2021-2022學年云南省陸良縣高考化學二模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了除去括號中的雜質，不合理的是（）選項物質（雜質）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾AABBCCDD2、用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A用石蕊作指示劑B錐

2、形瓶要用待測液潤洗C如圖滴定管讀數為 25.65mLD滴定時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化3、X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的3倍， 下列說法中正確的是A最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強B只由這四種元素不能組成有機化合物C與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應DX、Y形成的化合物都是無色氣體4、ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體(沸點11)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應：NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HClNaCl+ClO2+H2O

3、；NaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是Aa中通入的N2可用CO2或SO2代替Bb中NaClO2可用飽和食鹽水代替Cc中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻Dd中吸收尾氣后只生成一種溶質5、短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序數依次增大。Q 的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X 與Q 同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z具有與氬原子相同的電子層結構；Y、Z 原子的最外層電子數之和為 10。下列說法正確的是AX 與 Z 的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性BY 單質常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應C簡單氫化物的沸點：Q曲線AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的

4、總鍵能D對反應2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義8、以下物質的提純方法錯誤的是(括號內為雜質)()ACO2(H2S)：通過CuSO4溶液BCH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾C苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液DMgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過濾9、下列反應可用離子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與KOH溶液混合CNH4HSO4溶液與少量NaOHDNaHCO3溶液與NaOH溶液混合10、烷烴命名中常使用三套數字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”是說明A碳原

5、子數B烷基位置編號C氫原子數D同種烷基數目11、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）A做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌B做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D實驗室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌12、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如下圖。下列說法正確的是AX2R溶液的濃度為0.03molL1B工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質C最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZRDR

6、Z2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現象13、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是A“吸入”CO2時，鈉箔為正極B“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動C“吸入” CO2時的正極反應式為：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CD標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子的物質的量為0.75 mol14、下列反應中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型

7、的是ACH3CHO CH3COOHBCH2CHClCDCH3COOHCH3COOCH2CH315、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（ ）A3種B4種C5種D6種16、根據原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是（ ）A35Cl和37Cl中子數不同，所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同B兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數一定等于其最高化合價DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序

8、數依次增大，其它相關信息見下表。元素相關信息W單質為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質量數為23，中子數為12的核素根據上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是 _（用離子符號表示）。(2) XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為_。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。18、某藥物中間體X的合成路線如下：已知：RXHX； NH2RCHORCHN；ROH； 。請回答：（1）

9、F的結構簡式為_。（2） 下列說法正確的是_。A HX的反應類型屬于加成反應B 化合物F具有弱堿性C 化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應D 化合物X的分子式為C23H27O3N9（3） 寫出BC的化學方程式_。（4） 可以轉化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_。（5） 寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結構；_1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN_。19、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2C

10、l2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關物質的物理性質如下：物質SnSnCl4CuCl2熔點/232-33620沸點/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應的離子方程式是_。(3)D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2，但不影響E中產品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：Sn

11、Cl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產品的純度為_。20、圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 _。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_(填化學式)；儀器 a中放置藥品名稱是_ 。(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_。儀器b名稱是_。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。_(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然

12、后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_A如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B錐形瓶必須干燥 C收集氨氣時間越長，紅棕色現象越明顯 D銅絲能保持紅熱學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_。21、氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過_方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排

13、布的軌道式為_。H2F+SbF6（氟酸銻）是一種超強酸，存在H2F+，該離子的空間構型為_，依次寫出一種與H2F+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_、_。（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_（填元素符號）。H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH生成B(OH)4，而體現弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類型為_。NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_（填序號）：A 離子鍵 B 鍵 C 鍵 D 氫鍵 E 范德華力

14、 （4）SF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（見圖a）計算相聯系的鍵能。則SF的鍵能為_kJmol-1。 （5）CuCl的熔點為426，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908，密度為7.1gcm-3。CuF比CuCl熔點高的原因是_； 已知NA為阿伏加德羅常數。CuF的晶胞結構如上“圖b”。則CuF的晶胞參數a=_nm （列出計算式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤；B二者溶解度受溫度影響不同，可結晶法分離，選項B正確； C乙酸與

15、碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確； DCaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸餾分離，選項D正確； 答案選A。2、D【解析】A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；B. 錐形瓶如果用待測液潤洗，會使結果偏高，故B錯誤；C. 如圖滴定管讀數為 24.40mL，故C錯誤；D滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D正確；故選：D。3、B【解析】K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據此來分析本題即可?！驹斀狻緼.非金屬越強，其最

16、高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z強，A項錯誤；B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z，因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】根據實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染

17、環(huán)境，據此分析解答?！驹斀狻緼a中通入的N2的目的是氮氣性質穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產生的ClO2和Cl2吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質還原，故A錯誤；Bb中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯誤；CClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；Dd中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaClO3，產物至少兩種，故D錯誤；答案選C。【點睛】實驗室制取某種氣體，需要氣體的發(fā)生裝置，除雜裝

18、置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產生的雜質氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質的相互轉化關系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應，根據它的性質選擇冰水來收集。5、C【解析】根據條件“Q 的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z具有與氬原子相同的電子層結構”可知，Z為Cl元素；根據“Y、Z 原子的最外層電子數之和為 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序數依次增大”，可知Y為Al元素。【詳解】AX和Z的簡單氫化物分別是H

19、F和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；BY單質即鋁單質，化學性質活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；CQ和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；DY和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】A合成氨為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤； B催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤； C該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C錯誤；

20、D及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項D正確； 答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應。7、C【解析】A圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項中未注明物質的聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；B催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，但M的轉化率：曲線B=曲線A

21、，選項B錯誤；C圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項C正確；D圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；答案選C。8、B【解析】AH2S可與硫酸銅反應生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；C甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；DFe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質，故D正確；答案選B?！军c睛】注意把握物質的性質的異

