán)為COOH，不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol Y只能與3mol H2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CX、Y官能團(tuán)分別為CHO和COOH，只有COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故C正確；DX、Y中均含有8種氫原子，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】

26、羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。8、A【解析】A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1 mol511B、將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75 NA，故C錯(cuò)誤；D、某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時(shí)，溶液4pH3，溶液中 H+的數(shù)目小于0.01 NA，故D錯(cuò)誤。9、D【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，氫離子向b

27、極定向移動(dòng)，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A. 電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B. 該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C. 該裝置中每生成1molCO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol e-，所以一定同時(shí)生成0.5molO2，C正確；D. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。10、B【解析】淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2，且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，據(jù)此解答。【詳解】由上述分析

28、可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，則A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的；C.C為乙酸乙酯，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。11、B【解析】A. 放電時(shí)，外電路每通過0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的

29、質(zhì)量減少0.05mol65g/mol=3.25g，A正確；B. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽極，其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng)，C正確；D. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選B。12、A【解析】A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3CH=CH2，選項(xiàng)A正確；B、CO2的電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硫離子的核電荷數(shù)是16，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 故答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，該比例模型

30、可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且原子大小相同。13、B【解析】A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項(xiàng)A正確；B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)

31、鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵

32、溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。15、B【解析】 FeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，故A錯(cuò)誤；B.氬的質(zhì)子數(shù)為18，氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3，因此分子總數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清

33、楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。16、C【解析】ApH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B硫酸是共價(jià)化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是2NA，故D

34、錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項(xiàng)：氣體注意條件是否為標(biāo)況；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H8 消去反應(yīng) 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr 【解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時(shí)

35、發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以其分子式為：C4H8， 生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則分子中最多有8個(gè)原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答

36、案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成 的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3

37、MgBr。18、CH3OH 羧基 5 【解析】(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。 (2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：?！驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應(yīng)是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為：。19、D 飽和食鹽水 除去揮發(fā)出的HCl C

38、l2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3 6.9mol/L C 偏小 足量鋅粒 殘余清液 使氣體冷卻到室溫 調(diào)整量氣管兩端液面相平 A 【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸； (2)為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍；(3)與已知量C

39、aCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；(5)甲同學(xué)的方案：鹽酸揮發(fā)，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)有誤差；【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型， AO2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；BH2用的是鋅與稀硫酸反應(yīng)，是固液常溫型，故B不符合題意；CCH2=CH2 用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng)，屬于液液加熱型，要使用溫度計(jì)，故C不符合題意；DHCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)，屬于固液加熱型，故D符合題意；氯氣

40、中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3；(2)量取試樣25.00mL，用1.500molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗23.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為，由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.385=6.9 mol/L； (3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部

41、分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??； (4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)。使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會(huì)殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測(cè)定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)放熱，壓強(qiáng)對(duì)氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，溫度升高氣體壓強(qiáng)增大，如果不回復(fù)到原溫度，相當(dāng)于將氣體壓縮了，使得測(cè)出的氣體的體積減小。故溫度要恢復(fù)到原溫度時(shí)，同時(shí)上下移動(dòng)右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面

42、相切，讀取測(cè)量氣體的體積。故讀氣體體積時(shí)要保證冷卻到室溫，并且壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，即調(diào)整量氣管兩端液面相平；(5)與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，鹽酸揮發(fā)的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會(huì)有誤差。20、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝回流 不能 產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率 a 1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng) 50% 【解析】（1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；（2）長(zhǎng)玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；（3）該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過蒸餾的方法得到，實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋海x項(xiàng)是a；（5）時(shí)間延長(zhǎng)、溫