廣東省梅州市五福中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省梅州市五福中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是 A加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 B滴加甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO2D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、S2、Br 參考答案：BC略2. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應之一的化學方程式為： 2CuFeS2+O

2、2=Cu2S+2FeS+SO2， 下列說法不正確的是（）AO2只做氧化劑 BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D若有1molO2參加反應，則有4mol電子轉移參考答案：答案：D 3. 把乙烯和丙烯兩種有機物按一定的比例混合，在一定條件下反應，所形成的高分子化合物結構簡式可能為A B C D參考答案：B4. 下列離子方程式書寫正確的是ANaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3+OHCO2+H2OB在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3+3OHAl(OH)3C甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OHHCOO+H2ODCO2通入CaCl2溶液：CO2

3、+H2O+Ca2+CaCO3+2H+參考答案：C略5. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A金屬鈉與水反應：Na+H2ONa+OH-+H2BNaHCO3的水解反應：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C鐵和稀HNO3反應后溶液pH1：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2OD向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O參考答案：D試題分析：ANa+H2ONa+OH-+H2反應的質(zhì)量部守恒，故A錯誤；BHCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的電離方程式，故B錯誤；C鐵和稀HNO3反應后溶液pH1，說明

4、硝酸過量，應該生成鐵離子，故C錯誤；D向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉溶液，故D正確；故選D。6. 在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應： 2A（g）B（g） 2C(g)當達到平衡時測得壓強減小，則A的轉化率為 A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%參考答案：B略7. 下列各組物質(zhì)中，不是按（“”表示一步完成）關系相互轉化的是： 選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D8. 某濃度的硝酸與過

5、量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（ ） A13.5g B9g C27g D0.33mol參考答案：A略9. 已知物質(zhì)的量濃度為10.84mol/L的氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.00，則10.00的氨水的物質(zhì)的量濃度應為 A大于5.42 B等于5.42 C小于5.42 D無法判斷參考答案：A10. 下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3-)c(CO32-)B. 一定量(NH4)2SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4

6、+)參考答案：BC略11. 在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列說法不正確的是（ ）A. 實驗中，若5min時測得n(B)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi)平均反應速率v(A)=0.015mol/(Lmin)B. 實驗中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變C. 700時該反應的平衡常數(shù)K=4.0D. 實驗中，達到平衡時，a0.10參

7、考答案：DA. 實驗中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正確；B. 該反應氣體物質(zhì)的量不變化，實驗中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C. 700時各物質(zhì)平衡濃度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數(shù)K=4.0，故C正確；D. 實驗平衡時n(C)實驗平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實驗中，達到平衡時，若a0.10，則c(A)0.025

8、mol/L，c(B)0.05mol/L，該反應的平衡常數(shù)K4.0，故D不正確。故選D。12. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A常溫常壓下46g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為03NA B標準狀況下，224L SO3的分子數(shù)為NA C將標準狀況下112L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為05NA D電解585 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生224 L氯氣（標準狀況）、230 g金屬鈉參考答案：A略13. 以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是 ()中和滴定用的錐形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，

9、用于稱量的小燒杯量筒(量取濃H2SO4用)A. B.C. D.參考答案：B中和滴定時錐形瓶中有蒸餾水不會對實驗結果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時仍會加水至刻度線.14. 已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為16，則該反應的還原產(chǎn)物是 ANO BNO2 CN2O DNH4NO3參考答案：A略15. 有 97 g Cu 和 Zn 的合金與足量的稀 HNO3反應，金屬全部溶解，還原產(chǎn)物只有 NO氣體，其體積在標準狀況下為 224 L。將溶液稀釋為 1 L，測得溶液的 pH1，此時溶液中 NO3 的濃度為 A 03

10、 mol/L B04 mol/L C05 mol/L D06 mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1） 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ；

11、乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 參考答案：（1）正極 4OH-4e=2H2O + O2。 2.8L 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以 因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻窘馕觥浚?）乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu2+2e=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得x=4.5g，故為0

12、.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，轉移4mol電子，所以整個反應中轉化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數(shù)是相等的。甲中為NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH放電，即4OH-4e=2H2O + O2。轉移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，轉移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2放電，陽極為OH放電，所以H增多，故pH減小。丙中為電解

13、水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為 ；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 。電離能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取 雜化； 通常情況

14、下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化：R3+ R(OH)3 R(OH)4基態(tài)R原子的價電子排布式為 。R(OH)4中存在的化學鍵是 。A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)4），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子。若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體。則A的結構簡式為 。參考答案：（12分）（1）FClS（2分）（2）+3，ABC（4分）（3）sp3，H2O2分子與水分

15、子間形成氫鍵（2分）（4）3d54s1 ，BD（2分）（5）NH4OOH（2分）略18. 美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：此流程的第步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應是（填“吸”或“放”）熱反應在830下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O分別為2mol和3mol，則達到平衡后CO的轉化率為參考答案：K=；放；60%考點：用化學平衡常數(shù)進行計算分析：依據(jù)化學反應方程式書寫平

16、衡常數(shù)表達式；升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)溫度與化學平衡常數(shù)關系確定反應熱；根據(jù)化學平衡計算計算CO的轉化率解答：解：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，隨著溫度的升高，化學平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應；設CO的轉化率為x， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始 2mol 3mol 0 0反應 x x x x平衡（2x）mol （3x）mol xmol xmol化學平衡常數(shù)K=1，x=1.2，故轉化率為：100%=60%，故答案為：K=；放；60%點評：本題考查了化學平衡常數(shù)，明確化學平衡

17、常數(shù)的含義結合化學平衡常數(shù)公式進行有關計算，靈活運用三段式法進行解答，題目難度中等19. (1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H、Mg2、Na、Ag、Cl、OH、HCO3、NO3，已知該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應后有AlO2生成，則原溶液中一定大量含有的離子是_；還可能有較大量的離子是_；若溶液和鋁反應后有Al3生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是_。(2)在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2121。向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為_ _。充分加熱步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；有關反應的離子方程式為_。(3) 已知NaHS