廣東省梅州市興寧刁坊中學高三化學期末試卷含解析

1、廣東省梅州市興寧刁坊中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是：A.濃鹽酸與二氧化錳制氯氣 B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C.鋅和稀硫酸制氫氣 D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：AB略2. 從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法中正確的是 ()A產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物BCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D5 m

2、ol FeS2發(fā)生反應，有10 mol e轉(zhuǎn)移參考答案：A略3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應用均正確的是 ANH3溶于水后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體 B金屬有導熱性，鋁、鈉熔點不高，核反應堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì) C碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污 D次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液參考答案：B略4. 在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A無色透明溶液中：Na+、CO32、Cl、AlO2 B酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、Cl C加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42、NO3、Fe2+

3、D能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、SO42、NH4+參考答案：A略5. 化合物具有以下性質(zhì)：它跟濃硫酸反應，生成一種帶紅棕色的霧狀混合物；它在強熱下也不分解；它在水溶液中跟稀硫酸反應生成白色沉淀。可能是、溴化鉀 、硝酸鋇 、溴化鎂 、溴化鋇參考答案：D略6. 氯原子對O3分解有催化作用：（ ）O3Cl=ClOO2H1 ClOO=ClO2H2大氣臭氧層的分解反應是：O3O=2O2H，該反應的能量變化示意圖如圖：下列敘述中，正確的是()A反應O3O=2O2的HE1E3 BO3O=2O2是吸熱反應CHH1H2 D大氣層中的臭氧無法再生參考答案：C略7. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2

4、+。進行如下實驗操作時最佳順序為 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D參考答案：A略8. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度（molL1）為( )A0.1 B0.15 C0.2 D0.25參考答案：C9. 在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1,用電火花不間斷的點燃，使其充分反應，恢復至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1/p

5、2為（ ）A9：4 B7：3 C7：6 D6：7參考答案：B略10. 常溫下，用 0.1000mol?L1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖下列說法不正確的是（）A點所示溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B點所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C點所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）D滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、根

6、據(jù)點反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點pH=7，即c（H+）=c（OH），由電荷守恒可知：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO）；C、點體積相同，則恰好完全反應生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）；D、在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）的情況解答：解：A、根據(jù)點反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物

7、質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點pH=7，即c（H+）=c（OH），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故c（Na+）=c（CH3COO），故B正確；C、點說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）這個關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯誤；故選：D點評：本題考查NaOH與CH3COOH的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小

8、比較，注意利用電荷守恒的角度做題11. MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反應混合物中的不溶物 電解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是（） A步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑B硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用C步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D 電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生參考答案：答案：A12. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是（）ACH3CH2OH和CH3OCH3互為同

9、分異構(gòu)體B干冰和冰為同一種物質(zhì)CCH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物DO2和O3互為同素異形體參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；同素異形體；芳香烴、烴基和同系物.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；同系物和同分異構(gòu)體分析：A同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物；B分子式相同，結(jié)構(gòu)相同為同一物質(zhì)；C結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；D同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體解答：解：ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A正確； B干冰是固體二氧化碳，冰是固態(tài)水，所以干冰和冰不是同一種物質(zhì)，故B錯誤；CCH3

10、CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團，互為同系物，故C正確；DO2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，故D正確；故選B點評：本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別13. 北京時間10月10日，兩位美國科學家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G蛋白偶聯(lián)受體研究”獲得2012年諾貝爾化學獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，大約一半的藥物是通過G蛋白偶聯(lián)受體起作用的。下列說法正確的是（ ）A人體必需的蛋白質(zhì)都可通過體內(nèi)合成 B重金屬能使蛋白質(zhì)變性C多肽是構(gòu)成蛋白質(zhì)的最基本單元 D含有三個肽鍵的多肽稱為三肽參考答案：B略14. 下列事實不能用

11、勒沙特列原理解釋的是 氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH5鈉與氯化鉀共融制備鉀（l）二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深A B C D 參考答案：B15. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c (OH)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)C0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05

12、molL-1的NaOH溶液等體積混合： c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c( NH4Cl)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。（實驗裝置如右圖所示）（1） 若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為： 。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C

13、中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應的離子方程式是： ；C中的現(xiàn)象是 。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則C中發(fā)生反應的離子方程式為 ；儀器D在此實驗中的作用是 。（4）若A為濃H2SO4 ，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應， C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液C中紅色褪去，則B為 ；然后向試管中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：（1） 2H2S + O2 = S + 2H2O ； （2） 2MnO4-

14、+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；溶液變藍。（3） Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ ； 防止倒吸。（4） Mg ；溶液恢復紅色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g） H206.0 kJmol1：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H129.0 kJmol1（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為_。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol

15、H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設100 時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為_。100 時反應的平衡常數(shù)為_。（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_（填字母序號）。Ac（H2）減少B正反應速率加快，逆反應速率減慢CCH3OH 的物質(zhì)的量增加D重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小E平衡常數(shù)K增大(4) 寫出

16、甲醇空氣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：_。（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應式_。寫出除去甲醇的離子方程式_。參考答案：（1）CH4（g）H2O（g）=CH3OH（g）H2（g） H77.0 kJmol1 （2分）（2）0.003 molL1min1（2分）2.25104 （2分）（3）CD（2分）（4）CH3OH6e8OH=CO32-6H2O（2分）（5）Co2e=Co3（2分）6Co3CH3OHH2O=CO26Co2

17、6H（2分）18. 金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有35%（質(zhì)量分數(shù)）。（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點 （3）配平用鈣線氧化磷的化學方程式： P+ FeO+ CaO + Fe （4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色則金屬M為_；檢測的方法是_（用離子方程式表達） （5）取16g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml（標準狀況），再向溶液中通入適量的，最多能得到 g。參考答案：（1）第四周期第A族

18、，（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（5）11略19. （15分）自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應。2260時，向2 L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s時反應達平衡。則此時得到NO mol，用N2表示的平均反應速率為 。(2)已知工業(yè)固氮反應：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H”或“ (每空2分)(3)N2+6H+6e=2NH3 (3分)(4)2H13H2+4H3 (3分)考查化學反應速率、化學平衡和化學反應與能量。以氮的固定為載體，要求根據(jù)平衡常數(shù)的變化判斷N2、O2反應生成NO的焓變；并根據(jù)平衡常數(shù)進行計算求平衡時相關(guān)物質(zhì)的量和反應速率：N2(g) + O2(g) 2NO(g)平衡時(mol) 0.