22、同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純的物質。9、C【解析】A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B. NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質一水合氨，離子方程式為NH4OH=NH3H2O，故B錯誤；C. NH4HSO4溶液與少量NaOH反應，只有氫離子與氫氧根反應，離子方程式為H+OH=H2O，故C正確；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-+ HCO3- CO32+ H2O，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】據烷烴的命名規(guī)則，理解所用數字的含義。

23、【詳解】烷烴系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙，表示主鏈碳原子數目。1、2、3，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三，用于表示相同取代基的數目。本題選D。11、B【解析】A. 銀單質與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，A項錯誤；B. 根據碘溶于酒精的性質，所以可用酒精清洗殘留碘，B項正確；C. CCl4與鹽酸不反應，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項錯誤；D. 實驗室若用過氧化氫制取O2，則反應后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無法洗凈試管，D項錯誤；答案選B。12、B【解析】由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結構”可知，X為H元素；由條件

24、“Y原子的最外層電子個數是內層電子數的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。【詳解】A硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應的方程式：；當通入336mL，即0.015molSO2時，溶液恰好為中性，即恰好反應完全，所以原硫化氫溶液中，那么濃度即為0.3mol/L，A錯誤；BQ無論是Na，Mg，Al中的哪一種元素，獲得其單質都是采用電冶金的方式，B正確；CY，Z，R分別為C，O，S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2SCH4，即ZRY

25、，C錯誤；DSO2通入BaCl2溶液中無現象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現白色沉淀，D錯誤。答案選B。13、C【解析】A“吸入”CO2時，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故A錯誤；B“呼出”CO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B錯誤；C “吸入” CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故C正確；D標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，物質的是量為1mol，結合陽極電極反應式2Na2CO3+C-4e=4Na+3CO2，所以每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數為1

26、.3 mol，故D錯誤；故選C。14、A【解析】乙醇生成乙醛為氧化反應，據此解答?！驹斀狻緼CH3CHO CH3COOH，為氧化反應，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型，故A選；BCH2CHCl為碳碳雙鍵的加聚反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故B不選；C為苯環(huán)上H的取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故C不選；DCH3COOHCH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應，屬于取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故D不選；故答案選A。15、B【解析】分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-

27、C4H9，丁基異構數等于該有機物的異構體數?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4，故選B?！军c睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5的烴基的個數是解決本題的關鍵。16、D【解析】A. 35Cl和37Cl的核外電子數均為17，它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表

28、達式都相同，A項錯誤；B. 同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；C. 氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數等于其最高化合價，C項錯誤；D. 碳酸的酸性比硅酸強，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VIA族 O2- 分子間作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH- 【解析】根據題干信息中元素性質分析判斷元素的種類；根據元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據物質的組成和性質分析該物質的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據成鍵特點書

29、寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，W單質為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價與最低負價之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則Z的質子數為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠

30、色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。18、或HOCH2CH2NHNH2 BCD HCl 、 、 【解析】從E到F的分子式的變化分析，物質E和NH2NH2的反應為取代反應，另外的產物為氯化氫，則推斷B的結構簡式為，根據信息分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為HOCH2CH2Cl，F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2。【詳解】(1)根據以上分析可知F的結構簡式為 或H

31、OCH2CH2NHNH2 ；(2) A的結構中含有氯原子，結合信息分析，HX的反應類型屬于取代反應，故錯誤；B化合物F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C化合物G含有的官能團為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應，故正確；D結合信息分析，的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應的分子式為C11H16ON2，該反應為取代反應，生成的另外的產物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應，方程式為： HCl；(4) 以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質為和H

32、N（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為： ；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構體同時符合下列條件：分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結構；1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN，說明結構有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結構可能為 、 、。19、平衡壓強使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【解析】根

33、據裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應制得SnCl4，錫粒中含銅雜質使得D中產生的SnCl4中含有CuCl2，但因為CuCl2熔點高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的

34、物質SnCl4中含有雜質CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會導致大氣污染，因此一定要進行處理，可根據Cl2與堿反應的性質，用堿性物質吸收，同時為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項是；(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2，但因為常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，升高1價，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，降低3價，則有關系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr

35、2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4產品的純度為100%=85%。【點睛】本題考查了物質制備方案設計，涉及化學實驗操作、物質的作用、滴定方法在物質含量測定的由于等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵。20、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2； NH4Cl、Ca(OH) 2 堿石灰 乙炔或CHCH 分液漏斗 生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3 BD 現另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象 【解析】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯

36、酸鉀和二氧化錳的混合物；(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應產生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D該反應為放熱反應，銅絲能保持紅熱；另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現象。如果無現象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成?！驹斀狻?1)該裝置為固體加熱制取氧

37、氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2KClO32KCl+3O2，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2；(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，產物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；堿石灰；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱，可以促使氨水

38、分解生成NH3，故答案為：乙炔或CHCH；分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣，故A錯誤；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；C發(fā)生的反應為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨氣時間越長，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成NO2的濃度越低，顏色越淺，故C錯誤；D該反應為放熱反應，銅絲能保持紅熱，故D正確；故答案為：BD；現另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成，如出現紅棕色氣體，說明乙的說法合理；故答案為：現另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。21、X射線衍射 V型 H2O NH2- FNOB sp3 AB 327 由兩者的熔點可知，CuCl是分子晶體，而CuF為離子晶體，CuF離子晶體的晶格能大于CuCl分子間范德華力 107 【解析】（1）通過X射線衍射區(qū)分晶體、非晶體、準晶體；（2）根據銻元素原子核外電子排布寫出基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式；用價層電子對互斥理論判斷H2F+的空間構型；用替代法書寫與H2F+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子；（3）同周期主族元素自左而右原子