廣東省梅州市東聯(lián)華僑中學高一化學模擬試卷含解析

1、廣東省梅州市東聯(lián)華僑中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 參考答案：B略2. 某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在標況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al和Mg B.Cu和Zn C.Zn和Fe D.Mg和Zn參考答案：A3. 與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-參考答案：C略4. 在反應(yīng)：C + C

2、O22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強A B C D參考答案：A5. 下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中正確的是（ ） A.一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零 C.平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等 D.化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：A略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，8gO2含有16NA個電子B. 1 mol?L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NAC. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個

3、氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD. 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子參考答案：CA、8gO2含有電子物質(zhì)的量為828/32mol=4mol，故A錯誤；B、沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)物質(zhì)的量濃度，計算氯離子物質(zhì)的量，故B錯誤；C、含有NA個氧原子，推出SO2的物質(zhì)的量0.5mol，故C正確；D、常溫常壓不是標準狀況，因此不能直接使用22.4Lmol1，故D錯誤。7. 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強 BF、Cl、Br、I的得電子能力逐漸增強CAl、Mg、Na的原子半徑依次增大 DHF、H2O、PH3的穩(wěn)定性依次增強

4、參考答案：BD略8. 下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、葡萄糖 B、蛋白質(zhì) C、蔗糖 D、乙酸乙酯參考答案：C略9. 下列反應(yīng)方程式中有一個與其它三個在分類上不同，這個反應(yīng)是A BCD參考答案：D10. 下列說法中不正確的是( )A. 在共價化合物中也可能含有離子鍵B. 非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：A【詳解】A. 含離子鍵一定為離子化合物，則在共價化合物中一定不含有離子鍵，A項錯誤；B. 非金屬之間形成的化學鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵、共價鍵，B項正確；C

5、. 共價鍵可存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵，C項正確；D. 離子化合物一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確；答案選A?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，特別注意的是，氯化鋁為共價化合物；非金屬元素之間易形成共價鍵，特別注意的是，銨鹽與酸根離子等之間形成的是離子鍵，銨鹽為離子化合物；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A. a g C2H4所含原子總數(shù)為

6、B. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL?1的MgCl2溶液中，含有Cl?個數(shù)為NA參考答案：BA、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=mol，故含原子總數(shù)為NA個，故A錯誤；B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個原子，故B正確；C、標況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不明確，

7、故溶液中的氯離子個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選B。12. 關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是( ) A鋅是電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+2e=H2參考答案：B略13. 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 參考答案：A略14. 下列有關(guān)敘述不正確的是A. C、N、O、F原子半徑逐漸減小 B. Na、K、Rb、Cs失電子能力逐漸增強 C. P、S、Cl、Br的最高正價依次升高 D.

8、 Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：C略15. 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為 mL；有以下儀器：A燒杯 B.100mL量筒

9、C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶 E玻璃棒 F托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒 H膠頭滴管配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L1，可能的原因是 A量取濃H2SO4時仰視刻度 B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D定容時仰視刻度參考答案：（1）18.4mol/L；（2）6.3；A C E G H；C B D F A E；CD【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)C=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；（

10、2）依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟排序；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，反正溶液濃度偏高【解答】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L；（2）配制配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/LV=250mL0

11、.46mol?L1，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；用濃硫酸配制稀硫酸用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故選：A C E G H；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序為：C B D F A E；故答案為：C B D F A E；該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L1，比所需配制溶液濃度偏低，A量取濃H2SO4時仰視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選

12、；C沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D定容時仰視刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：C D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13